《湖南省高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算课件 新人教版选修4（100页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应热的计算,判 断,下列数据H1表示燃烧热吗？Why？,判 断,下列数据H1表示燃烧热吗？Why？,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol,判 断,下列数据H1表示燃烧热吗？Why？,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol 如果已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol,判 断,下列数据H1表示燃烧热吗？Why？,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol 如果已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol 那么，H2的燃烧热H究竟是多少？如何计算？,判
2、 断,下列数据H1表示燃烧热吗？Why？,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol 如果已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol 那么，H2的燃烧热H究竟是多少？如何计算？ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=H1+H2 = -285.8kJ/mol,如何测出这个反应的反应热： （1）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?,如何测出这个反应的反应热： （1）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0
3、kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol,如何测出这个反应的反应热： （1）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol, + = ,如何测出这个反应的反应热： （1）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol C(s)+O2
4、(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol, + = 则 H1 + H2 =H3,如何测出这个反应的反应热： （1）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol, + = 则 H1 + H2 =H3 所以 H1 =H3 - H2,如何测出这个反应的反应热： （1）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g
5、)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol, + = 则 H1 + H2 =H3 所以 H1 =H3 - H2 = - 393.5kJ/mol + 283.0kJ/mol = -110.5kJ/mol,如何测出这个反应的反应热： （1）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol, + = 则 H1 + H2 =H3 所以
6、 H1 =H3 - H2 = - 393.5kJ/mol + 283.0kJ/mol = -110.5kJ/mol,应用了什么规律？,盖斯定律,不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。,如何理解盖斯定律？,如何理解盖斯定律？,A,如何理解盖斯定律？,B,A,如何理解盖斯定律？,H,B,A,如何理解盖斯定律？,H,B,A,C,如何理解盖斯定律？,H,B,A,C,H1,如何理解盖斯定律？,H,B,A,C,H1,H2,如何理解盖斯定律？,H,B,A,C,H1,H2,H、H1、H2之间有何关系？,如何理解盖斯定律？,H
7、,B,A,C,H1,H2,H、H1、H2之间有何关系？, H= H1+ H2,请把下面生活实例与盖斯定律进行类比,请把下面生活实例与盖斯定律进行类比,1.登山,坐缆车 或步行,请把下面生活实例与盖斯定律进行类比,1.登山,坐缆车 或步行,请把下面生活实例与盖斯定律进行类比,1.登山,坐缆车 或步行,请把下面生活实例与盖斯定律进行类比,1.登山,坐缆车 或步行,请把下面生活实例与盖斯定律进行类比,1.登山,坐缆车 或步行,请把下面生活实例与盖斯定律进行类比,1.登山,坐缆车 或步行,2.从能量守恒角度论证盖斯定律,S（始态）,L（终态）,2.从能量守恒角度论证盖斯定律,S（始态）,L（终态）,H
8、1 0,2.从能量守恒角度论证盖斯定律,S（始态）,L（终态）,H1 0,H 20,2.从能量守恒角度论证盖斯定律,S（始态）,L（终态）,H1 0,H 20,H1 H 2= 0,2.从能量守恒角度论证盖斯定律,思考与交流,H2(g)+ O2(g)H2O(g) H1-241.8 kJ/mol,H2= +285.8 kJ/mol,H2O(l) H2(g)+ O2(g),1 2,C (s ,石墨)+O2(g)=CO2(g) H1= -393.5 kJ/mol CO2(g) = C (s ,金刚石)+O2(g) H2= +395.0 kJ/mo,思考与交流,H2(g)+ O2(g)H2O(g) H1
9、-241.8 kJ/mol,H2= +285.8 kJ/mol,H2O(l) H2(g)+ O2(g),1 2,C (s ,石墨)+O2(g)=CO2(g) H1= -393.5 kJ/mol CO2(g) = C (s ,金刚石)+O2(g) H2= +395.0 kJ/mo,为什么 H1+H20,3. 盖斯定律的应用,3. 盖斯定律的应用,盖斯定律可用来计算难以直接测定的化学反应的反应热，如反应慢、副反应多、反应不易直接发生等。,例题评讲,例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25,101kPa时),例题评讲,例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25,101kPa时),查燃烧热表
10、知： C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol,例题评讲,例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25,101kPa时),查燃烧热表知： C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol,所以， - 得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) H=+1.5kJ/mol,例2：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学
11、反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：,P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)H1=-2983.2 kJ/mol,P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H2= -738.5 kJ/mol,试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。,例2：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：,P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)H1=-2983.2 kJ/mol,P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4
12、O10(s) H2= -738.5 kJ/mol,试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。,4：,例2：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：,P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)H1=-2983.2 kJ/mol,P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H2= -738.5 kJ/mol,试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。,P4(s、白磷)= 4P(s、红磷) = - 29.2kJ/mol,4：,例3：已知下列各反应的焓
13、变 Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) H1 = -1206.8 kJ/mol Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) H2= -635.1 kJ/mol C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) H3 = -393.5 kJ/mol 试求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变,例3：已知下列各反应的焓变 Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) H1 = -1206.8 kJ/mol Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) H2= -635.1 kJ/mol C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) H3 = -393.5
14、 kJ/mol 试求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变,=,例3：已知下列各反应的焓变 Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) H1 = -1206.8 kJ/mol Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) H2= -635.1 kJ/mol C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) H3 = -393.5 kJ/mol 试求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变,H4=+178.2kJ/mol,=,例4：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知： NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1=-176kJ/mol NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) H2=-35.1kJ/mol HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) H3=-72.3kJ/mol NH3(aq)
