《2018届高考化学大二轮复习 第ⅰ部分 专题突破六 物质结构与性质（选修3）考点5 微粒作用与晶体结构课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学大二轮复习 第ⅰ部分 专题突破六 物质结构与性质（选修3）考点5 微粒作用与晶体结构课件（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点五 微粒作用与晶体结构,回 扣 基 础,1填空 (1)如图为NaCl晶胞示意图，边长为a cm，在1 mol的晶胞中， 含有_个Na，1个Na周围与其距离最近并且距离相等的Cl有_个，形成_构型； NaCl的密度为_。,(2)用“”“”或“”表示下列物质的熔沸点关系： H2O_H2S CH4_CCl4 Na_Mg CaO_MgO 金刚石_石墨 SiO2_CO2,题 组 集 训,22016全国甲卷，37(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 (1)晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。 (2)若合金的密度为d gcm3，晶胞参数a_nm。,晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参
2、数a565.76 pm，其密度为_gcm3(列出计算式即可)。,52015课标全国卷，37(4)(5) (1)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于_晶体。 (2)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： 在石墨烯晶体中，每个C原子连接_个六元环，每个六元环占有_个C原子。,在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六元环，六元环中最多有_个C原子在同一平面。,62014课标全国卷，37(3)(4)Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。
3、Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为_。 列式表示Al单质的密度_gcm3(不必计算出结果)。,72014课标全国卷，37(4)(5)改编周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题： (1)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为_。,(2)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。
4、该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_。,82014福建理综，31(2)(3)(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。,(1)关于这两种晶体的说法，正确的是_(填序号)。 a立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大 b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 c两种晶体中的BN键均为共价键 d两种晶体均为分子晶体 (2)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为_，其结构与石墨相似却不导电，原
5、因是 _。,(3)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为_。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是_。 答案： (1)bc (2)平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子 (3)sp3 高温、高压,查 缺 补 漏,1四种晶体的比较,2.晶体类型的判断 (1)据各类晶体的概念判断，即根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进行判断。如由分子通过分子间作用力(范德华力、氢键)形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价键形成的晶体属于原子晶体；由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体，由金属阳离子和
6、自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体，或由金属原子形成的晶体属于金属晶体。,(2)据各类晶体的特征性质判断。如低熔、沸点的晶体属于分子晶体；熔、沸点较高，且在水溶液中或熔融状态下能导电的晶体属于离子晶体；熔、沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的晶体属于原子晶体；能导电、传热、具有延展性的晶体属于金属晶体。,3晶体熔、沸点高低的比较 (1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律。 原子晶体离子晶体分子晶体 金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔点很高，汞、铯等熔点很低。 (2)原子晶体。 由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石碳化硅硅。,(3)离子
7、晶体。 一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其晶体的熔、沸点就越高，如熔点： MgONaClCsCl。 (4)分子晶体。 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如H2OH2TeH2SeH2S。 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。SnH4GeH4SiH4CH4。,组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高。如CON2，CH3OHCH3CH3。 (5)金属晶体。 金属离子半径越小，离子电荷数越多，金属键越强，金属熔、沸点就越高。如熔、沸点：AlMgNa。,4晶体密度及微粒间距离的计算 (1)计算晶体密度的方法。 (2)计算晶体中微粒间距离的方法。,谢谢观看！,
