《全程复习构想2016高考化学大一轮复习 4.3硫及其重要化合物同步检测》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全程复习构想2016高考化学大一轮复习 4.3硫及其重要化合物同步检测（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、4.3硫及其重要化合物同步检测1.用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()选项中试剂中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO与Ba2生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性解析：本题主要考查了二氧化硫的性质，意在考查学生对二氧化硫性质的理解、辨析与应用能力。左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓)CuCuSO42H2OSO2，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，首先发生反应SO2H2OH2SO3、H2SO3HHSO，而NO在酸性环境下具有强氧化性，可以将SO氧化成SO，
2、故生成的白色沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，A项错误、C项正确；SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，B项正确；SO2使酸性KMnO4溶液褪色的是因为SO2具有还原性，D项正确。答案：A2.向50 mL 18 molL1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4物质的量是()A小于0.45 molB等于0.45 molC在0.45 mol和0.9 mol之间D大于0.90 mol解析：本题主要考查浓硫酸与铜反应的原理及相关的计算。Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，若50 mL 18 molL1的H2SO4与铜完全反应，被还原的H2SO4的物质的
3、量为0.45 mol，而实际上随着反应的进行，H2SO4的浓度越来越小，铜与稀H2SO4不反应。故被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol。答案：A3某学习兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性，设计了如下实验，理论上能达到实验目的的有()A BC D解析：图，袋内的Na2CO310H2O晶体的质量逐渐减小；图，袋内的鲜梨块逐渐干瘪；图，试管底部析出晶体；图，盛水的烧杯内水面逐渐降低。答案：D4工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察
4、，铁钉表面无明显变化，其原因是_。(2)另取铁钉6.0 g放入 15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。甲同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，乙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是_。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是_(用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于_(选填序号)。
5、aA之前 bAB间cBC间 dCD间(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_。(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_。解析：探究一，(2)2.33 g BaSO4为0.01 mol，即336 mL气体中含SO20.01 mol(224 mL)，所以Y中SO2的体积分数为66.7%。探究二，因铁钉是一种碳素钢，含有碳元素，当铁钉被浓硫酸溶解时，碳也可能被氧化成二氧化碳，故Q是二氧化碳气体。答案：(1)铁钉表面被钝化(2)66.7%(3)检测SO2是否除尽(4)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(5)c(6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝(7)否，用托盘天平无法称量D或E的差量(可，用分析天平称量D或E的差量)5.用含FeS2 80%的硫铁矿生产硫酸，已知该矿石的燃烧率为95%，SO2的转化率为90%，SO3的吸收率为98%，若生产500 t 98%的硫酸，需多少吨原料矿石？解析：此题涉及多步连续反应的计算，若采用相当量关系的方法，则把各步反应的转化率当成原料的有效成分含量，依据原子守恒关系式，设需要矿石的质量为x，由化学方程式可得：FeS22H2SO4120 29880%95%90%98%x 500 t98%解得：x447.5 t答案：447.5 t
