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1、2018-2019学年第一学期高三第一次月考化 学 试 卷2018.09.26可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 Mg24 Cu64 O16一、单项选择题（每小题3分，共54分）1、下列叙述正确的是()A. 硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B. 强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D. 硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质2、“纳米材料”是粒子直径为1100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后，
2、会析出黑色沉淀A. B. C. D. 3、我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S=O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是（ ）A、Ag得到电子 B、X为AgSC、O2被还原 D、每生成1 mol X转移电子数为44、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A、0.5 mol Cu与足量的S反应转移电子数为B、在粗铜精炼的实验中，阳极质量减小6.4g，则电解过程中转移电子数为0.2C、2 g D2O和H218O的混合物中含有的中子数为D、46 g 有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为75、下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用
3、量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 molL1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线6、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法中不正确的是（ ）A、溶液中OH向a极移动B、O2在b极上发生还原反应C、负极的电极反应式为：2NH36e+60HN2+6H2OD、反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：57、有一无色溶液，仅含有中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的溶液后白色沉淀部分溶解；
4、另取部分溶液，加入酸化的溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是()A肯定有，可能有B肯定有，肯定没有C肯定有，可能有D肯定有，可能有8、下列离子方程式正确的是（ ）A、用惰性电极电解硫酸铜溶液：B、在强碱溶液中与反应生成C、向溶液中通入过量制取D、用浓盐酸酸化的溶液氧化9、同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是()A所含分子数目相同 B所含氢原子物质的量之比为3:4C质量之比为16:17 D密度之比为17:1610、二氧化硒是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓或浓反应生成以回收。涉及如下化学反应：下列有关叙述正确的是（ ）A、（浓）、的氧化性由强
5、到弱的顺序是（浓）B、反应中是氧化物，是还原产物C、反应中每有0.6 mol 生成，转移电子数目为2.4D、反应中等量的消耗浓和浓的物质的量之比为2：111、下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是（ ）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A稀硫酸B氢氧化钠溶液C氢氧化钠溶液D过量氢氧化钠溶液12、常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）A、使甲基橙呈黄色的溶液中：B、使试纸显蓝色的溶液中：C、由水电离出的 mol L-1的溶液中：D、与铝反应生成的溶液中：13、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是
6、（ ）A、用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为B、铅蓄电池放电时的正极反应式为C、粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应只有D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为14、某离子反应涉及六种微粒。其中随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是（ ）A、反应的还原产物是B、消耗1 mol 氧化剂转移电子3 molC、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D、反应后溶液的酸性明显增强15、如下图所示，其中甲池的总反应式为 ，下列说法正确的是()A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e2H2O=CO8H
7、C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体16、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A、钠与水反应：B、电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：C、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：D、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：17、下列实验设计能够成功的是（ ）A、检验亚硫酸钠试样是否变质：试样 白色沉淀 沉淀不溶解说明试样已变质B、除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐 精盐C、检验某溶液中是否含有：试样 溶液颜色无变化 溶液变红色溶液中含有D、证明酸性条件下的氧化性比强 溶液 溶液变蓝色氢化性
8、：18、12 mL浓度为0.05 molL-1的溶液恰好与mL浓度为0.02 molL-1的溶液完全反应。已知元素在产物中的化合价为+3，则为（ ）A、5 B、10 C、15 D、20二、实验题（12分）19、硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组制备硫代硫酸钠晶体的实验装置如下图所示（省略夹持装置）：主要实验步骤为：检查装置气密性，按图示加入试剂；先向C中烧瓶加入和混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓硫酸；待和完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经一系列实验操作后得到产品。已知：i是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成；ii向和混合溶液中通入可制得所得产品常含有少量和。回答
9、下列问题：（1）仪器a的名称是 ；B、D装置的作用是 。（2）上述实验步骤中的操作主要有 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；E中的试剂是 。（3）为检验产品中是否含有和，该小组设计了以下实验方案（所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择），请将方案补充完整：取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色深沉生成，向沉淀中滴加足量的 ，若 （填实验现象），则可以确定产品中含有和。（4）为减少装置C中生成的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤需进行改进，具体操作是 ；写出制备的总反应的化学方程式： 。三、填空题（34分）20、“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是
10、稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成。（1）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式： （2）灼烧时可生成钒的氧化物请写出该反应的化学方程式： （3）是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的请写出该反应的离子方程式： （4）是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为），溶于强酸生成含钒氧离子的盐。请写出分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式： （5）工业上用接触法制硫酸时要用到。在氧化的过程中，450时发生与之间的转化：说明在接触法制硫酸过程中所起的作用是 21、是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、水体中等重金属的除去及烟气的脱硫脱硝。
11、回答下列问题：（1）将过硫酸纳溶液加入亚氯酸钠中可制备中元素的化合价是 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（2）将通入溶液，溶液中可检测到同时有黑色沉淀生成。该反应的离子方程式为： （3）为研究脱硝的适宜条件，在1 L 200 mgL-1溶液中加溶液调节，通入气体并测定的去除率，其关系如下图所示：实验中使用的溶液的物质的量浓度为 ；要使的去除率更高，应控制的条件是 。当溶液时，的去除率增大的原因是与溶液反应生成更强的吸收剂，写出碱性条件下脱除反应的离子方程式： 22、SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。(1)利用
12、电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为_极。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为_。若A为NO2，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为_。(2)碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650 ，在此温度下以镍为催化剂，以煤气(CO、H2的体积比为11)直接作燃料，其工作原理如图所示。电池总反应为_。以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6 g，则阳极产生气体标准状况下体积为_ L。电解后溶液体积为2 L，溶液的pH约为_。2018-2019学年第一学期高三第一次月考化学参考答案及评分标准一、选择题：（每小题3分，共54分）序号123456789答案DBCCDDDAc序号101112131415161718答案AABADDBCB二、实验题：（共12分）19、（1）、分液漏斗（1分） 防倒吸（1分）（2）、蒸发浓缩（1分） 氢氧化钠溶液（1分）（3）、稀盐酸（2分） 沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生（2分）（4）、先向A中加入浓硫酸，再向C中加入硫化钠和碳酸钠混合溶液（2
