《河南省豫北重点中学2017-2018学年高一化学10月联考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省豫北重点中学2017-2018学年高一化学10月联考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省豫北重点中学2017-2018学年高一化学10月联考试题本卷命题范围：必修1第一章第二章第三节可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第卷（选择题 共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。造每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列化学实验操作或事故处理方法错误的是A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C酒精灯着火时可用湿布或砂布盖灭 D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2.以下是
2、一些常用的危险品标志，装运汽油的包装应贴的图标是3.下列有关实验操作正确的是4.下列离子检验的方法正确的是A.某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-B某溶液中加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+C某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-D某溶液中加入稀硫酸，产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中含有CO32-5.设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.46g NO2和N2O4混合气体中的氧原子数为2NAB.标准状况下,22.4L CCl4所含的分子数约为0.5NAC.2.24L CH4所含氢
3、原子数为0.4NAD0.1mol/L MgCl2溶液中含有的氯离子数为0.2NA6.某种Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则该混合溶液中Na+的物质的量浓度为A.0.1mol/L B.0.15mol/L C.0.2mol/L D.0.25mol/L7.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在相同温度下两容器内的气体一定具有相同的.原子总数 .质子总数 .分子总数 .质量A. B. C. D.8.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于
4、水，然后下列正确的操作顺序是过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液ABCD9.下列有关物质的分类正确的是A.氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物B.硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物C.溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物D.CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物10.在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是ANa+、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa2+、K+、Cl-、SO42- DNH4+、K+、NO3-、Cl-11.下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的
5、是A.盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液B.铁与盐酸；铁与稀硫酸C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液D.氢氧化钡溶液与稀硫酸；氢氧化钾与稀硝酸12.等质量的CH4、H2、HCl、SO2四种气体，在标准状况下体积由大到小的顺序是A B C D13.已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为g/cm3，质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。则下列表达式正确的是A.n(NaCl)=V/58.5 B.c(NaCl)=10w/58.5 C.w=m/V D.V=22.4m/58.514.有a、b、c、d四瓶无色溶液，它们分别是Ba(OH)2溶液、NaH
6、CO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种。现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如下表所示，表中“”表示生成沉淀；“”表示生成气体；“一”表示无明显现象。下列推理错误的是Ac一定是稀硫酸Bd一定是MgCl2溶液Ca可能是NaHCO3溶液Db一定是Ba(OH)2溶液。第卷（非选择题 共58分）二、非选择题（本大题共6小题，共58分）15.（10分）下图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。回答下列问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置。从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为。（2）装置A中的名称是，进水
7、的方向是。温度计水银球的位置是在 ；装置B在分液时为使液体顺利滴下，原因是。（3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是（填字母）。A.酒精 B.苯 C.四氯化碳若选择试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后。下层液体的颜色为 。16.（7分）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL，请根据溶液配制中出现的情况回答下列问题：实验中除了托盘天平、钥匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必需要的仪器有: 。需要称取NaOH g在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。A、称量用了生锈的砝码;B、将NaOH放在纸张上称量;C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移
8、到容量瓶中并定容;D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出E、未洗涤溶解NaOH的烧杯F、定容时仰视刻度线G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。17.（10分）为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如下实验：取一定质量Ba(OH)2溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸、装置如图1.测得溶液导电强度如图2所示。（1）根据组成分类、将盐分为正盐（如Na2CO3）、酸式盐（如NaHCO3）、碱式盐如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3等。NaHSO4属于 （填字母）。A.钠盐 B.含氧酸 C.酸式盐 D.氧化物（2）往烧杯中滴加稀硫酸的
9、过程中，观察到灯泡变化：亮暗熄亮，还可观察到的现象有 。（3）图2中，AB段变化的原因是 ；BC段变化的原因是 。（4）写出AB过程中发生反应的离子方程式： 。18.（9分）FeCl3是中学实验室常用的试剂。（1）写出氯化铁在水中的电离方程式： 。（2）利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是 （填字母）。A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液B.加热煮沸氯化铁饱和溶液C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液D.在沸水中滴加饱和绿化特溶液，煮沸至出现红褐色液体区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是 。（3）为了探究离子反应的本质，设计如下实验：写出生成A的离子方程式：
10、。上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是 。如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应？ 。19.（12分）SO2、CO、NO、NH3是中学中常见的几种气体。（1）质量之比为32:7:30的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为 ，氧原子数之比为 。（2）标准状况下，4.25g NH3的体积为 L，它与标准状况下 L H2S含有状态数目的氢原子。（3）将标准状况下6.72L SO2通入1L 0.6mol/L NaOH溶液中，左后得到的溶质是 ，该溶质的物质的量浓度为 mol/L（忽略通入气体后溶液体积的变化）。20（10分）在25，101KPa条件下，将49.6L HCl 气体通入到127mL 水
11、中（已知水的密度为1.00g/cm3）,得到密度为1.19g/cm3的盐酸。（已知：25，101KPa条件下，气体摩尔体积为24.8L/mol）（1）此盐酸的溶质的质量分数为；（2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为mol/L；（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是mL；（4）0.100mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为。1-5DADBA 6-10CCBCC 11-14CABA15. （1）D，A，B（2）蒸馏烧瓶 下进上出 蒸馏烧瓶的支管口处 未打开分液漏斗颈上的玻璃塞（或未使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）（3）A 无色（或接近无
12、色）（每空1分）16.（1）500mL容量瓶、胶头滴管（2分）（2）2.0（2分）（3）BDEFH（3分）17.（1）AC （2）有白色沉淀产生 （3）向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，Ba2+、OH-的浓度逐渐减小，导电性减弱 随着H2SO4滴入的量增多，c(H+)、c(SO42-)增大，导电性增强（4）Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O（每空2分）18.（1）FeCl3=Fe3+3Cl-（2分）（2）D（1分） 做丁达尔效应实验，能产生丁达尔现象的是亲氧化铁胶体（或其他合理答案）（2分）（3）Fe3+3OH-=Fe(OH)3（2分） 中和过量的KOH 溶液B由红色变成无色（各1分）19.（1）2:1:4 4:1:4（2）5.6 8.4（3）Na2SO3 0.3（每空2分）20. (1)36.5%(3分) (2)11.9(3分) (3)238(2分) (4)3.011022或0.05NA(2分)
