《河北省丰南二中2014-2015学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省丰南二中2014-2015学年高二化学上学期期中试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学试卷试卷说明：本试卷总分100分，考试试卷80分钟。本试卷分I 卷和II卷两部分，I 卷为选择题，II卷为非选择题。可能用到的原子量：H-1 O-16 Zn-65 N-14 Cu-64 I-127I 卷（选择题）一、选择题（本题包含15小题，每小题2分，共30分）1、下列说法中，不正确的是（ ）A.反应热指的是反应过程中吸收或放出的热量 B.原电池的负极发生氧化反应C.伴随能量变化的不一定是化学变化 D.电解池的阳极发生氧化反应2、已知下列热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) H= -285.8kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) H= -241
2、.8kJ/mol则氢气的标准燃烧热是（ ）A-285.8kJ/mol B. 285.8kJ/mol C. -241.8kJ/mol D. 241.8kJ/mol能量反应物的总能量生成物的总能量反应历程3、下列变化中，属于放热反应的是（ ）A.H2O(g)=H2O(l) H= -44kJ/molB.2HI(g)=H2(g)+I2(g) H=+14.9kJ/molC.能量变化如右图所示的化学反应D.形成化学键时放出能量的化学反应4、白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是（ ）A黑磷比白磷稳定 B黑磷与白磷互为同分异构体C白磷转化为黑
3、磷是氧化还原反应D白磷转化为黑磷是吸热反应5、理论上不能用于设计成原电池的反应是（ ）A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H0 B. HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H0C. 2Al(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s) H0 D. Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2+H2(g) H06、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（ ）幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A B C D7、用铂电极电解某溶液一段时间，该溶液浓度增大而pH减小，该溶液是（ ）A NaOH B CuC
4、l2 C CuSO4 D H2SO48、我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作（ ）A阴极B阳极C正极 D负极9、下列说法正确的是（ ）（A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B合金都比纯金属易被腐蚀C将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀D钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁被腐蚀10、已知在1lO5 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A. H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2 (g)H=+242 kJmol-1 B. 2H(g)+O
5、2(g)=2H2O(l) H= -484 kJmol-lC. H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) H=+242 kJmol-l D. 2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) H= -484 kJ11、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) H= -566 kJmol-1Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3 (s)+ 1/2O2 (g) H= -226 kJmol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g
6、) H= - 452 kJ/mol DCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2x6.02l02312、高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定)，总反应式为Fe2H2O2OH3H2FeO。下列说法正确的是（ ）A铁为阳极，H2SO4为电解液 B铁为阴极，浓NaOH为电解液C阳极发生的电极反应为Fe8OH6e=4H2OFeOD铁失去3 mol电子可以在阴极得到33.6 L氢气13、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2CuH2O 电解=Cu2OH2。下列说
7、法正确的是（ ） A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成14、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（） A 电池工作时，锌失去电子B 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g15、为
8、了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（） A在精密机床的铁床上安装铜螺钉B在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极二、选择题（本题包含10个小题，每小题3分，共30分）16、某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL 0.5 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是()A实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯D酸或碱的物质的量越大，所测中
9、和热的数值越大17、同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中H最小的是（ ） A2A(l)B(l)=2C(g)H1 B 2A(g)B(g)=2C(l) H2C2A(g)B(g)=2C(g)H3 D2A(l)B(l)=2C(l)H418、已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H为（ ）A12H3+5
10、H2-2H1 B2H1-5H2-12H3 C12H3-5H2-2H1 DH1-5H2-12H319、根据碘与氢气反应的热化学方程式（ ） (i) I2(g)+H2(g)2HI(g) H= - 9.48kJ/mol (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) H=+ 26.48kJ/mol下列判断正确的是 A254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ C反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量20、1
11、g H2燃烧生成液态水放出1429 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( ) A2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， H = 1429kJmol-1 B2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， H = 5716kJmol-1 C2H2+O2 = 2H2O， H = 5716kJmol-1 DH2(g)+ O 2(g) = H2O (1)， H = +2858kJmol-121、下列关于金属保护方法的说法正确的是( )A我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用 B白铁（镀锌铁）镀层破损后铁皮腐蚀速率很慢C轮船的船壳水线以下常装有一些锌
12、块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法 D钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法22、已知NH3H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的反应热H= -24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热H= -573kJ/mol。则NH3H2O在水溶液中电离的H等于（ ）A-69.4kJ/mol B-45.2 kJ/mol C+69.4kJ/mol D+45.2 kJ/mol23、下列电池工作时，O2在正极放电的是（ ）A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池24、锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 （ ）A正极反应为Zn2e=Zn2B电池
13、反应为ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电流从负极流向正极D盐桥中的K移向ZnSO4溶液25、 LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2LiFeS2e=Li2SFe有关该电池的下列说法中，正确的是（ ） ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为1价B该电池的总反应式为2LiFeS=Li2SFeC负极的电极反应式为Al3e=Al3D充电时，阴极发生的电极反应式为Li2SFe2e=2LiFeS第卷（非选择题，共40分）三、填空题（本题包含4个小题，共40分）26、(8分)(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l) 请回答下列问题：该反应的生成物能量总和_(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“”、“”或“”)572 kJ。 (2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时：
