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1、复分解反应的条件,复分解反应,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,复分解反应要发生，且能够进行到底， 一般应考虑两方面的条件： 1、考虑反应发生的基本条件 （对反应物要求的条件） 2、对生成物的条件要求,两者缺一不可,问题的提出：,复分解反应包括： 酸+碱盐+水 酸+盐新酸+新盐 碱+盐新碱+新盐 盐+盐新盐+新盐 酸+金属氧化物盐+水,那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？,类型一：酸+碱盐+水,H,Cl,Na,O,H,+,H,Cl,Na,=,+,H2O,H2SO4,+,Cu(OH)2,=,H,SO4,Cu,OH,H,OH,+,2H2O,酸+碱盐+水,条件： （1）酸和碱至少有一种可
2、溶； （2）若酸是常见的三种强酸，无论碱 是否可溶，反应均可以进行。,三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸,酸、碱的溶解规律,酸：初中范围内的酸全溶,碱：钾、钠、钡、铵，四碱 溶，Ca(OH)2微溶， 其余的全不溶。,酸和碱反应的其他例子, HNO3+ Fe(OH)3 HCl +Ca(OH)2,=Fe(NO3)3+ H2O,3,3,= CaCl2 + H2O,2,2,类型二：酸+盐新酸+新盐,HCl + AgNO3,H,Cl,NO3,Ag,=,+,类型二：酸+盐新酸+新盐, HNO3+CaCO3 H2SO4+BaCl2 H2SO4+MgCO3,=Ca(NO3)2+H2O+CO2,2,=BaSO4+ 2
3、HCl,=MgSO4+H2O+CO2,酸+盐新酸+新盐,条件： （1）盐除了4和外， 其它的盐是否可溶均可以反应； （2）生成物中有沉淀、气体或水生 成。,盐的溶解性规律,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；,盐酸盐(Cl-)：除氯化银不溶，其余全溶；,硫酸盐(SO42-)：除硫酸钡不溶，硫酸钙、 硫酸银微溶，其余全溶；,碳酸盐(CO32-)：除碳酸钾、碳酸钠、 碳酸铵溶，MgCO3微溶，其余不溶。,类型三：碱+盐新碱+新盐, NaOH+CaCO3 Ca(OH)2+K2CO3 Al(OH)3+NaCl KOH+CuSO4,=CaCO3 + KOH,=Cu(OH)2 + K2SO4,2,2,?,碱+盐
4、新碱+新盐,条件： （1）反应物中的碱和盐都须能溶 于水； （2）生成物中至少有一种是沉淀 或生成物中有气体放出。,类型四：盐+盐新盐+新盐, KNO3+CaCO3 BaCl2+K2CO3 KCl+AgNO3 NaNO3+K2CO3,=BaCO3 + KCl,=AgCl + KNO3,2,?,盐+盐新盐+新盐,条件： （1）参加反应的两种盐都必须可溶； （2）新生成的两种盐中至少有一种是 沉淀。还应该注意，若反应物中 有一种盐微溶，则生成物中必有 一种盐不溶。,CaSO4+Na2CO3Na2SO4CaCO3,类型五：酸+金属氧化物盐+水,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,CuO+H2SO4CuSO4+H2O,条件： （1）酸常用HCl，H2SO4和HNO3； （2）金属氧化物是否可溶都可以反应。,想一想：,反应物的溶解性如何？ 生成物都有什么特点？,1,3,2,4,5,再见！,
