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1、第一节 元素周期表 第4课时 核素 同位素,在1911年前后，英国物理学家卢瑟福把一束做高速运动的粒子(质量数为4的带2个单位正电荷的氦核)射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去人们一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能使大多数粒子畅通无阻地通过，好像金箔不在那儿似的！但也有少数的粒子发生偏转，极少数粒子被笔直弹回。,1了解质量数的定义。 2了解原子的表示方法。 3了解核素和同位素的概念。 4能识别不同概念间的相互关系。,原子的组成,1原子的构成,2数值关系 (1)质量数：忽略电子的质量，将核内所有_的相对质量取近似值相加所得的数值。,1质子 中子 核外电子 负
2、2(1)质子和中子,(2)数值关系 质量关系：质量数(A)_ 数量关系：原子序数核电荷数 _ 3表示方法 其中X表示某元素的_，Z表示_，A表示_。,(2)质子数(Z)中子数(N) 质子数 核外电子数 3原子 质子数 质量数,综合拓展,原子或离子中各微粒间的数目关系 1 原子的质子数核电荷数原子序数核外电子数； 2阳离子所带电荷数质子数核外电子数； 阴离子所带电荷数核外电子数质子数； 3质量数(A)质子数(Z) 中子数(N)； 4质子数(Z)阳离子的核外电子数 阳离子的电荷数； 5质子数(Z)阴离子的核外电子数阴离子的电荷数。,尝试应用,1元素的化学性质主要取决于原子的( ) A质子数 B中子
3、数 C核外电子数 D最外层电子数,D,2同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是( ) A质子数相等，质量不等 B分子数和质量分别不相等 C分子数、质量分别相等 D原子数、中子数和质子数都分别相等 解析：同温同压下，等体积的气体含有相同的分子数，故分子数相等；12C18O和14N2均为双原子分子，则所含原子数也相等；一个12C18O分子中含6814个质子，301416个中子，一个14N2分子中含7214个质子，281414个中子，所以两种气体所含质子数相等，中子数不等，质量数不等，质量不等。 答案：A,核素、同位素,1核素
4、把具有一定数目的_和一定数目的_的一种原子叫做核素。 2同位素 (1)定义 _相同而_不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同_互称为同位素。 (2)特点 天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。,1质子 中子 2(1)质子数 中子数 核素,综合拓展,一、元素、核素、同位素之间的区别与联系,特别关注：(1) 、 是两种核素，它们互称为同位素，同位素的质子数一定相同，中子数一定不相同。 (2)同位素的质子数相同，原子核外电子层结构相同，化学性质基本相同。 (3)大多数元素都有同位素，所以原子的种类比元素的种类要多。 (4)同位素属于同一种元素，但不是同种原子。例如 是三种不同的氢原
5、子，都属于氢元素。,二、几种不同的相对原子质量 1原子的相对原子质量。 国际上，以一种C原子(12C)质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的比值，就是这种原子的相对原子 质量。即Ar(E) 。 2平均相对原子质量(元素的相对原子质量)。 平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出的平均值。即：Ar(E)Ar(E1) x(E1) Ar(E2)x(E2)Ar(E3)x(E3) (Ei)x(Ei)。其 中，Ar(Ei)是E的各种同位素原子的相对原子质量，x(Ei)是E的各种同位素原子所占的百分比。,3元素的近似相对原子质量。 核素的相对原子质量取整数
6、值即核素的近似相对原子质量，此整数值与核素的质量数相等。因此，如果用元素的各种核素的质量数代替核素的相对原子质量进行平均相对原子质量计算，则得到元素的近似相对原子质量。 Ar(E)A(E1)x(E1)A(E2)x(E2)A(E3)x(E3) (Ei)x(Ei)。其中，A(Ei)是E的各种同位素原子的质量数， x(Ei)是E的各种同位素原子所占的百分比。 特别关注：(1)关于相对原子质量的计算题，要先看清求的是原子还是元素的相对原子质量。 (2)x(Ei)不是质量分数，是物质的量分数或各原子个数百分比。,尝试应用,3(2010年厦门高一检测)下列互为同位素的是( ) AH2 D2 B14N 14
7、C C16O 17O D金刚石 石墨 4据报道，某医院正在研究用放射性的碘I治疗肿瘤。该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为( ) A72 B19 C53 D125,C,B,一、核素、同位素的概念辨析,下列说法中，错误的是( ) A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D6Li和7Li的电子数相f等，中子数也相等,解析：,答案：D,名师点睛：元素、核素、同位素的判断方法 (1)判断元素、同位素和核素时，要抓住各种微粒区别的本质。即质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的就是同种原子
8、，也称为核素，同种元素的不同核素互称同位素。 (2)答题时要认真分析原子表示符号的n组数字。 ，只要Z相同，就是同种元素；Z和A均相同，是同种核素；Z相同，A不相同的互称同位素；Z不相同的无论A是否相同，均不是同种元素，更不能称为同位素。,变式应用,1我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与 的说法正确的是( ) A 互为同位素 B 的质量数相同 C 是同一种核素 D 的核外电子数和中子数均为62,解析：质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素，具有一定数目的质子数和中子数的原子称为核素。 与 质量数不同，B错； 与 是不同种核素，C错； 与 的中子数不同，D错。 答案：A,二、原子中各微粒间的
9、数量关系,某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( ),解析：,答案：A,名师点睛：(1)没有明确某分子的相对分子质量时，可以用分子中各原子质量数之和来代替。 (2)判断一个分子所含的质子、电子或中子数时要注意分子中原子的个数，例如，本题中HmX分子中含有m个H，所以H元素的质子总数为m。,变式应用,2(双选) 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 的浓缩一直为国际社会所关注。下列关于 的说法正确的是 ( ) A. 原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子 C. 与 互f为同位素 D. 的质量数为23
10、5,解析：解答本题应明确符号 表示的含义及同位素的概念。 是铀元素的一种核素，质量数为235，核内质子数和核外电子数都是92，核内中子数为23592143；由同位素的概念知， 与 互为同位素。 答案：CD,3(2011年海南化学，4) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的是( ) A. 的化学性质与 相同 B. 的原子序数为53 C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数 解析： 与 互为同位素，同位素原子的化学性质相同，A项正确； 的质子数为53，原子序数与质子数相等，所以其原子序数为53，B
11、项正确；原子核外电子数等于其质子数，所以 核外电子数为53，C项错误； 的原子核内中子数为78，多于其质子数，D项正确。 答案：C,132S与33S互为同位素，下列说法正确的是( ) A32S与33S原子的最外层电子数均为2 B32S与33S具有相同的中子数 C32S与33S具有不同的电子数 D32S与33S具有相同的质子数 解析：32S与33S互为同位素，应具有相同的质子数、电子数，不同的中子数，硫原子的最外层电子数为6。 答案：D,7居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人们在测定物质放射性时通常用 作为标准。下列有关 的说法正确的是 ( ) A226是Ra元素的相对原子质量 B226是Ra元素的近似相对原子质量 C. 的相对原f子质量为226 D. 的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量,解析：元素的相对原子质量是根据该元素的各种核素的相对原子质量和它们所占原子个数百分比计算的平均值，A错；元素的近似相对原子质量是根据该元素的各种核素的质量数和它们所占原子个数百分比计算的平均值，B错；原子的相对原子质量是一个原子的质量与一个12C原子质量的 的比值，C错；只有D正确。 答案：D,
