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1、河北省唐山市开滦第二中学2015届高三化学上学期10月月考（含解析）第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）12014年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.510-6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物下列有关说法中错误的是：A大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系B微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染DPM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质【答案】B【解析】试题分析：A、大雾的
2、形成与汽车的尾气排放有一定的关系，正确；B、胶粒直径介于1100 nm之间，2.5微米大于100 nm，微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系不属于胶体，错误；C、某些绿色植物可吸附一些颗粒，可以有效防治PM2.55污染，正确；D、由于PM2.5表面积大，吸附大量有毒、有害物质，正确。考点：考查化学与环境保护。2下列方法或操作正确且能达到预期目的的是：序号实验目的方法及操作比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有
3、沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液判断不同反应的反应速率的大小比较不同反应的反应热数据的大小A B C D【答案】C【解析】试题分析：水和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，钠和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用与钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，正确；CH2=CHCHO中的碳碳双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色；欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键可先用新制氢氧化铜氧化醛基后再通入高锰酸钾溶液褪色证明，错误；重金属盐可以使蛋白质变性，向鸡蛋清溶液中加入饱和硫
4、酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中，沉淀不溶解，可证明蛋白质已变性，正确；检验溴乙烷中的溴元素，可将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热发生水解反应生成溴化钠，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，正确；不同反应的反应速率大小与反应热数据的大小无关，错误，选C。考点：考查化学实验方案的分析、评价。3下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO32 +2H2OH2CO3+2OHC盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH=SiO32+H2O
5、D成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ ClO+2H+= Cl2+ H2O【答案】B【解析】试题分析：A、硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4，正确；B、多元弱酸阴离子水解分布进行，以第一步水解为主，热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO32 +H2OHCO3+OH，错误；C、盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH=SiO32+H2O，正确；D、成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ ClO+2H+= Cl2+ H2O，正确。考点：考查酸雨的形成、盐类水解的应用、二氧化硅的性质和含氯化合物的性质。4短周期主族元素X、Y、Z、W、
6、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是A原子半径的大小顺序为WQZXYB元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C元素X与Y可以形成5种以上的化合物D元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强【答案】A【解析】试题分析：根据题意知，短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明该现象是钝化。由于五种元素是短周期元素，所以Z是Al，W是N或S；由于W的原子序数大于Z，因此W是S；Q的原子序数大于W，
7、所以Q是Cl；X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，且二者的原子序数均小于Z的，所以X是N元素，Y是氧元素。A、根据微粒半径比较原则知，原子半径的大小顺序为AlSClNO，即ZWQ XY，错误；B、氯气具有强氧化性，能和氨气反应生成氮气和氯化氢，该反应是置换反应，正确；C、N和O可以N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，正确；D、元素Q的最高价氧化物对应的水化物高氯酸酸性比硫酸的强，正确。考点：考查元素推断和元素周期律。5稀土是工业味精，邓小平同志说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的
8、化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是 （ ）A电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+D由于氧化性：Ce4+Fe3+，而I有强还原性，所以铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2。【答案】C【解析】试题分析：A、根据题给信息知，金属铈很活泼，应用电解法制取，电解时铈在阴极析出，错误；B、铈的四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce互为同位素，错误；C、用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子
9、方程式为：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+，正确；D由于氢碘酸有强的还原性，所以二者反应的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2，错误。考点：考查金属的冶炼、电解原理，同位素的概念，离子方程式和化学方程式的书写。6已知：pAg=-lgc(Ag+),KspAgCl=110-12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是（ ）（提示：KspAgClKspAgI）A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL-1B图中x点的坐标为（10，6 ）C图中x
10、点表示溶液中Ag+ 与Cl 浓度相同D把0.1 molL-1的NaCl换成0.1 molL-1NaI则图象在终点后变为虚线部分【答案】C【解析】试题分析：A、由题给图像知，当加入的氯化钠溶液的体积为0时，pAg0，故硝酸银溶液的物质的量浓度是1.0 molL-1，错误；B、pAg6时，二者恰好反应，氯化钠溶液的体积是100ml，x点的坐标为（100，6 ），错误；C、KspAgCl=110-12，x点pAg为6，银离子浓度为1.010-6mol/L，氯离子浓度为1.010-6mol/L，二者相同，正确；D、由于KspAgClKspAgI，如果换成0.1 molL-1NaI，则图象在终点后变为应
11、该在实线的左侧，错误。考点：考查沉淀溶解平衡。72011年9月23日，中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是:A青蒿素分子式为C15H22O5 B青蒿素有OO键具有较强的氧化性C青蒿素易溶于水、乙醇、苯 D青蒿素在碱性条件下易发生水解反应【答案】C【解析】试题分析：根据青蒿素的结构简式判断分子式为C15H22O5，分子中含有-O-O-键，具有强氧化性，含有-COO-，可发生水解反应，含有较多憎水基，难溶于水。A、根据青蒿素的结构简式判断
12、分子式为C15H22O5，正确；B、青蒿素分子中含有OO键具有较强的氧化性，正确；C、该有机物含有较多憎水基，难溶于水，错误； D、青蒿素分子中含有-COO-，可在碱性条件下发生水解，正确。考点：考查有机物的结构与性质。第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）8（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。160
13、 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1） 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。a将SO2氧化成SO3，增强酸性； b稀释ClO2以防止爆炸；c将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为 。吸收塔的温度不能超过20，其目的是 。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。aNa2
14、O2 bNa2S cFeCl2（6） 从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。【答案】（1） 4mol/L（2分） （2） b（2分）（3）2NaOH+2ClO2+H2O2 2 NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（2分）（4） 连续测定吸收塔内溶液的pH（2分）（5） a （1分） （6） b、e、d（全对2分，有错不得分），重结晶（1分）【解析】试题分析：（1）由信息知：160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。根据物质的量浓度的定义式c=n/v计算可得该溶液氢氧化钠的物质的量浓度为4mol/L；（2）由信息可知，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2以防止爆炸。（3）根据工艺流程图可知，吸收塔内的反应物为ClO2、H2O2和NaOH溶液，生成物有NaClO2，所以一定有ClO2转化为NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2
