《山西省忻州市高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1 金属的化学性质（第3课时）练习 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省忻州市高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1 金属的化学性质（第3课时）练习 新人教版必修1（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3.1.3 金属的化学性质一选择题（每题7分，共70分）1在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的金属钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是CA溶液中Na+数目减少,有H2放出 B溶液中OH-浓度增大,有H2放出C溶液中Na+浓度增大,有H2放出 D溶液中OH-浓度增大,有O2放出210mL0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为 CA322 B123C133 D3113设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电
2、子B0.5mol锌粒与足量的盐酸反应产生H2为11.2LC电解58.5g熔融的氯化钠，能产生23.0g金属钠、22.4L氯气（标准状况）D标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA4有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸，若将甲用水稀释，在乙中加入少量BaCl2溶液，丙不变，然后分别与等浓度的NaOH溶液混合，至完全反应时，所消耗的NaOH溶液的体积是CA丙乙甲B甲丙乙C甲丙乙 D乙丙甲5实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2 2O3，将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧的体积为CA2.5LB2LC3 LD1.5L6将一块铁片放入50
3、0mL1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变） CA0.9mol/L B0.85mol/LC0.8mol/L D0.75mol/L7 等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生的氢气的体积比是A11 B34 C23 D43 8镁、铁组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中错误的是A参加反应的镁、铁共0.2 mol B参加反应的盐酸为0.2 mol C镁、铁在反应中共失去电子0.4 mol D若与足量的稀硫酸
4、反应能产生氢气0.2 mol 9用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入足量水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为AO2和H2的混合气体B0.05 molH2 C大于0.05 molH2D小于0.05 molH210将1.12 g铁粉加到25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是 CA铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl)基本不变B往溶液中滴加无色KSCN溶液，未显红色C溶液中n(Fe2)与n(Fe3)之比为61D氧化产物与还原产物的物质的量之比为25二填空题（每题15分，共30分）11取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入
5、过量BaCl2溶液后得到14.51白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66，并有气体放出。试计算（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别是多少？1.0 mol/L 0.4 mol/L（2）产生的气体在标准状况下的体积。1.12L12由Zn、Al和Mg组成的混合粉末ag，与100mL的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液加热蒸发得到固体bg（不含结晶水），则：（1）原硫酸的物质的量浓度是_ _ mol/L。（1）（b-a）/9.6mol/l（2）反应中，生成的氢气体积（标况下）是_ _L。（2）（b-a）/9622.4 3.1.3 金属的化学性质15 A C D C C 6-9C B B C C10（1）c（Na2CO3）=1mol/L，c（Na2SO4）=0.4mol/L（2）V（CO2）=1.12L11答案为（1）10(b-a)/96 mol/L=5(b-a)/48 mol/L （2）22.4(b-a)/96 L=7(b-a)/30 L
