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1、专题20 化学计算方法与技巧（押题专练）-2017年高考化学二轮复习1设NA为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是()A12 g金刚石含有的共价键数目为2NAB1 mol甲醇中含有的共价键数目为5NAC1 mol NH3中含有4NA对共用电子对D常温常压下，8 g O2含有4NA个质子解析：选C。C项，1 mol NH3中应含有3NA对共用电子对。2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是()A12.0 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NAB14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/nC标准状况下，1 L液态水中含有的H数目为107
2、NAD足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数为2NA3某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：净含量：1 000 mL密度：1.19 gcm3主要成分：25%NaClO使用方法：稀释100倍(体积比)后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是()A该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 molL1B一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8 L的CO2(标准状况)而变质C取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na)约为0.04 molL1D参阅该“84消毒液”的配方，欲用
3、NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g解析：选D。选项A，根据c得，c(NaClO)4.0 molL1；选项B；一瓶该“84消毒液”含有n(NaClO)1 L4.0 molL14.0 mol，根据反应：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO，可知吸收CO2的物质的量n(CO2)n(NaClO)2.0 mol，即标准状况下V(CO2)2.0 mol22.4 Lmol144.8 L；选项C，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：100 mL4.0 molL1100 mL100c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)0.04 mo
4、lL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1；选项D，应选取500 mL规格的容量瓶进行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的质量为0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149 g。4在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w5相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液
5、的密度为 gcm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：选B。相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为 gmL1，则该饱和溶液中溶质的质量分数为wS/(S100)，故该溶液的物质的量浓度cn/V1 000 w/M1 000S/M(100S)，B项正确。6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NAB0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NAC25 时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH
6、的数目为0.1NAD一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为NA解析：选B。采用极值法来判断：假设46 g气体全部为NO2，则NO2的物质的量n1 mol，分子数为NA；假设46 g气体全部为N2O4，则N2O4的物质的量n0.5 mol，分子数为0.5NA，故46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子数介于0.5NANA之间，故A错误。1 mol乙烯和1 mol乙醇完全燃烧均消耗3 mol氧气，故0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的物质的量为0.3 mol，分子数为0.3NA，故B正确。溶液的体积不确定，故OH的数目无法确定，故C错误。8 g氧气的物质
7、的量n0.25 mol，若生成Na2O，则转移1 mol电子；若生成Na2O2，则转移0.5 mol电子，故D错误。7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A78 g Na2O2固体中含有的阴离子数为NA(相对原子质量Na：23O：16)B标准状况下，11.2 L乙烯含有的共价键数目为3NAC在0 、101 kPa时，金属钠从水中置换出22.4 L H2，发生转移的电子数为2NAD在25 时，pH13的NaOH溶液中含有的OH数约为6.021022解析：选D。78 g Na2O2的物质的量n1 mol，Na2O2由Na和O构成，故1 mol Na2O2中含1 mol阴离子，即NA个
8、，A正确；乙烯的物质的量n0.5 mol，而1 mol乙烯中含6 mol共价键，故0.5 mol乙烯含3 mol共价键，个数为3NA，B正确；标准状况下，22.4 L氢气的物质的量为1 mol，钠从水中置换出1 mol H2，转移2 mol电子，故发生转移的电子数为2 NA，C正确；溶液体积不明确，无法计算氢氧根离子的个数，D错误。8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3NAB5.35 g NH4Cl固体中含有NH键的个数为0.4NAC将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含F
9、e(OH)3胶粒的数目为NAD120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A25 ，pH11的Na2CO3溶液中由水电离出的H的数目为103NAB标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的分子数小于NAC标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAD常温常压下，将0.1 mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA解析：选B。pH11的Na2CO3溶液中由水电离出的H的浓度为 mol/L103mol/L，溶液体积未知，无法计算出水电离出的氢离子的数目，故A错误；标准状况下，22.4 L NO和11.2
10、 L O2的物质的量分别为1 mol、0.5 mol，由2NOO2=2NO2、2NO2N2O4可知混合后气体的分子总数小于NA，故B正确；标准状况下，己烷为液态，故C错误；铁遇浓硝酸发生钝化，故D错误。10设NA代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是()A1.8 g D2O含有NA个中子B用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NAC在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗22.4 L的CO2D25 时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个CH键 解析：选D。1个D2O分子中有10个中子，1.8 g D2O的物质的量
11、为0.09 mol，故含有0.9NA个中子，A错误；胶体是粒子集合体，不是单个的粒子，所以含胶粒数小于0.015NA，故B错误；每转移NA个电子时，消耗1 mol的CO2，但题目中没有说明是否是标准状况，故C错误；C2H4和C3H6的最简式相同，二者的混合物可以看做是C2H4，所以7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个CH键，故D正确。113 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为()A1 molL1 B1.5 molL1C2 molL1 D2.5 molL112有K2SO4和Al2(SO4)3的混合
12、溶液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4 molL1，SO的物质的量浓度为0.7 molL1，则此溶液中K的物质的量浓度为()A0.1 molL1 B0.15 molL1C0.2 molL1 D0.25 molL1解析：选C。根据电解质溶液显电中性可知，电解质溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。2c(SO)c(K)3c(Al3)，则可得如下等式：0.7 molL12c(K)0.4 molL13，所以c(K)0.2 molL1，C项正确。13把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mo
13、l硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a)molL1B10(2ab)molL1C10(ba)molL1D10(b2a)molL1解析：选D。根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，根据电荷守恒关系得n(K)(b2a)mol，则c(K)10(b2a) molL1。14把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离
14、子的浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL115钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化。完成下列计算：(1)将7.8 g Na2O2完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为_。(2)将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量为_。(3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。(a)推断b点时M的组成成分_。(填化学式，下同)(b)若向b点的盐溶液中只加入0.03 mol某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到无水Na2CO3 8. 48 g，则加入的物质可以是_或_。(4)将31 g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热到250 ，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为N g，试分析不同N值时，剩余固体的组成成分(已知NaHCO3的分解温度低于250 )_
