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1、河南省安阳市滑县2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题（培优班）第I卷（选择题）一、单选题：（共20题 每题3分 共60分）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.一个自发反应，反应物的总能量必须高于生成物的总能量B.在等温条件下，化学反应的热效应称为焓变C.化学反应中，发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2已知在1105Pa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)H2(g)1/2O2(g) H242 kJmol1B.2H
2、2(g)O2(g) 2H2O(l) H484 kJmol1C.H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H242 kJmol1D.2H2(g)O2(g) 2H2O(g) H484 kJmol13下列图中的实验方案， 能达到实验目的的是A图甲：进行中和热的测定 B图乙：比较 HCl、 H2CO3和 H2SiO3 的酸性强弱C图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用 D图丁：验证 2NO2(g)N2O4 (g) H04下图中，表示2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图像是5有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g)2C(g)H0，为了使平衡向生成C的方向移
3、动，应选择的条件是升高温度 降低温度 增大压强 降低压强 加入催化剂 分离出CA.B.C.D.6在一定条件下发生反应2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，测得反应速率v(D)=0.2mol/(Lmin)，下列说法正确的是A.A和B的转化率均是20%B.x = 4C.平衡时A的物质的量为2.8molD.平衡时气体压强比原来减小7对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A.v(A)=0.01 mol/(Ls)B.v(B)=0.04 mol/(
4、Ls)C.v(B)=0.60mol/(Lmin)D.v(C)=1.0mol/(Lmin)8下列说法不正确的是A.H0、S0的反应在任何温度下都不能自发进行B.反应NH4HCO3(s) NH3(g)H2O(g)CO2(g) H185.57 kJmol1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率9下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.合成
5、氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C.反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深D.对于反应2HI(g) H2(g)+I2 (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深10在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：测定时刻/st1t2t3t4c(A)/molL16322c(B)/molL153.533c(C)/molL112.533据此下列结论中正确的是A.在容器中发生的反应为2A(g)+B(g)2C(g) B.该温度下，此反应的平衡常数为0.25C.A的转
6、化率比B转化率的低 D.在t3时刻反应已经停止11. 密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)bB(g) cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 A T1T2，p1c，正反应为吸热反应 BT1T2，p1p2，abc，正反应为吸热反应CT1p2，abT2，p1p2，abc，正反应为放热反应12一个固定体积的密闭容器中，加入2 molA和1 molB，发生反应2A(g)B(g)3C(g)D(s)，达到平衡时，C的浓度为 mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓
7、度仍为 mol/L的是A.4 mol A2 mol BB.3 mol C2 mol DC.1 mol B3 mol C1 mol DD.2 mol A1 mol B3mol C1 mol D13298K时，已知反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.3kJmol-1，平衡常数K=4。下列说法正确的是A.使用催化剂会使K变化但H不变B.使用催化剂会使H增大，但K不变C.使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率D.在一密闭容器中，投入浓度均为1molL-1的N2、H2、NH3，平衡前v(正)v(逆)14一定温度下，反应N2(g)O2(g) = 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措
8、施不改变化学反应速率的是A缩小体积使压强增大B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒压，充入He15.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s) + 2NO(g) CO2(g) + N2(g)，平衡时c(NO)随温度T的变化如下图所示，则下列说法正确的是A该反应的H0B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1pD=pBD在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正0的化学反应速率v与时间t的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) H”或“ ”），若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的
9、浓度变化如图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）。20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）。加入催化剂 降低温度 缩小容器体积 增加CO2的量（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为S而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为。23（14分）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：反应I：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)6H2O(l) H1
