《江苏省邳州市第二中学2013年高中化学 第2课时 铝的重要化合物课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省邳州市第二中学2013年高中化学 第2课时 铝的重要化合物课件 新人教版必修1（51页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 铝的重要化合物,自主学习 一、氧化铝 1.物理性质,2.化学性质 Al2O3是_氧化物，与_或_溶液都能反应生成盐和水。 (1)与强酸反应的离子方程式： _。 (2)与强碱反应的离子方程式： _。 3.用途,两性,酸,强碱,Al2O36H= 2Al33H2O,(1)冶炼金属铝的原料； (2)良好的_材料。 想一想 铝制容器耐腐蚀，但为什么不能用铝制容器长期盛放酸性食物或碱性食物？ 提示：铝制容器表面因有一层致密的Al2O3薄膜而耐腐蚀，但Al2O3能与H或OH发生反应，故不能用铝制容器长期盛放酸性或碱性食物。,耐火,二、氢氧化铝 1.物理性质和用途 几乎不溶于水的_色固体，在溶液中形
2、成白色_沉淀。Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，又能_，可以用作净水剂。 2.化学性质,白,胶状,吸附色素,3.制备 Al2(SO4)3溶液和氨水反应： Al2(SO4)36NH3H2O = 2Al(OH)33(NH4)2SO4 现象：产生_。,Al(OH)33H=Al33H2O,白色胶状沉淀,三、硫酸铝钾KAl(SO4)2 1.电离方程式： _。 2.十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O。俗名_，为无色晶体，可溶于水，在天然水中生成_，可用作净水剂。,明矾,Al(OH)3胶体,自主体验 1.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( ) AAl(OH)3是两性氢氧化物 BAl(OH)
3、3是难溶于水的白色胶状物质 CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 DAl(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸,解析：选D。Al(OH)3胶体由于结构疏松，表面积大，能吸附色素及凝聚水中悬浮物，可用于自来水净化.Al(OH)3只能溶于强碱、强酸，不能溶于弱碱(氨水)、弱酸(碳酸)。 2.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成 B铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜,C氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料 D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 解析:选A。Al2O3坩埚熔化烧碱时发生反应: Al2O32Na
4、OH=2NaAlO2H2O，会损坏坩埚。,探究导引1 向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，产物是什么？NaOH过量呢？ 提示:滴加少量NaOH溶液时产物为Al(OH)3. NaOH溶液过量时为NaAlO2。,铝的化合物之间的相互转化“铝三角”,探究导引2 向NaAlO2溶液中滴加少量盐酸,产物是什么？盐酸过量呢？ 提示：滴加少量盐酸时产物为Al(OH)3，盐酸过量时为AlCl3。,要点归纳 1.Al3Al(OH)3 (1)可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应： Al33OH(少量) = Al(OH)3,特别提醒 因为Al(OH)3易溶于NaOH溶液，所以在制 备Al(OH)3时，不用Al3与强
5、碱反应，可向 可溶性铝盐中加入氨水，或向NaAlO2溶液 中通入CO2来制备。,即时应用 1.已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系，C为密度最小的气体，甲是一种高熔点的物质，丙常温下是一种液体。,根据以上转化关系回答： (1)写出下列物质的化学式： A_；B_；乙_。 (2)A原子的原子结构示意图为 _。 (3)写出下列变化的方程式： A与NaOH溶液反应的化学方程式_。,甲与NaOH溶液反应的离子方程式_。 解析：本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，从物质A作为突破口,A与NaOH反应放出H2，判断A是Al；由CB水，判断B为O2；由AB甲，判断甲为Al2O3;
6、其余则容易判断:乙为NaAlO2,丁为Al(OH)3.,有关Al(OH)3沉淀的图像分析,探究导引3 向含1 mol AlCl3的溶液中逐滴加入含NaOH的溶液，会产生怎样的现象？ 提示：先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。,要点归纳,特别提醒 (1)向AlCl3溶液中加NaOH溶液(或向NaAlO2溶液中加盐酸)，计算生成a mol Al(OH)3沉淀时，有两种情况，即碱(或酸)不足和碱(或酸)过量，如图像中所示。计算时要注意讨论分析。,(2)解答图像计算题，必须抓住有关化学原理和有关物质的性质，结合图像的特点，综合分析逐步计算求解，其关键是抓住图像四点(原点、交点、转折点、终点)，数形结合，分
7、析计算。,即时应用 2.下列图像中，横坐标表示加入溶液的体积,纵坐标表示产生沉淀的质量,回答下列问题:,(1)表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是_； (2)表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的 是_； (3)表示向AlCl3溶液中逐渐滴加氨水的是 _。,答案：(1) (2) (3),下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是( ) NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al A B,C D 【解析】 以上4种物质均既能与稀盐酸反 应，又能与氢氧化钠溶液反应。如NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体,与氢氧化钠溶液反应生成正盐(碳酸钠)
8、和水; Al2O3、Al(OH)3都是两性物质，Al在金属中也具有特殊性，既能与强酸反应又能与强碱溶液反应。,但是两性物质必须是既与酸反应生成盐和水,又与碱反应生成盐和水，符合条件的只有氧 化铝和氢氧化铝。 【答案】 A 【名师点睛】 两性物质的判断标准是既与酸反应生成盐和水，又与碱反应生成盐和水, Al与酸、碱的反应生成物有氢气，不符合两性物质的标准；,NaHCO3与酸反应生成二氧化碳，也不符合标准。既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质：某些金属，如Al；两性氧化物，如Al2O3；两性氢氧化物，如Al(OH)3；某些酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS、 NaHSO3、Na2HPO4、NaH
9、2PO4等；某些酸的铵盐，如(NH4)2S、(NH4)2CO3、 CH3COONH4、(NH4)2SO3等。,(2012东莞高一调研)向50 mL 1 molL1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是(双选)( ) A1 molL1 B3 molL1 C1.5 molL1 D3.5 molL1,【答案】 CD 【易误警示】 经常出现的错误：忽略了氢氧化铝被过量的强碱溶解一部分，即用硫酸铝的物质的量作为计算的基本量，生成了0.1 mol的氢氧化铝沉淀；或认为3.9 g氢氧化铝中的OH就是加入的氢氧化钾物质的量而少选一个
10、答案。,A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液 灼烧，焰色反应为浅紫 色(透过蓝色钴玻璃)。,请回答下列问题： (1)写出化学式：A_，B_，C_， D_，E_。 (2)写出下列反应的离子方程式： AB：_； BD：_； CE：_。,【解析】 从物质B作为突破口，B既能与NaOH反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，B为Al(OH)3，C为Al2O3，则D为AlCl3, E为NaAlO2，A与过量CO2反应生成B,且焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃),A为KAlO2.,方案三：,请回答下列问题： (1)方案一中最好加入哪种碱，为什么？ (2)方案二中最好加入硫酸还是通入CO2，为什么？ (3)填一填下表，你能得出什么结论？,【答案】 (1)方案一中加入的碱最好是氨水,因为氢氧化铝易溶于过量强碱中，操作时不易控制。 (2)方案二中最好通入CO2，因为氢氧化铝易溶于过量强酸中，操作时不易控制。 (3)根据三种方案的反应原理不难算出制取1 mol Al(OH)3所需的原料的物质的量。,结论：从以上三种方案的试剂用量来看，方案三制备1 mol Al(OH)3需3/4 mol H和3/4 mol OH，酸与碱的用量最少,是最佳方案.,
