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1、水溶液中的离子平衡满分100分,考试时间90分钟可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Br80Ag108第卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分,)1食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、“84”消毒液等是居民经常使用的物质,下列有关说法中不正确的是()A蔗糖是非电解质B醋酸中存在CH3COOH分子C固体纯碱能导电D“84”消毒液中的有效成分NaClO是强电解质解析:纯碱是强电解质,但固体纯碱中没有自由移动的离子,不能导电。答案:C2下列离子方程式与相应描述不一致的是()AH2SHHS
2、,HSHS2H2S电离BNaHCO3NaHCONaHCO3电离CFH2OHFOHNaF水解DCu22H2OCu(OH)22HCuSO4水解解析:NaHCO3电离应该用“=”号。本题选B。答案:B3在氨水中,NH3H2O电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中检测不出NH3H2O分子Cc(OH)恒定不变Dc(NH)c(OH)解析:氨水中存在电离平衡:NH3H2ONHOH,NH3H2O电离成离子的速率和NH、OH结合成分子的速率相等,溶液中各种粒子浓度不变,均能说明NH3H2O的电离达到了平衡状态。本题选C。答案:C4(2015长春质检)某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成
3、分,常温下测得其pH约为3.5,下列说法不正确的是()A柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B该碳酸饮料中水的电离受到抑制C常温下,该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D打开瓶盖冒出大量气泡,是因为压强减小,降低了CO2的溶解度解析:柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离,A项正确;柠檬酸和碳酸都是弱酸,酸会使水的电离受到抑制,B项正确;水的离子积常数KW只受温度的影响,温度不变,KW的值不变,C项错误;打开瓶盖后,瓶内的压强减小,CO2的溶解度随压强的减小而减小,故有大量气泡冒出,D项正确。答案:C5(2016届山东省枣庄八中南校高三上学期10月阶段测试)下列关于pH变化的判断正确的是()A温度升高,Na2
4、CO3溶液pH减小B氢氧化钠溶液久置于空气中,溶液pH变大C新制氯水经光照一段时间后,溶液pH减小D温度升高,纯水pH增大解析:A.温度升高,碳酸根水解程度增大,溶液的pH增大,错误,不选A;B.氢氧化钠在空气中吸收二氧化碳,溶液的pH减小,错误,不选B;C.新制的氯水光照后次氯酸分解产生盐酸和氧气,溶液的pH减小,正确,选C;D.温度升高,水的电离程度增大,pH减小,错误,不选D。答案:C6(2015昆明一中质检)实验表明,相同温度下,液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数KW关系的描述正确的是()AKKWBKKWCKKWD无法比较解析:因为相同温
5、度下,液态纯硫酸的导电性强于纯水,这说明纯硫酸的电离程度大于水,所以其离子积常数也应大于水,A项正确。答案:A7(2015东北三校联考)下列实验误差分析错误的是()A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小B用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管尖嘴处无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中,所测温度差值偏小解析:用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,相当于碱液被稀释,浓度减小,故测定值偏小,A项正确;用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,则加入的蒸馏水不足,所配溶液浓度偏大,B项错误;滴定前滴定管尖嘴处无气泡,终点读数
6、时有气泡,则导致所测体积偏小,C项正确;测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中,会造成热量的散失,导致所测温度差值偏小,D项正确。答案:B8(2015淮北质检)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时,溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解解析:A项反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系,B项正确,C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等,D项沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,溶液仍为饱和溶液
7、,故平衡不发生移动。答案:B9(2015吉林东北师大附中模拟)已知HCl为强酸,下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是()A对比等浓度的两种酸溶液的pHB对比等浓度的两种酸溶液,与相同大小镁条反应的初始速率C对比等浓度、等体积的两种酸溶液,与等量的NaOH溶液反应后放出的热量D对比等浓度、等体积的两种酸溶液,与足量Zn反应,生成H2的体积解析:对比等浓度的两种酸的pH,如醋酸pH比盐酸pH大,说明醋酸没有完全电离,可说明为弱酸,A项不选;氢离子浓度越大,反应速率越大,可对比等浓度的两种酸,与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱,故B项不选;电解质的电离为吸热过程,醋酸发生中和反应
8、放出的热量少于盐酸,可证明酸性的强弱,故C项不选;等浓度、等体积的两种酸,与足量Zn反应,生成H2的体积相等,不能证明酸性的强弱,故答案选D。答案:D10(2016届山东省枣庄三中高三上10月月考)室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大,c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液,混合液pH7解析:加水稀释,平衡向正向移动,导电粒子的数目增加,但其浓度小了,A错;温度不变,B项中表达式中上下同乘以c(H),则表达式变为Ka/KW,B正确;醋酸的电离程度越大,c(H)不一定增大,比如加水稀释,
9、C错;从表面上看,加入氢氧化钠溶液,刚好中和,其实醋酸是弱酸,部分电离与氢氧化钠“刚好中和”,醋酸的起始浓度远大于它电离出的c(H),故醋酸过量,中和后显酸性,D错。答案选B。答案:B11(2015南昌模拟)下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()ApH1的溶液中:NH、Na、Fe3、SOB含有大量AlO的溶液中:Na、K、HCO、NOC中性溶液中:K、Al3、Cl、SODNa2S溶液中:SO、K、Cu2、Cl解析:A项,酸性条件下,H抑制NH、Fe3的水解,能大量共存;B项,AlOHCOH2O=Al(OH)3CO,不能大量共存;C项,Al3水解呈酸性,因而在中性溶液中不存在;D项,Cu2S
10、2=CuS,不能大量共存。答案:A12(2015江西抚州模拟)已知100 时,水的离子积常数KW11012,对于该温度下pH为1的硫酸,下列叙述正确的是()A向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和B该溶液中硫酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为1010C等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硫酸中水电离出的c(H)的100倍解析:选项A中,在该温度下,当pH(强酸)pH(强碱)12时,两种溶液等体积混合时才完全中和,A项错;选项B中两者之比为1010,不正确;由于pH为1的硫酸酸性强,对水电离的抑制程度大,故D错
11、;不论在何温度下,pH为1的硫酸的c(H)都为0.1 molL1,故C正确。答案:C13(2015江西联考)已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H7,在此条件下有物料守恒,c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO),若pH7,则c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO),C项错误;D.若稀释10倍,NaOH的pH12,乙酸是弱酸,加水稀释,电离程度增大,乙酸的1pHc(HCO),且2c(Na)3c(H2CO3)3c(HCO)3c(CO)C常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH3,则溶液中微粒浓度存在下面关系:c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)D假设HClO的电离平衡常数为Ka,碳酸的电离平衡常数分别记为:Ka1和Ka2,已知:Ka1KaKa2,则发生反应:2NaClOCO2(少量)H2O=Na2CO32HClO解析:考查了离子浓度的大小比较、弱电解质的电离的相关知识。A.加水稀释促进一水合氨电离,所以n(NH)增大、n(NH3H2O)减小,则c(NH)/c(NH3H2O)增大