《2015年高考化学一轮复习 第7单元 第2节 化学平衡《化学平衡常数》课时检测》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年高考化学一轮复习 第7单元 第2节 化学平衡《化学平衡常数》课时检测（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节化学平衡化学平衡常数一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()。A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为：COH2OCO2H22下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)H0，T1时的部分实验数据如下表所示。下列说法不正确的是()。t/s050010001500c(N2O5)/(molL1)5.003.522.502.50A.500 s内N2O5的分解速率为2.96103 molL1s1BT1时的平衡常数K1
2、125,1000 s时N2O5的转化率为50%C其他条件不变时，T2时1000 s时测得N2O5(g)的浓度为2.98 molL1，则T1K3，则T1T34在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是()。A混合气体的压强 B混合气体的平均相对分子质量CA的物质的量浓度 D气体的总物质的量5在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表，下列说法不正确的是()。温度/2580230平衡常数51042
3、1.9105A.上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应B25 时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2105C在80 时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 molL1，则此时v正v逆D80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL16(2013年广东东莞质检)相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表，下列叙述正确的是()。容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热
4、量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJA.放出热量关系：abC达到平衡时氨气的体积分数：DN2的转化率：二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7(2013年广东广州模拟)已知反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H198 kJ mol1，向某体积恒定的密闭容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，在一定条件下发生反应，如下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，下列说法正确的是()。A反应达到平衡后放出99 kJ的热量 B温度T2T1C反应达到平衡后容器内气体的密度减小DY可能是SO2的转化率8I
5、2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I (aq) , 某 I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()。A反应I2(aq)I(aq)I (aq)的H0B若温度为T1、T2对应反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v(正)v(逆)D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大三、非选择题(本大题共64分)9(16分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度T的关系如下：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表
6、，请回答下列问题：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1)该反应的化学平衡常数K_。(2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)800 ，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其起始浓度为c(CO)0.01 molL1, c(H2O)0.03 molL1, c(CO2)0.01 molL1, c(H2)0.05 molL1 ，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率_(填“大”“小”或“不能确定”)。(4)830 ，在1 L的固定容积的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为_，H2的转化率为_。10(16分)(2013
7、年山东高考)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0(I)，反应(I)的平衡常数表达式K_，若K1，向某恒容密闭容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为_。(2)如下图所示，反应(I)在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 _T2(填“”“”或“”)。上述反应体系中循环使用的物质是_。(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢
8、铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为_，滴定反应的离子方程式为：_。(4)25 时，H2SO3HSOH的电离常数Ka1102 molL1，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh_molL1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。11(2014年广东深圳一模，16分)利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)H1(1)已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g)H22I2(s)5O2(g)2I2O5(s)H3则H1_(用含H2和H3的代数式表示)。(2)不同
9、温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2的体积分数(CO2)随时间t变化曲线如下图。请回答：从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)_，b点时化学平衡常数Kb_。d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。下列说法正确的是_(填字母序号)。A容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等C增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率Db点和d点的化学平衡常数：KbKd(3)将500 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170 下
10、充分反应，用水乙醇液充分溶解产物I2，定容到100 mL。取25.00 mL，用0.0100 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL，则样品气中CO的体积分数为_。(已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6)12(16分)在一定条件下，SO2和O2发生如下反应： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。(1)降低温度，该反应K值_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应速率_。(2)600 时，在一密闭容器中，将SO2和O2混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图： 据图判断，反应进行至20 mi
11、n时，曲线发生变化的原因是_ _(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_(填序号)。a加了催化剂 b缩小容器体积c降低温度 d增加SO3的物质的量第2节化学平衡化学平衡常数1A解析：由平衡常数的表达式可得，该反应化学方程式应为：CO2H2COH2O，故D错；由题意知，温度升高，平衡向正反应移动，说明正反应为吸热反应，故该反应的焓变为正值，A正确；恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大而不会减小，故B错；C项，升高温度，正逆反应速率都会增大，故C错。2B解析： 6 min时反应达到了平衡状态，但正、逆反应并未停止，A错误； X的起始浓度为1.0 molL1，平衡时为0.
12、15 molL1，浓度变化量为0.85 molL1，转化率为85%，B正确；反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，X的转化率将小于85%，C错误；降温正、逆反应速率均减小，但逆反应速率减小的倍数大于正反应速率减小的倍数，D错误。3C解析：由v0.002 96 molL1s1，A项正确；T1时的平衡常数K1125,1000 s时c(N2O5)2.50 molL1，转化率为50%，B项正确；其他条件不变时，T2时1000 s时测得N2O5(g)的浓度为2.98 molL1，T1时1000 s时测得N2O5(g)的浓度为2.50 molL1，正反应是吸热反应，综合所有信息，T2K3，则T1T3，D
13、项正确。4B解析：因反应前后气体分子数不变，故无论反应是否平衡，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变；A为固态，其物质的量浓度为常数；若反应正向移动，混合气体的质量增加，则混合气体的平均相对分子质量变大，反之变小，故混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态，B正确。5C解析：温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，A正确；Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)为题给反应的逆反应，两个反应的平衡常数互为倒数关系，B正确；该时刻Qc8K，反应逆向进行，v逆v正，C错误；CO的平衡浓度为1 molL1，由K2可计算出Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL1，D正确。6A解析：可逆反应不能进行到底，是在的基础上又加入了反应物N2，H2的转化率增大，反应放出热量的关系为ab9
