《2018-2019学高中化学 1.3.3 物质的量浓度（情境互动课型）课件 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学高中化学 1.3.3 物质的量浓度（情境互动课型）课件 鲁科版必修1（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3课时 物质的量浓度,5%硫酸铜溶液 0.4 molL-1 NaCl溶液 请观察两个试剂瓶上的标签。 【思考】 1溶液是由什么组成的？怎样表示溶液的组成？ 2.“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？ 3能否用物质的量和体积来表示溶液的组成？,1.了解溶液的组成，溶质的成分。 2.认识溶液的质量分数。 3.认识溶液中溶质的物质的量浓度；并能用物质的量浓度表示溶液的组成。（重点） 4.知道配制一定物质的量浓度的溶液的仪器、步骤。（重点）,一、溶液 一种或一种以上的物质溶解在另一种物质中 形成的均一、稳定的混合物。 【注意】 （1）把某物质溶于水，一般该物质就是溶质； （2）结晶水合物要去掉水；
2、（3）与水反应的，要找反应产物。,Na2O+H2O=2NaOH,4 mol NaOH,1 mol CuSO4,2.把250 g CuSO45H2O溶于足量水中，所得溶质的成分和物质的量是多少？,1.把2 mol Na2O溶于足量水中，所得溶质的成分和物质的量是多少？,【想一想】,【提示】,【提示】,商店里的牛奶、饮料、油一般标有体积而不是 质量。生产生活中，很少称液体的质量，一般测 体积。,【为什么】,为什么实验室里NaCl溶液的试剂瓶标签上注有 0.4 molL1？其含义是什么？,1.定义:,以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。,符号：cB 单
3、位：molL-1,二、物质的量浓度,注意：体积是溶液的，溶质用物质的量表示。,2.数学表达式:,对物质的量浓度的理解,（1）V是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。 （3）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某 种特定组合。 （4）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。 从某溶液中取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但 所含溶质的量因所取溶液体积的不同而不同。,【归纳总结】,相同点,单位,溶液单位,溶质单位,物质的量浓度,质量分数,质量 g,质量 g,物质的量 mol,体积 L,molL-1,都表示溶液的组成,比较质量分数和物质的量浓度,表达式,1.用5
4、mol NaOH配成500mL溶液，其物质的量浓度 为_molL-1，取5mL该溶液，其物质的量浓 度为_molL-1。,10,10,【练一练】,2.2 L 1 molL-1 的H2SO4溶液，含溶质的物质的 量为 ，则含H+ 个，含H+ 的物质的量为 ，含H+的物质的量浓度为 _。,2 mol,46.021023,4mol,2molL-1,3.(双选）下列说法正确的是（ ） A.将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 molL-1 B.将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶液， 所得溶液的物质的量浓度为2 molL-1 C.在500 mL 5 molL-1 N
5、a2CO3溶液中，Na+的物质的量浓度为5molL-1 D.在1 molL-1 NaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为1 molL-1,BD,三、配制一定物质的量浓度的溶液,【想一想】 怎样配制500mL 0.4molL-1 的NaCl溶液？,1.确定溶质的质量,2.确定溶液的体积, 计算，用天平称量, 用容量瓶定容,n (NaCl) = 0.4molL-10.5L = 0.2mol,m (NaCl) = 0.2mol58.5gmol-1=,11.7g,1.特点：容量瓶上标有温度、容积、刻度线。 2.常用规格:100mL、250 mL、500mL、1 000mL。,(一) 认识容量瓶,刻度线,
6、3.使用前先检查是否漏液。 4.用蒸馏水清洗，不干燥不影响实验。 5.仅用作配制一定体积、浓度准确的溶液，不能用于量取、贮存、溶解、反应。,(二)配制500mL 0.4molL-1 的NaCl溶液的步骤：,溶解、冷却,转移,定容,颠倒、摇匀,洗涤、转移,计算、称量,1.计算：,2.称量：,注意：准确至0.1克。,3.溶解：,4.转移：,注意：不可在容量瓶中溶解； 应在烧杯中溶解并冷却 至室温再转移。,nB=cBV, 质量m=nM。,用天平称量。,烧杯中，用蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌。,用玻璃棒引流。,5.洗涤：,6.定容：,7.颠倒摇匀,装瓶贴标签。,视线与凹液面最低处相平,洗涤烧杯、玻璃棒 2
7、3次。,加水至离刻度线12厘米时，改用胶头 滴管加水至刻度。,俯视,仰视,容量瓶：看刻度线,V液偏小，,V液偏大，,俯视：等于将液面降低。仰视：等于将液面升高。,c偏高,c偏低,某同学配制NaCl溶液，下列操作对所配溶液浓度有何影响？,偏小,无影响,偏大,偏小,偏小,偏大,偏小,四、物质的量浓度的应用,1.应用定义式计算,2.浓溶液稀释后求物质的量浓度,3.已知溶质的质量分数求物质的量浓度,c1V1=c2V2,【学与用】如何用质量分数为98，密度为1.84gcm-3的浓硫酸配制250mL 2molL-1的稀硫酸？,【提示】计算：,因为溶液稀释时溶质的物质的量不变,所以,c浓硫酸V浓硫酸=cBV
8、=2molL-1 0.25L,V浓硫酸 = 27.2mL,=18.4molL-1,根据,【综合应用】,把5的氢氧化钠溶液蒸发掉32.4 g水后，溶液变 成106 mL，溶质的质量分数变为21.2%，则浓缩后 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？,【思路点拨】先根据溶质的质量守恒计算出原溶液 的质量，然后计算出原溶液中的溶质的物质的量，进 而求出氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 0.5 mol/L。,3.主要仪器: 托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,八字方针：,2.配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤：,质量 m (g),微粒数 N 个,物质的量 n(mol),气体体积V,6.021023,4
9、.各物理量之间的关系,摩尔质量,溶液体积,标准 状况下,1.下列溶液，物质的量浓度为1 molL-1的是（ ） A将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液 B将100 mL 0.5 molL-1的NaNO3溶液加热蒸发掉 50 g水所得的溶液 C将23 g Na 溶于水并配成1 L的溶液 D含K+为2 molL-1的K2SO4溶液,D,2.下列溶液中Cl浓度最大的是（ ） A10 mL 0.2 molL-1的FeCl3溶液 B30 mL 0.25 molL-1的FeCl2溶液 C20 mL 0.2 molL-1的KCl溶液 D10 mL 0.3 molL-1的AlCl3溶液,D,3.(20
10、13江苏高考)用固体样品配制一定物质的 量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定 容等操作。下列图示对应的操作规范的是( ),B,D,4.用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制 1molL1的稀硫酸100 mL，现给出下列仪器(配 制过程中可能用到)：100 mL量筒；10 mL量 筒；50 mL烧杯；托盘天平；100 mL容量 瓶；胶头滴管；玻璃棒。按使用仪器的先后 顺序排列，正确的是( ) A B C D,5.下列操作导致溶液的物质的量浓度偏高的是 （ ） A溶解搅拌时有液体飞溅 B定容时俯视读取刻度 C容量瓶洗净后未干燥 D定容时液面超过了刻度线,B,若溶解转移后未洗涤烧杯，会导致所配溶液浓度偏高还是偏低？,黎明的曙光对暗夜是彻底的决裂，对彩霞是伟大的奠基。,
