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1、智林学校2012-2013学年高一下学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1 S32 Cu64 Mg24 O16 N14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.可以作为核聚变材料，下列关于的叙述正确的是（ ）A. 和互为同位素B. 原子核内中子数为2C. 原子核外电子数为2D. 代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子2.关于氢元素的叙述，不正确的是（ ）A.自然界中氢元素有三种同位素，它们的性质相同B.三种同位素在化学反应中容易失去一个电子而呈+1价C. 原子失去一个电子后变成一个质子D.氢在周期表中与碱金属同属A族3.分别处在第二、三周期的主族元素X和Y
2、，它们离子的电子层相差两层.已知X处于第m族，Y处于第n族，X只有正化合价，则X、Y原子核外的电子总数分别为（ ）A.（m+2）、(10+n)B. m、nC.3、7D.（m-2）、(10-n)4.X、Y是元素周期表族中的两种元素.下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来5.根据元素周期表中元素性质变化规律，A族元素不可能有的性质是（ ）A.从上到下非金属性减弱B.从上到下元素原子半径增大C.从上到下单质熔沸点升高D.该族元素都有的化
3、合价为+6、-26.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ）A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化7.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期.X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.Z原子的核外电子数比Y原子少1.不列说法正确的是（ ）A.元素非金属性由弱到强的顺序为ZXYB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D. 原子半径由大到小的顺序为ZYX8.下列叙述正确的是（ ）A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周
4、期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高9.下列说法正确的是（ ）A.常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的C.过渡元素不全是金属元素D.常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的10.具有强氧化性的高铁酸盐（FeO42-）是公认的绿色、高效的水处理剂，其制备方法可以表示为：aFe3+bClO-+cM=dFeO42-+eCl-+fH2O，关于该反应下列说法中正确的是（ ）A.M代表H+B.FeO42-是氧化产物C.ClO-在反应中被氧化
5、D.生成1mol FeO42-时共转移1.5mol电子11.能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是（ ）A.Al的导电性比Mg强B.Al的原子半径比Mg小C.Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2则不能D.Mg(OH)2的溶解性比Al(OH)3的溶解性略大12.右图中短周期元素的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（ ）A.a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为cba B.d的氢化物比b的氢化物稳定C.a和d的原子结合可形成带三个负电荷或带一个负电荷的阴离子D.原子半径：cbad14.右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（
6、 ）A.非金属性：YZMB.ZM2分子各原子均满足8e-稳定结构C.原子半径：MZYD.Y离子的结构示意图可表示为：15.下列离子方程式表达正确的是（ ）A.Ca(HCO3)2溶液与足量盐酸混合：Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2CO2+2H2OB.Na2CO3溶液中通入CO2气体：CO32-+CO2+H2O2HCO3-C.实验室用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合制NH3：NH4+OH-NH3+H2OD.将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO16.已知磷酸分子中的三个氢原子都可与D2O分子中的D原子发生氢交换.又知次磷酸（H3PO2）也可
7、跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是（ ）第卷（ 共 52 分）二、填空题 (共36分)17（4分）H、D、T三种微粒，它们相互之间关系是 ，同温同压下，它们单质的密度之比是 ，在1mol单质中，它们的质子数之比是 ，在相同状况下，1L单质中，它们的电子数之比是 。 18（4分）用电子式表示下列各种微粒NF CO2 KOH NH4+ 19（4分）离子化合物AB2，其中A为+2价离子，AB2的总质子数为54，A、B离子的核外电子排布相同，则A离子的结构示意图为 ，用电子式表示AB2的形成过程 。20（4分）下列分子结构：CO
8、2、CH4、PCl5、Na2O2、MgF2，其中原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是 ，是离子化合物，且离子个数之比是2：1或1：2的是 。 21（11分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.021023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是 、 、 、 。 （2）画出C和D原子的结构示意图 （3）向B、C两种元素形成的化合物的水
9、溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为_，写出有关离子方程式_；_。22（8分）元素A、B是周期表中处在同一主族，相邻周期的两种元素，A的原子序数为m，A、B所在周期包含的元素种类分别为x、y。（1）如果A和B同在A，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_；（2）如果A和B同在A，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。23.（10分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、稀氨水，CO2等）请写出你所设计的方
10、案中以下各步反应涉及的化学方程式_ 三、计算题（本题包括1个小题，共6分）24.（6分）在100mL 0.4molL-1的AlCl3溶液中，如果要得到2.34g沉淀，则需加入0.5molL-1的NaOH溶液的体积是_mL。高一化学参考答案题号12345678答案CAACDCDD题号910111213141516答案DBCDABCB二、填空题（共36分）17. 互为同位素；1：2：3；1：1：1；1：1：1 。 （每空1分，共4分）18. 略 （每空1分，共4分）19. ； 略20.PCl5、CH4、NaOH；Na2O2、MgF221. (1)镁、铝、氯、碳；(2) 、；(3)Al3+3OH=Al(OH)3；Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O22.m-y；m+x；m-x；m+y23.(2分)(2分)(2分)(2分)(若将第一个反应分成两步写也可：， 每写对1个得1分。 )(2分，不写加热条件扣1分)24.180mL或260mL（6分，每个3分）
