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1、广东省揭阳市2015届高考化学一模 试卷一、单项选择题：1下面说法中正确的是（）A标有“”的包装材料可以用来包装食品B酒精消毒原理是将病毒彻底氧化CGaN中的氮和镓均属于第IIIA族元素D麦芽糖的水解产物能发生银镜反应2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1mol Zn与足量任意浓度的硫酸反应转移电子数均是2NAB在常温常压下1molC7H16中含有共价键的总数目是23NAC0.1molFeCl3完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子数目为0.1NAD33.6L 盐酸在标准状况下所含有HCl分子的数目为1.5NA3水溶液中下列离子能大量共存的是（）AK+、Fe3+、C6H5O、HC
2、O3BH+、Cu2+、MnO4、SO42CMg2+、Ag+、CO32、NO3DNa+、Al3+、BrO、S240.1molL1的Na2S溶液中，下面说法正确的是（）Ac（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+c（S2）Bc（Na+）=2c（HS）+2c（S2）+c（H2S）Cc（Na+）c（OH）c（HS）c（H+）Dc（H2S）+c（HS）+c（H+）=c（OH）5下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述A测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm纳米材料Fe3O4属于胶体BC（金刚石，s）C（石墨，s）H=1.5kJmol1通常石墨比金刚石稳定CSi有良好的半导体性能Si
3、可用于制备光导纤维D海水中含有大量的Cl、Br等离子向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2AABBCCDD6用电解法制备无机高分子聚合物聚合氯化铝如图所示，在一定条件下进行，电解总反应可表示：Al+H2O+AlCl3Al2（OH）mClxmn+H2（未配平），则下面说法中正确的是（）ACu电极与电源正极相连B聚合氯化铝化学式中x=4C电解时阴极的电极反应式为：2H+2eH2D将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池7第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（）AZ的氧化物可与Y的氢化物水溶液发生化学反应BX的原子半径比As
4、原子半径小，两者原子序数之差为29CW的氧化物对应的水化物是共价化合物，并且必是强酸D图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强8下列实验结论正确的是（）选项实验操作现象A取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生气体通入品红溶液火焰呈黄色，品红溶液褪色原溶液一定是亚硫酸钠溶液B向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生气体通过苯酚钠溶液苯酚钠溶液中出现白色浑浊不能说明酸性：醋酸碳酸苯酚C常温下向足量浓硫酸和稀硫酸中，分别加入相同质量、相同体积的铁片相同时间两者产生H2速率不同反应物的浓度越大，反应速率越快D相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1 molL1盐酸、硫酸反应铝与盐酸
5、反应产色很难过气泡较快可能是Cl对该反应起到促进作用AABBCCDD二.非选择题9（16分）用丙酮为原料来合成化合物（B）（其中部分产物未列出）的路线如下：（1）写出反应的无机产物的化学式，化合物（B）所含有官能团的名称；（2）中间产物（A）可经过著名的黄鸣龙还原法，直接得到对应相同碳骨架的烷烃，请写出得到的该烷烃的分子式，对该烷烃用系统命名法命名：；（3）写出化合物（B）与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式：；（4）丙酮同分异构体有多种，其中一种环状的同分异构体发能生加聚反应后得到某种高聚物的结构简式是：，则该同分异构体的结构简式为：；（5）反应是著名的频哪醇（pinacol）重排，试写出用环
6、戊酮（）来代替丙酮，连续发生上述路线中反应、之后，得到的有机产物的结构简式为：10（16分）请你利用所学反应原理知识解决下列问题：（1）若已知两个反应：C（s）+2H2（g）CH4（g）H1=a kJmol1；C（s）+O2（g）CO（g）H2=b kJmol1；则2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）H=（用含a、b的式子表示）（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2OMg（OH）2+Mn2O3；则工作时，正极发生反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：；（3）在一定温度下1L的密
7、闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4（s）CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=；若某时刻达到平衡时c（CO2）=c；t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在如图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图象； （4）某温度下数据：草酸（H2C2O4）的K1=5.4102，K2=5.4105；醋酸的K=1.75105；碳酸的 K1=4.2107，K2=4.51011；Ksp（CaC2O4）=5.0109；Ksp（CaCO3）=2.5109用醋酸溶液鉴别C
8、aC2O4和CaCO3两种白色固体的实验现象是；向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量 CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO（aq）+CaC2O4（s）CaCO3（s）+C2O（aq），静置后沉淀转化达到平衡，求此时溶液中的c（C2O）=（不考虑其他诸如水解之类副反应，写出计算过程）11（16分）磷酸二氢钾（KH2PO4）在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用，有报道一种湿法磷酸萃取制备磷酸二氢钾的工艺流程如图甲所示（部分流程步骤已省略）：已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；HCl+E（表示有机萃取剂）HClE；请回答下列问
9、题：（1）在实验室实现流程图中操作X需要的主要玻璃仪器是；流程图中物质A是；（2）副产品B的化学式是；一系列操作Y，具体包括、洗涤、干燥；（3）评价该工艺的优点、（任写两点）；（4）若用1000kg质量分数为56%的磷酸溶液，产率为98%，则可生产KH2PO4的质量为：kg；（5）萃取一步是该流程的核心操作，萃取率、杂质脱除率受众多因素影响，请从如图乙中寻找出投料比对萃取率和杂质脱除率影响的主要规律或结论（任写两条）：；12（16分）氮及其化合物在化学实验中有广泛应用：（1）请写出实验室用Cu和稀硝酸反应制备NO的离子方程式：；（2）请设计实验，检验某可溶性固体物质中含有NH的操作、现象、结论
10、：；（3）实验室可用（NH4）2Cr2O7受热分解产生N2、Cr2O3和H2O来制备N2，请写出该分解反应的化学方程式：；（4）有人发现重铬酸铵分解产物不仅含N2、Cr2O3和H2O，还含有NH3和O2，并指出伴随有显著的副反应发生：2（NH4）2Cr2O72Cr2O3+4NH3+2H2O+3O2；设计如图所示实验装置，并通过实验方法验证了NH3和O2的存在（忽略空气中O2的干扰）限选试剂：Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeSO4溶液；限选仪器：试管、玻璃导管、漏斗、烧杯、胶头滴管图中试管口玻璃纤维的作用是；根据实验目的，选择一种试剂和最佳的仪器补全该实验装置（在方框中画图并标注所选试剂）；
11、写出该法验证NH3和O2存在的实验原理的化学方程式：广东省揭阳市2015届高考化学一模试卷一、单项选择题：1下面说法中正确的是（）A标有“”的包装材料可以用来包装食品B酒精消毒原理是将病毒彻底氧化CGaN中的氮和镓均属于第IIIA族元素D麦芽糖的水解产物能发生银镜反应考点：蔗糖、麦芽糖简介；元素周期表的结构及其应用；乙醇的化学性质 分析：A、聚乙烯能用于包装食品，聚乙烯塑料标志是PE；B、消毒杀菌的作用是让细菌、病毒变性失去生理活性；C、N元素处于第VA族；D、麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖为多羟基醛，能发生银镜反应解答：解：A、聚乙烯能用于包装食品，聚乙烯塑料标志是PE，PVC标志是聚氯乙
12、烯，有毒不能用于包装食品，故A错误；B、消毒杀菌的作用是让细菌、病毒变性失去生理活性，故B错误；C、N元素处于第VA族，Ga处于第IIIA族，故C错误；D、麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖为多羟基醛，能发生银镜反应，故D正确，故选D点评：本题主要考查的是常见塑料的表示方法，常见有机化合物的性质以及其应用，难度不大2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1mol Zn与足量任意浓度的硫酸反应转移电子数均是2NAB在常温常压下1molC7H16中含有共价键的总数目是23NAC0.1molFeCl3完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子数目为0.1NAD33.6L 盐酸在标准状况下所含有H
13、Cl分子的数目为1.5NA考点：阿伏加德罗常数 分析：A锌为+2价金属，1mol锌完全反应失去2mol电子；B庚烷分子中含有6mol碳碳键、16mol碳氢键，总共含有22mol共价键；C氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；D标况下盐酸为液体，不能使用标况下气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量解答：解：A1mol锌与足量任意浓度的硫酸反应生成1mol硫酸锌，反应中失去2mol电子，转移电子数均是2NA，故A正确；B在常温常压下1molC7H16中含有6mol碳碳键、16mol碳氢键，总共含有22mol共价键，含有共价键的总数目是22NA，故B错误；C氢氧化铁胶体中，胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算溶液中
14、含有胶粒数目，故C错误；D标准状况下，盐酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算33.6L氯化氢的物质的量，故D错误；故选A点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，B为易错点，注意氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体3水溶液中下列离子能大量共存的是（）AK+、Fe3+、C6H5O、HCO3BH+、Cu2+、MnO4、SO42CMg2+、Ag+、CO32、NO3DNa+、Al3+、BrO、S2考点：离子共存问题 分析：A铁离子与C6H5O、碳酸氢根离子发生双水解反应；B四种离子之间不满足离子反应发生条件；C镁离子、银离子与碳酸根离子反应生成沉淀；D硫离子和铝离子发生双水解反应，BrO、S2之间发生氧化还原反应解答：解：AFe3+与C6H5O、HCO3之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BH+、Cu2+、MnO4、SO42之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CMg2+、Ag+与CO32之间反应生成沉
