《2015年高考化学一轮复习 第7单元 第2节 化学平衡《化学平衡常数》课时检测》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2015年高考化学一轮复习 第7单元 第2节 化学平衡《化学平衡常数》课时检测(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节化学平衡化学平衡常数一、单项选择题(本大题共24分,每小题4分,每小题只有一个正确选项)1高温下,某反应达到平衡,平衡常数K。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是()。A该反应的焓变为正值B恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C升高温度,逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为:COH2OCO2H22下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)H0,T1时的部分实验数据如下表所示。下列说法不正确的是()。t/s050010001500c(N2O5)/(molL1)5.003.522.502.50A.500 s内N2O5的分解速率为2.96103 molL1s1BT1时的平衡常数K1
2、125,1000 s时N2O5的转化率为50%C其他条件不变时,T2时1000 s时测得N2O5(g)的浓度为2.98 molL1,则T1K3,则T1T34在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应:A(s)2B(g)C(g)D(g),当下列物理量不再变化时,能够表明该反应已达平衡状态的是()。A混合气体的压强 B混合气体的平均相对分子质量CA的物质的量浓度 D气体的总物质的量5在300 mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表,下列说法不正确的是()。温度/2580230平衡常数51042
3、1.9105A.上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应B25 时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2105C在80 时,测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 molL1,则此时v正v逆D80 达到平衡时,测得n(CO)0.3 mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL16(2013年广东东莞质检)相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表,下列叙述正确的是()。容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热
4、量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJA.放出热量关系:abC达到平衡时氨气的体积分数:DN2的转化率:二、双项选择题(本大题共12分,每小题6分,每小题有二个正确选项。选对一个给3分,选错一个不给分)7(2013年广东广州模拟)已知反应:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H198 kJ mol1,向某体积恒定的密闭容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2,在一定条件下发生反应,如下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图,下列说法正确的是()。A反应达到平衡后放出99 kJ的热量 B温度T2T1C反应达到平衡后容器内气体的密度减小DY可能是SO2的转化率8I
5、2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)I(aq)I (aq) , 某 I2、KI混合溶液中,I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()。A反应I2(aq)I(aq)I (aq)的H0B若温度为T1、T2对应反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1K2C若反应进行到状态D时,一定有v(正)v(逆)D状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大三、非选择题(本大题共64分)9(16分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:其化学平衡常数K与温度T的关系如下:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表
6、,请回答下列问题:T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1)该反应的化学平衡常数K_。(2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)800 ,固定容器的密闭容器中,放入混合物,其起始浓度为c(CO)0.01 molL1, c(H2O)0.03 molL1, c(CO2)0.01 molL1, c(H2)0.05 molL1 ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率_(填“大”“小”或“不能确定”)。(4)830 ,在1 L的固定容积的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为_,H2的转化率为_。10(16分)(2013
7、年山东高考)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应:TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0(I),反应(I)的平衡常数表达式K_,若K1,向某恒容密闭容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为_。(2)如下图所示,反应(I)在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体,则温度T1 _T2(填“”“”或“”)。上述反应体系中循环使用的物质是_。(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢
8、铁中的硫转化为H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为_,滴定反应的离子方程式为:_。(4)25 时,H2SO3HSOH的电离常数Ka1102 molL1,则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh_molL1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。11(2014年广东深圳一模,16分)利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO,反应为:5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)H1(1)已知:2CO(g)O2(g)2CO2(g)H22I2(s)5O2(g)2I2O5(s)H3则H1_(用含H2和H3的代数式表示)。(2)不同
9、温度下,向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO,测得CO2的体积分数(CO2)随时间t变化曲线如下图。请回答:从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)_,b点时化学平衡常数Kb_。d点时,温度不变,若将容器体积压缩至原来的一半,请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。下列说法正确的是_(填字母序号)。A容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态B两种温度下,c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等C增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率Db点和d点的化学平衡常数:KbKd(3)将500 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管,170 下
10、充分反应,用水乙醇液充分溶解产物I2,定容到100 mL。取25.00 mL,用0.0100 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定,消耗标准溶液20.00 mL,则样品气中CO的体积分数为_。(已知:气体样品中其他成分与I2O5不反应;2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6)12(16分)在一定条件下,SO2和O2发生如下反应: 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。(1)降低温度,该反应K值_(填“增大”“减小”或“不变”,下同),反应速率_。(2)600 时,在一密闭容器中,将SO2和O2混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图: 据图判断,反应进行至20 mi
11、n时,曲线发生变化的原因是_ _(用文字表达);10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_(填序号)。a加了催化剂 b缩小容器体积c降低温度 d增加SO3的物质的量第2节化学平衡化学平衡常数1A解析:由平衡常数的表达式可得,该反应化学方程式应为:CO2H2COH2O,故D错;由题意知,温度升高,平衡向正反应移动,说明正反应为吸热反应,故该反应的焓变为正值,A正确;恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定增大而不会减小,故B错;C项,升高温度,正逆反应速率都会增大,故C错。2B解析: 6 min时反应达到了平衡状态,但正、逆反应并未停止,A错误; X的起始浓度为1.0 molL1,平衡时为0.
12、15 molL1,浓度变化量为0.85 molL1,转化率为85%,B正确;反应放热,升高温度平衡向逆反应方向移动,X的转化率将小于85%,C错误;降温正、逆反应速率均减小,但逆反应速率减小的倍数大于正反应速率减小的倍数,D错误。3C解析:由v0.002 96 molL1s1,A项正确;T1时的平衡常数K1125,1000 s时c(N2O5)2.50 molL1,转化率为50%,B项正确;其他条件不变时,T2时1000 s时测得N2O5(g)的浓度为2.98 molL1,T1时1000 s时测得N2O5(g)的浓度为2.50 molL1,正反应是吸热反应,综合所有信息,T2K3,则T1T3,D
13、项正确。4B解析:因反应前后气体分子数不变,故无论反应是否平衡,混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变;A为固态,其物质的量浓度为常数;若反应正向移动,混合气体的质量增加,则混合气体的平均相对分子质量变大,反之变小,故混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态,B正确。5C解析:温度升高,平衡常数减小,说明平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,A正确;Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)为题给反应的逆反应,两个反应的平衡常数互为倒数关系,B正确;该时刻Qc8K,反应逆向进行,v逆v正,C错误;CO的平衡浓度为1 molL1,由K2可计算出Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL1,D正确。6A解析:可逆反应不能进行到底,是在的基础上又加入了反应物N2,H2的转化率增大,反应放出热量的关系为ab9