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1、第二节 离子反应 第2课时 离子反应及其发生的条件,化学物质及其变化,家中烧开水的壶和盛放开水的暖瓶和凉瓶，使用时间长了易结水垢，而水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。可利用醋的酸性有效除去水垢且不会对容器造成损伤。那么这种巧除水垢的反应实质是什么呢？,1掌握简单离子方程式的书写。 2判断离子大量共存。 3了解离子反应综合应用。,离子反应,1概念：在溶液中_的化学反应。 2离子互换型的离子反应发生的条件 (1)生成难溶的物质。 (2)生成难电离的物质。 (3)生成挥发性的物质。,有离子参加或生成,离子方程式,1概念：用_表示离子反应的式子。 2书写步骤：(以CuSO4与BaCl2反应为
2、例)： (1)写写出相应的_； CuSO4BaCl2=CuCl2BaSO4 (2)改把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式；Cu2 Ba22Cl=Cu22ClBaSO4,实际参加反应的离子符号,化学方程式,(3)删删去两边 _ 的离子； Ba2 BaSO4 (4)查检查_是否相等。 Fe2Cl2=Fe32Cl (电荷不守恒) Fe2Cl2=Fe3Cl (质量不守恒) 2Fe2Cl2=2Fe32Cl ,不参加反应,原子个数和电荷数,综合拓展,一、离子方程式的书写规则及正误判断 1离子方程式的书写规则 (1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质等都
3、写成化学式。 (2)微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“”符号。 (3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如 不能拆写成H和 。 (4)浓H2SO4作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的 拆写成H和 。,2离子方程式的正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe6H 2Fe33H2就不符合客观事实。 (2)看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而 在水溶液中通常写成 H。 (3)看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与C
4、uSO4溶液反应，既要写Ba2与 的离子反应，又要写Cu2与OH的离子反应。,(4)看原子及电荷是否守恒，如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2Cl2 Fe32Cl，而应写成 2Fe2 Cl2 2Fe32Cl。 (5)看反应物和产物的配比是否正确，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOH Ba2 BaSO4H2O，应写成2H2OH Ba2BaSO42H2O。,尝试应用,1书写下列离子方程式 A铁与稀硫酸反应：_ B盐酸与氢氧化钡溶液：_ C碳酸钙与稀盐酸：_ D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：_,解析：根据书写离子方程式的步骤书写，注意改写和最后的守恒检查(电荷、原子个数)。 答案：A：
5、Fe2H Fe2H2 B：HOH H2O C：CaCO32H Ca2CO2H2O D：Cu2 Ba22OH Cu(OH)2BaSO4,2下列离子方程式正确的是( ) A碳酸钙和盐酸反应： 2H H2OCO2 B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液： Ba2 BaSO4 C向稀盐酸中加铁：3Fe6H 3Fe33H2 D向硝酸银溶液中加盐酸：AgCl AgCl,解析：A项，碳酸钙不应拆写；B项，还有水不应拆写后就抵消；C项，不符合化学反应的事实，因为铁被氢离子只能氧化为亚铁离子。 答案：D,二、离子共存问题 1离子共存 离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存；离子间能发生化学反应，它们在同一溶液
6、中不能大量共存。 2判断离子共存的规律 (1)生成难溶或微溶物质不能大量共存 如 与Ba2、Ca2、Ag；Cl与Ag； 与Ca2、Ba2等。,(2)强酸性溶液中不共存的离子有 OH、 弱酸根离子(如 、 、S2、 、ClO、CH3COO等)，多元弱酸酸式酸根离子(如 、 、HS等)。 (3)强碱性溶液中不共存的离子有 H、弱碱阳离子(如Cu2、Fe3、Al3、Mg2等)、多元弱酸式酸根离子(如 、 、HS、 等) (4)在“无色溶液”中不能存在有色离子 如Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、 (紫红色)、Cu2(浓溶液：绿色；稀溶液：蓝色)等。,尝试应用,3(2011河南开封高一检测)下列各组
7、离子在溶液中可以大量共存的是( ) AH、 、 、 BCu2、Cl、 、 CMg2、H、 、Cl DMg2、OH、Ba2、H,解析：A中H和 反应生成二氧化碳气体，B中Cu2和 反应生成碳酸铜沉淀，D中OH和H反应生成水，Mg2和OH反应生成氢氧化镁沉淀。 答案：C,4下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) AMg2、H、Cl、OH BNa、Ba2、 、 CNa、H、Cl、 DK、Cu2、 、,解析：溶液中离子不能共存，即可能是发生了离子反应，而溶液中离子可大量共存则是没有发生离子反应。A项，H、Mg2与OH可发生反应；B项，Ba2与 可生成沉淀；C项，H与 可生成气体。 答案：D,一
8、、离子方程式的书写及正误判断,( 双选题)下列反应的离子方程式中，错误的是( ) A铁跟稀硫酸反应 2Fe6H=2Fe33H2 B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2 C醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOHOH=CH3COOH2O D碳酸镁跟稀硫酸反应 MgCO32H=Mg2H2OCO2,解析：解本题时应采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。因为每一个离子方程式都应与化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。浓硫酸与铁作用生成三价铁，而稀硫酸与铁作用则生成二价铁，故A选项不正确；Ca(HCO3)2是可溶于水的盐，应写成离子形式，反应前后Ca2的数目并没有
9、变化，因此离子方程式中不应出现 Ca2，故B选项也不正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成分子式，碳酸镁是微溶于水的盐，此处表示固体，故不能用离子形式表示，应用化学式表示，所以C、D正确。 答案：AB,名师点睛：判断离子方程式正误的关键在于：是否遵循书写离子方程式规则、是否符合化学反应事实、是否遵循几个守恒、是否符合物质组成比等。如易溶于水的、易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示，而难溶于水的、难电离的物质用化学式表示；检查质量是否守恒、电荷是否守恒等。,变式应用,1(双选题)下列离子方程式书写正确的是( ) AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2AgS2 Ag2S B过量CO2通入
10、澄清石灰水中 CO2OH C向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 2H CO2H2O D向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2 Ba22OH BaSO3 2H2O,解析：C项中CH3COOH应写分子式；D项中由于Ba(OH)2过量(即Ba2过量)生成物中不能有 。 答案：AB,二、离子共存,下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) ANa、Mg2、Cl、OH BH、Ca2、 、 CCu2、K、 、 DNa、 、OH、Ca2,解析：溶液中的离子能否大量共存，关键是看离子间能否发生反应。Mg2和OH能反应生成Mg(OH)2沉淀，即Mg22OH Mg(OH)2；H和 、Ca2和
11、 都能发生反应，即2H H2OCO2，Ca2 CaCO3； 和OH、Ca2和OH都能反应，即 OH H2O ，Ca22OH Ca(OH)2；唯有选项C中的离子间不会发生反应。 答案：C,名师点睛：离子共存问题是高考的热点问题之一。下列情况下的离子不能大量共存：(1)离子间发生复分解反应(生成沉淀、气体、难电离物质等)；(2)离子间发生氧化还原反应。,变式应用,2下列各组中的离子， 能在溶液中大量共存的是( ) AK、Ag、 、Cl BBa2、Na、 、OH CMg2、Ba2、OH、 DAl3、Fe3、 、Cl,解析：选项A中因Ag与Cl生成AgCl沉淀而不能大量共存；选项B中Ba2与 因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；选项C中Mg2与OH因生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存。 答案：D,水平测试,1下列反应中，不属于离子反应的是( ) AH2和O2的反应 B铁与CuSO4溶液的反应 CBa(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 DZn和稀H2SO4反应,A,能力提升,7离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是( ) HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOH A B C D,解析：中含SO会生成BaSO4，故H不能代表，而中CH3COOH为弱酸。 答案：C,
