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1、2016届海南省海口市第一中学高三上学期第二 次月考 化学【说明】本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间120分钟。卷(选择题)务必将正确答案涂写在答题卡内，只交答题卡及卷(非选择题)。可能用到的相对原子质量： Mg:24 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64第卷(选择题共40分)一、选择题(每小题2分，共40分,每小题只有一个选项正确)1下列叙述正确的是( ) A汽油、柴油和植物油都属于烃B乙醇既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸 C苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯D硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性2下列说法正确的是( )A共价化
2、合物中可能含有离子键BCa2+、K+、Cl、S2四种粒子的离子半径依次减小CPo、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D第A族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱3有机物X、Y、M的转化关系为：，下列说法错误的是（ ） A.X可用新制的氢氧化铜检验 B. Y有同分异构体C. M含有两种碳氧共价键 D. Y可发生加成反应4下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( )选项目的分离方法原理A分离氢氧化铁胶体和氯离子盐析胶体不能透过半透膜，离子能B分离植物油和水的混合物分液二者互不相溶且密度不同C除去苏打中少量小苏打加热二者的溶解度不同D
3、除去乙醇中的乙酸蒸馏乙醇与乙酸沸点相差较大5已知pH表示溶液中c(H)的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH)的负对数，即pOH=-lg(OH)，温度T时水的离子积常数用KW表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是( ) A =1 BpOH= Cc(H)=10pOH DpH+pOH= 6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A0.1 molL-1Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA B50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAC标准状况下，22.4 L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NAD0.10
4、 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A在pH=1的溶液中：K、Na、SO42、HCO3-B在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：Al3、K、NO3-、SO42C在0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、NH4+、I、SCND在c( H)/c(OH)1012的溶液中：K、Na、ClO、NO3-8. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）ASiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料BH2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸DMg
5、在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹9AD是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是（ ）A B C DO2 222lAl Mg Fe NaA B C D10. 下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是( ) HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强 常温下氯气是气态而硫是固态 盐酸酸性比氢硫酸强 HCl比H2S稳定 H2S能被Cl2氧化成硫 SCl2分子中氯显1价 氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA B C D11. 下列实验设计方法正确的是( )A向卤代烃加硝酸酸化的硝
6、酸银来检验其中的卤族素元素B实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3C用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32-D可用右图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响12下列说法或表达正确的是（ ） 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同向100 mL0.1 mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe24Br-3Cl2=2Fe32Br26Cl-斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2OAl2O33SiO2酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO35I3H2O=I26OH碳酸氢根离子的电
7、离方程式可表示为：元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱500、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 催化剂500,30MPa 2NH3(g) H= 38.6 kJmol-1A全部 B C D 13阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：下列说法正确的是（ ）A邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面B用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应C反应中加入过量的NaHCO3有利提高阿司匹林的产率D与邻羟基苯甲
8、酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种14某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32、Cl一、SO42，为确认溶液组成，现取100 mL分成三等份溶液进行如下实验：（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（ ）A一定存在Cl一 B溶液中含有A13+和N
9、H4+C一定不存在Mg2+，可能存在A13+ D溶液中SO42的浓度是0. 3 mol/L铁钉 0.01mol/LH2SO4饱和食盐水ba15. 右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是A.铁钉在两处的腐蚀速率：a WB原子半径的大小顺序：rXrWrQrYC元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物DX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应20将11.2gFe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到40gFe (NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在密闭容器中高温加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为 （
10、） A2240mL B4480mL C3360mL D1120mL第卷非选择题(共60分)二、非选择题 (本题包括4个小题，共60分)21（12分）X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。ABCDEFFFF 回答下列问题：（1）A的电子式为_。（2）A和E反应生成G，C与G中都含有_（填化学键的类型）。 （3）反应中如果转移的电子为3 mol，则被氧化的A为_mol。（4）科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：_。（5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4形成一种盐A，若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为：_。22（16分）CoCl26H
