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1、将25的CuSO4.5H2O溶解到75g水里充分溶解后,求所得到溶液的溶质质量分数?,【解】 设CuSO4质量为X CuSO4.5H2O-CuSO4.,250 160 25 g X,250 160 - = - 25 g X,X=16g,16g X =- 100% 100g =16%,答:所得到溶液的 质量分数为16%,4.溶液和方程式的综合计算,1)16gSO3通入184g水中求所得到溶液的溶质质量分数?(9.8%) 2) 100g1%的NaOH溶液通电后,变为2%的NaOH溶液,求 生成氢气的质量?(5.6g),第九单元 溶液,1.溶液的质量=_+_。 2.用量筒量取一定体积的液体药品,读数
2、时量筒必须要放平,视线要与量筒内_保持水平,再读出液体体积。若俯视液面读数,则读数_,若仰视液面读数,则读数_。 3.用托盘天平称量干燥的固体药品,应放在称量纸上称量,易潮解、有腐蚀性的药品应放在_(如_等)中称量,左盘放_,右盘放_。,温故知新,溶质的质量,溶剂的质量,凹液面的最低处,偏大,偏小,玻璃器皿,小烧杯,药品,砝码,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,在三支试管中各加入10mL水,然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,飞机喷洒农药,喷洒药水,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.,生产生活中的常见溶液(标签),9%(v/v),8%(v/v)
3、,52%(v/v),酒类的酒精度,白醋的浓度,10%(m/v),葡萄糖注射液的浓度,0.9%(m/v),生理盐水中NaCl的含量,饮料中各种营养成分的含量 (每100ml溶液中含某成分的质量),化学试剂中溶质的含量 (每100g溶液中含溶质的质量),3、每100g溶液中含溶质的质量,如农业上用于选种的食盐水浓度16%。,观察所收集溶液的商标,找出溶液组成的表示几种方法,请小组汇报调查结果,大致有三种:,2、每100 ml溶液中含某成分的质量,如可乐中含碳水化合物9%(多见于各种饮料);,1、每100ml溶液中含溶质体积,如某白酒的酒精度为 38%(多见于饮用酒);,注意: 溶质的质量分数只表示
4、溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 溶质的质量分数一般用百分数表示。 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。,在三支试管中各加入10mL水,然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,2g,10.5g,11g,12g,实验9-5,在三支试管中各加入10mL水,然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,2g,
5、10.5g,11g,12g,4.8%,9.1%,16.7%,实验96,10g,20g,90g,80g,10%,20%,10%的氯化钠溶液表示了什么意义?,在100g氯化钠溶液中含10g溶质氯化钠,溶液 溶质 溶剂,100g 10 g 90g,题型一 :有关溶质、溶剂和溶液之间的计算,二、有关溶质质量分数的计算,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量,计算的依据 :,= 溶液体积x溶液密度,= 溶质质量溶质质量分数,填表:,90克,25%,150克,16%,90克,100克,90克,50%,80克,120克,例1在农业生产中,常需要用质量分数为16%的
6、氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?,解:,计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量,解: KNO3的质量=1000gx20% =200g,1、若配制20%的KNO3溶液1000g, 需要KNO3和水各多少克?,练习反馈,水的质量=1000g200g=800g,答:需要KNO3200g,水800g。,2、配制500mL10%的NaOH溶液 (密度为1.1g/cm3 ) 需要NaOH 和水各多少克?,NaOH溶液的质量=1.1g/mlx500ml=550g,解: 1.1g/cm =1.1g/ml,NaOH的质量= 550gx10%=55g,水的质量=550g55g
7、=495g,答:需要NaOH55g,水495g。,3,练习3、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐,求:所得溶液的溶质质量分数。,练习4、20g 10%的盐水中倒出一半,求:剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变,仍是 10 %,解:,20g X10%,加水:,20g 2g,9.1%,加盐:,20g X10%2g,20g 2g,18.2%,讨论 :200C时,氯化钠溶解度为36克,,(1)若将32克氯化钠溶于100克水里,所得溶液中溶质的质量分数是多少?,从上面例题中你得到什么启示?说明什么问题?,(2)若将36克氯化钠溶于100克水里,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
8、,(3)若将38克氯化钠溶于100克水里,所得溶液中溶质的质量分数是多少?,题型二:某温度下饱和溶液中溶质的质量分数计算,计算的依据 :,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,某温度下,某物质饱和溶液的浓度最大,例:已知20时食盐的溶解度为36g,求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解:20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g36g,答:略,例:200C时,NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl,求:所得溶液的溶质质量分数,分析:溶解度即为“溶解的限度”,50克水若溶不下20克NaCl,则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36
9、/(100+36)。,解:,100g,36g,50g,x = 18g 20g,则:溶质在溶液中的质量分数为:,x,18g,50g18g,或,36g,100% 26.5%,100g36g,设20,50克水里最多能溶解NaCl的质量为x,在20C时,某物质的饱和溶液中溶质质量分数为20%,则该温度下,此物质的溶解度为 。,解:设该温度物质的溶解度为S,S,100g+S,X 100%=20%,S=25g,浓度与溶解度的比较,表示溶液中溶质 质量的多少,表示物质 溶解性的强弱,不一定,一 定,不一定,不一定,100克,单位为1,省略不写,必须饱和,质量单位(克),饱和溶液的 溶质质量分数,溶解度,10
10、0g溶解度,溶质的质量分数36% 是指: 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指: 在T0C 时,100g水最多溶解该溶质36g。,溶质质量分数与溶解度的比较,讨论: 在温度不变的条件下, 如何使原有溶液的溶质质量分 数增大或减小?,A . 稀释问题: m浓c浓%= m稀c稀% P浓V浓c浓%= P稀V稀c稀% M稀 = m浓 + m水,题型三 :有关溶液稀释或浓缩的计算,例2: 化学实验室现在有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?,分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。
11、,设稀释后溶液的质量为x。,50g 98% = X 20%,X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g,答:需要水的质量为195g。,解:,稀释前溶液中溶质质量,稀释后溶液中溶质质量,2.把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸,需要水的质量是多少?,解:设稀释后溶液的质量为X 100gx98%= X x 10% X=980g 需要水的质量=980g100g=880g 答:需要水880g,3.某工厂化验室配制5 000 g20%的盐酸,需要38%的盐酸(密度为1.19g/mL)的体积为多少毫升?需要水多少毫升?,解:设配制5000g20%的盐酸需浓盐酸的质量为x,则50
12、00g x 20%=x x 38%,解得x=2631.6g,浓盐酸的体积为=,2631.6g,1.19g/cm,3,=2211.4cm,3,=2211.4ml,答:需要38%的盐酸的体积为2211.4ml,需水2368.4ml,需水的体积=,5000g-2631.6g,1g/ml,=2368.4ml,B . 溶液的增浓(稀变浓),方法一:向原溶液中增加溶质,增加溶质前溶剂的质量=增加溶质后溶剂的质量,方法二:将原溶液蒸发掉部分溶剂,蒸发溶剂前溶质的质量=蒸发溶剂后溶质的质量,定律:,定律:,有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,若将其溶质的质量分数增大到10%,可以采取的方法是?,解:方法一
13、 增加溶质,设应加入氯化钠固体的质量为x,40gX(15%)=,(40g+x)X(110%),解得 X=2.22g,方法二 蒸发水分,设应蒸发掉水的质量为y,40gX5%=,(40gy)X10%,解得 y=20g,答:加入2.22g氯化钠,或蒸发掉20g水。,溶质质量分数增大一倍,蒸发水的质量为原溶液质量的一半,练习:配制10%硫酸98g,要98%硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ?需水多少毫升?,解:设需要98%硫酸的体积为V,V1.84/mL 98% = 98g 10%,V =,答:要98%硫酸5.4mL,天平(砝码)、药匙、量筒、 胶头滴管、 烧杯、玻璃棒、试剂瓶。,三、溶液的
14、配制:A、用固体和水配制,配制50g质量分数为6的氯化钠溶液,2、实验步骤,计算:需3g氯化钠和47g水。,称量:用天平称量 3 g食盐 ,用量筒量取47ml水,溶解:将3g食盐倒入烧杯中,再将47ml水倒入烧 杯 中,用玻璃棒搅拌。,装瓶:将溶液装入试剂瓶中,贴上标签。,1、实验仪器,若用液体配制呢?,量取:用50ml的量筒量取47ml水,B、浓溶液配制稀溶液:,要用5%的NaCl溶液配制50g 1%的NaCl溶液。5%的NaCl溶液密度为1.1g/ml,1、实验仪器,药匙、量筒、 胶头滴管、 烧杯、玻璃棒、试剂瓶。,2、实验步骤,计算:需5%氯化钠溶液9.1ml和40g水。,量取:用10m
15、l的量筒量取9.1ml水 用50ml的量筒量取40ml水,混合:将5%的NaCl溶液和倒入烧杯中用玻璃棒搅拌,使其混合均匀,装瓶:将溶液装入试剂瓶中,贴上标签。,练习:下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图,请找出其中的错误,并说明理由。,实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,98 65,100g X,答:略,A解:设所需锌的质量为 X,X=66.3g,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,65 2,X 0.8g,B解:设所需锌的质量为 X,X=26g,下面哪种解法正确?,练习:1、实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应 制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。,解:设稀硫酸溶质的质量分数为x%,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,98 2,100g x% 0.8g,X%=,=39.2%,答:略,四、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算 (溶液和方程式的综合计算),注意点:(溶液反应是溶质在参加化学反应)溶液是混合物,溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算,必须换算成溶质的质量。 溶质质量(mP