《河南省太康县2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省太康县2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016-2017学年下期高一第一次月考试卷化 学考生须知1、满分为100分。考试时间 90分钟。2、答题前，考生应认真在密封线外填写班级、姓名和学号3、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 第I卷（共50分）一、选择题：(共50分，包括25道小题，每小题2分。每小题只有一个正确答案)1.下列有关化学用语表示正确的是A. HClO的结构式：HClO B. 氨气分子的球棍模型：C. CO2的电子式： D. 硫化氢分子的电子式：2.下列说法中不正确的是 质子数相同的粒子一定属于同一种元素同位素的性质几乎相
2、同质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A B C D3.已知A2离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2离子共含有电子的物质的量为 A B C. D4.下列物质中均为既含有离子键又含有共价键的一组是ANaOH、H2O、NH4ClBKOH、Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaClDNa2SO4、HCl、MgCl25.下列说法不正确的是A所有碱金属均为银白色B在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高C卤素单质从上到下熔沸点依次升高D液溴易挥发，可以通过
3、水封的方式进行保存6.关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是A含有金属元素的化合物一定是离子化合物B共价化合物里，一定不存在离子键C由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键7.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强B核外电子排布相同的微粒化学性质相同CCl与Cl得电子能力相同DO2、F、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小，原子半径逐渐增大8.如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是 A B C D9. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性
4、质，下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同10.16O和18O是氧元素的两种核素，设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A16O与18O互为同素异形体 B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子11.设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是A不能由此确定该元素的相对原子质量 B这
5、种元素的相对原子质量为m+nC若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg D核内中子的总质量小于质子的总质量12.X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物A一定是离子化合物 B一定是共价化合物C一定形成X2Y型化合物 D以上答案均不正确13.下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体14.已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）均具有相同的电子层结构，关
6、于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 A原子半径：ABCD Ba n = b n 1 = c + n = d + n + 1C离子半径：DCBA D金属性：BA，非金属性： CD15.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是金属性最强的是铯 氧化性最强的是锂原子元素在自然界中均以化合态的形式存在 它们的氧化物都只有M2O、M2O2两种形式铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 密度按LiCs顺序呈依次递增趋势离子半径：Cs+Rb+K+Na+Li+ 都可以保存在煤油中A B C D.16.下列有关叙述：非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；M原子比N原子容易得到电子；单质M
7、跟H2反应比N跟H2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔点MN能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A B C D全部17.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。BCDA是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是A简单离子的半径大小关系：BCEBC元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故C由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1:1D由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶
8、液能与盐酸反应产生沉淀18. 元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是AXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZBXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ219.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是AY元素形成的单核阴离子还原性强于X元素形成的单核阴离子
9、还原性BZ元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高CW元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性DX的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物20.在一定条件下MO3与M发生反应：MO3+5M+6H+3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是A元素M位于元素周期表的第VA族 BM的氢化物的水溶液呈酸性CMO3中的M元素只能被还原 DM2在常温常压下一定是气体21.X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z与X同周期，Z原子的最外层电子数比Y多1.下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序： ZYX BZ
10、单质与X单质直接反应不可能生成两种化合物CX与Z形成的阴离子可能有ZX32 、Z2X42 DZ可作冶炼金属的原料而Y不能22.关于如图所示实验装置及说法中正确的是A用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C用图可以检验火柴燃烧生成的SO2气体D用图提取海带中的碘23.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的A四种元素中有两种元素在第二周期BW所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18CX、Y、Z的最高价氧化
11、物对应的水化物两两之间能反应D工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物24. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A已知Ra是第七周期、A族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B已知As是第四周期、A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小25. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的
12、最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成C元素Z可与元素X可形成共价化合物XZ2D元素X与氢形成的原子个数比为11的化合物有很多种第卷（共50分）26(5分) 用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数填写下列各空格。（1）原子种类由_决定。 （2）元素种类由_决定。（3）元素有无同位素由_决定。 （4）同位素相对原子质量由_决定。（5）元素的原子半径由_决定。27.（12分）如图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素
13、中，非金属性最强的是 （填序号）；（2）元素与形成的18e化合物的电子式 ；（3）、三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M中含 有的化学键类型有 ；（4）比较元素形成的气态氢化物的稳定性： （用化学式表示）（5）元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 （6）用电子式表示元素和形成化合物的过程 28.（10分）硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯。从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：部分物质的物理性质如下表： 物质熔点沸点溶解度SeO2340(315升华)684易溶于水和乙醇TeO2733(450升华)1260微溶于水，不溶于乙醇
