《内蒙古杭锦后旗奋斗中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古杭锦后旗奋斗中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、奋斗中学20152016学年第二学期期中考试高二化学试题（竞赛班）说明：本试卷共分卷和卷两部分，满分100分。考试时间90分钟第卷可能用到的相对原子质量：Na:23 O:16 H:1一. 单选题（每题2分，共50分）1.某一反应物的浓度是1.0 molL1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 molL1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()A0.04 B0.04 molL1s1 C0.08 molL1s1 D0.04 molL12某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是()AA是非电解质 BA是强电解质 CA是共价化合物 DA是弱电
2、解质3准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A500 mL量筒 B10 mL量筒 C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管4在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度一定会增大 C溶液的pH一定会增大Dc(H)与c(OH)的乘积一定会增大5下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()AHCl BNH3H2O CH2SO3 DHClO6关于强、弱电解质的叙述正确的是()A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分
3、子D强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱7.某化学反应其H=-122 kJmol-1,S=231 Jmol-1K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行8在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOHH0。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小9用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是()A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行
4、滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸10下列各项中的离子方程式，书写正确的是()AH2S2HS2BNaHCO3电离：NaHCO3NaHCOC一水合氨电离：NH3H2O = NHOHD过量的CO2气体通入饱和石灰水中：CO2OH=HCO11下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )A熔融时不导电B水溶液的导电能力很差C不是离子化合物，而是极性共价化合物D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存12在100 mL 0.
5、1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是()A加热B加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C加入少量的0.5 molL1的硫酸D加入少量的1 molL1的NaOH溶液13下列说法正确的是()A根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱14在一定温度下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是()A单位时
6、间内生成n mol的A2，同时生成n mol的ABB容器内的总压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2D单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的B215在新制的氯水中存在平衡：Cl2H2O HClHClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是()AH浓度减小，HClO浓度减小 BH浓度增大，HClO浓度增大CH浓度减小，HClO浓度增大 DH浓度增大，HClO浓度减小16将100 mL 0.001 molL1的盐酸和50 mL pH3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为()A4.5 B2.7 C3.3 D317将0.1mol/L
7、醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A. 溶液中c（H+）和c（OH）都减小B. 溶液中c（H+）增大C. 醋酸电离平衡向左移动D. 溶液的pH增大18用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（ ）A. V1V2 B. V1V2 C. V1=V2 D. V1V219在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g)1/2N2(g)CO2(g)H373.2 kJmol1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A加催化剂同时升高
8、温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强20常温下，某溶液中由水电离产生的c(H)11011 molL1，则该溶液的pH可能是()A4 B7 C8 D1121在一个体积为1升的密闭容器中，放入3mol X(气)和2 mol Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(气)3Y(气) 2Q(气)nR(气)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是()A3 B4 C5 D622pH2和pH4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是()Ac(H)1103 molL1 Bc(OH)21012 molL1CpH2
9、.3 DpH32325 时，水电离出的H浓度是51013 molL1的硫酸溶液中，硫酸溶液的浓度为 ()A0.01molL1 B0.02 molL1C1107 molL1 D11012 molL124.25时，体积为Va、pHa的某一元强酸溶液与体积为Vb、pHb的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH7，已知b6a，VaVb，下列有关a的说法中正确的是()Aa可能等于1Ba一定大于2Ca一定小于2Da一定等于225.25 时，pH=13的强碱溶液与0.01 molL1 c(H)的强酸溶液混合，所得混合液的pH=12，则强碱与强酸的体积比是（ ）A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D.
10、 2:9第卷二填空题（每空2分，共50分）26下列物质中 NaCl溶液、 NaOH、 H2SO4、 Cu、 CH3COOH、冰、 CO2、 乙醇，（1）_是强电解质，（2）_是非电解质，（3）_是弱电解质，（4）_既不是电解质，也不是非电解质，（5） 能导电的。27. 在一密闭容器中(容积为2 L)，充入氨气5 mol和氧气7.25 mol，并发生如下反应：4NH35O2 4NO6H2O(g)，此反应在一定条件下进行2 min后达到平衡，测得NH3的物质的量为4 mol.(1)生成H2O(g)的物质的量为 ，以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是_。(2)O2的平衡浓度是_。(3)NH3的
11、转化率为 。(4)写出平衡常数的表达式 。 28某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和4molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入的物质的量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V： 1若X=0，Y=1，则Z= 。 2若X=0.75，Y= ，Z=0.5。3X、Y、Z应满足的一般条件是（分别用只含X、Z和只含Y、Z写两个方程式表示） 。（2）恒定T、P： 1若X=1、Y= ，则Z=2。 2若X=2,则Y=10，Z= 。29（1）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化
12、钠溶液时，选择甲基橙作指示剂，下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸B酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失C滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥(2)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_。Ac(H)B.Cc(H)c(OH) D.(3)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H)。(4) 体积均为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液反应醋酸溶液 _一元酸HX溶液(填“大于”、“等于”或“小于”)30常温下将0.04克氢氧化钠溶于水配制成100 mL溶液物质的量浓度为 molL1； pH为 ，要使它的pH降为11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和)若加入蒸馏水，应加_mL。若加入pH为10的NaOH溶液，应加_mL。若加入0.01 molL1的盐酸，应加_mL（保留一位有效数字）。答案BBCBA CABCD DDDCC DDA
