《浙江省乐清市芙蓉中学2016届高三化学上学期10月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省乐清市芙蓉中学2016届高三化学上学期10月月考试题（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省乐清市芙蓉中学2016届高三化学上学期10月月考试题（无答案）7、生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是( )AMg(OH) 2 和Al(OH) 3 热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O 2 、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al 2 O 3 能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科
2、学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质8、下列实验操作都能达到预期目的是( )蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质；用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5；滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体A. B. C. D.只有9、将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中,不可能观察到的现象是（ ）A钠熔成光亮的小球,在液面四处游动 B有气体产生C溶液底部有银白色的物质 D溶液变浑浊10、
3、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2下列说法中正确的是（）A用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料”由此可推测该化合物属于离子晶体B化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3C由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D因为Z的氧化物熔
4、点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z11、工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示。下列说法正确的是()A为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H2SO4溶液B甲装置中Fe电极的反应为Fe3e=Fe3C为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2D当乙装置中有1.6 gCH4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标况下为4.48 L12、可以验
5、证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（ ）硫和氢气在加热条件下能形成H2S,H2S受热300度左右分解.氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢,氯化氢很难分解向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸A. B.只有C.只有 D.只有13、某溶液可能含有大量CO32-、S2-、SO32-、SO42-、NO3-、NO2-、OH-等阴离子为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，
6、品红褪色，石灰水变浑浊另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生下列说法正确的是（）A由可推测溶液中一定含大量CO32-、S2-、SO32-、NO3-B由可推测溶液中一定含大量NO2-C由可推测溶液中一定含大量NO3-D由实验难以推测溶液中一定含大量SO42-26（14分）、（2013重庆）合金是建筑航空母舰的主体材料（1）航母升降机可由铝合金制造铝元素在周期表中的位置是_，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体
7、为_Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为_ _焊接过程中使用的保护气为_（填化学式）（2）航母舰体材料为合金钢舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_ _腐蚀航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为_（3）航母螺旋浆主要用铜合金制造80.0g Cu-Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu的质量分数为_27（16分）、铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题（1）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+铁酸钠中铁元素的化合价为_铁酸
8、钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾【KAl（SO4）2】一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：_ _（用离子方程式表示）（2）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H=akJmol-1，平衡常数为K；反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H=bkJmol-1测得在不同温度下，K值如下：温度/500700900K1.001.472.40写出反应的K的表达式_ _反应中的a_0（填大于、小于、等于）若500时进行反应，CO2起始浓度为2molL-1，CO的平衡浓度为_molL-1700反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有_（填序号）
9、A缩小反应器体积B通入CO2C升高温度到900D使用合适的催化剂由反应和可求得，反应2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的H=_kJmol-1（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL5molL-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L(标准状况)，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为 g28（14分）、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量已知：2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）；H=-75.56kJ?mol-12CO（g
10、）+O2（g）=2CO2（g）；H=-566.0kJ?mol-1写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：_ _（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K+移向_极（填“正”或“负”），正极反应方程式为：_ _（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料该复合肥料可能的化学式为_ _（写出一种即可）若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：
11、氨水 Kb=1.810-5mol?L-1H2SO3Ka1=1.310-2mol?L-1，Ka2=6.310-8mol?L-1向中溶液中通入_气体可使溶液呈中性（填“SO2”或NH3”）（4）NOx可用强碱溶液吸产生硝酸盐在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3-还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式_ _29（14分）、实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s)，该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。实验装置如图所示：（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的H 0。（填大于、小于或等于）（2）以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是 。（3）干燥管中盛放的药品是 。（4）氨水与氢氧化钠固体混合能快速产生氨气，原因是 。（5）用干冰升华CO2与用碳酸盐与酸反应制CO2相比，其优点是 。（6）反应后期随着CO2气流减慢，导致反应物比例不当，可采取的相应措施是 。（7）有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是 。- 4 -
