《河南省2012届高三理综4月模拟（化学部分）试题新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省2012届高三理综4月模拟（化学部分）试题新人教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、许昌县一高2012届高三04月模拟理综化学卷第一卷7对于下列化学问题的表述不正确的是A为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性B18O中质子数与中子数不相等，但其和为18CX、Y两种元素的简单离子具有相同的电子层结构，则核电荷数大的元素离子半径小D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量和阴极析出铜的质量相等8. 下列有水参与或生成的反应属于加成反应的是浓硫酸 ACH2=CH2+H2OCH3CH2OH NO2 B +HNO3 +H2O 浓H2SO4加热 CCH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O NaOH DCH3 CH2Cl+H2O
2、CH3CH2OH +HCl9. 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构） A 3种 B 4种 C 5种 D 6种10关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A装置中，d为阳极、c为阴极B装置由a进气可用于收集H2 、NH3 、CO2 、Cl2 等气体C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3 或HCl，并可防止倒吸D装置可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl11已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A1mol（甲基碳正离子）含有的电子数目为9NAB标准状况下，224L甲苯含有的碳原子数目为07NA C1molHCl气体中的粒子数与05molL1盐酸中溶质粒子数相等D62g氧化钠和78
3、g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为06NA12下列说法正确的是A常温下0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c (Na) c (B) c (H) c (OH)B.常温时，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c (H)相等C常温下0.1 mol/L的下列溶液 NH4Al(SO4)2、 NH4Cl、 NH3H2O、 CH3COONH4中c (NH)由大到小的顺序是：D0.1 mol/L NaHB溶液中其pH为4：c (HB) c (H2B) c (B
4、)13. 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（ ） A、450 ml B、500 ml C、400 ml D550 ml26（14分）现有氧化铜和铜粉组成的混合物。某同学利用下图所示装置，通过测定混合物质量、实验前后U型管质量变化来确定混合物中氧化铜的质量分数。回答下列问题：（1）U形管中可以加入的物质是_（填序号）；A浓 B无水硫酸铜粉 C无水氯化钙颗粒（2）下列步骤按实验操作顺序应为_（填字母）；A停止通
5、氢气； B电热丝通电 C通人氢气；D装置气密性检查； E电热丝停止通电。（3）为准确测定数据，你认为本装置是否完整?若需要改进，请在图中虚线下面的方框内画出所需添加的装置示意图并注明必要的物质名称。若无需改进，则将装置图中虚线部分改为实线；（4）若实验测得样品质量ag，U形管增重bg，则样品中氧化铜的质量分数为 （5）老师看完实验报告后指出，改变实验原理可以设计出更加简便的实验方案。请用化学方程式表示 你设计的新方案的反应原理_ _ _，该方案需测定的数据_ _。27.（15分）. A、B、C、D都是中学常见的物质，在一定的条件下有如右图所示的转化关系(未注明反应条件)，请回答下列问题：(1)
6、 若C的稀溶液显蓝色，D为红棕色气体，则B溶液的名称是，反应中每生成1 mol H2O时转移的电子数目为。(2) 若A为单质，C、D都是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则B的化学式为，A、B在化学反应方程式中化学计量数之比为 。. M、R都是生活中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在X中燃烧得到。(3) M与甲在高温下反应的化学方程式是_ _(4) 电解法制R低价氢氧化物的装置如右图。a是4 molL-1 NaCl、1 molL-1NaOH的混合溶液。 配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用 的方法。 石墨电极应与电源的(填“正”或“负”)极相连接
7、，通电 后，R电极附近的现象是 ，R极的电极反应式是_ _。28.(14分)对于下列可逆反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。在1L容器中加入1 mol CO和2 mol H2进行反应，回答下列问题(1) 甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。该反应化学平衡常数K的表达式为_，温度升高，平衡常数K_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(2) 乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式：_ _选择适宜的催化剂_(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。(3) 从反应开始到平衡，用
8、CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)_。(4) 恒容条件下，下列措施中能使增大的有_。a降低温度 b充入He气c再充入1 mol CO和2 mol H2+ d使用催化剂(5) 工业中常用甲醇为燃料制成燃电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式 36、【化学选修2：化学与技术】 (15分) 略37、【化学选修3：物质结构与性质】(15分)在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族
9、元素中，E的气态氢化物的沸点最高。 （1）A、C两元素第一电离能 。（填元素符号）（2）B元素在周期表中的位置 ;D元素基态原子电子排布式为_。 （3）A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为_;这种离子化合物可与水反应，化学方程式为_ _。 （4）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是： 。 （5）B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是 的原子。38. 化学选修5：有机化学基础（15分）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质： （甲） （乙） （丙） （丁）填写下列空白：（1）甲中的
10、官能团是_ _；下列试剂能与甲反应而褪色的是_ _（填标号）a Br2/CCl4溶液 b石蕊溶液 c酸性KMnO4溶液（2）甲的同分异构体有多种，写出其中4种属于羧酸的结构简式 _（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中AD均为有机物）: A的分子式是_，试剂X可以是_。（4）已知： 利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是 （5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，其核磁共振氢谱有两种峰，则丁的结构简式为 。第一卷答案7 D 8 A 9 B 10 C 11 D 12 B 13 A26.（14分）
11、（1）C（1分）（2）d c b e a（2分）（3） （5分，其中连接1分，另每空2分）（4）40b9a（2分） （5） （2分）混合物反应前后的质量 （2分，其他合理答案同样得分）27（15分）(1) 浓硝酸 6.021023或NA （每空2分） (2) H2SO4 12 （每空2分） (3) 8Al3Fe3O44Al2O39Fe （ 2分）(4) 煮沸（1分） 负（1分） 生成白色沉淀 （1分） Fe2e2OH=Fe(OH)2（2分）28. （14分）（每空2分） (1) K 减小(2)CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H91 kJmol1 不能(3) 0.075 molL1min1(4) a c（5）CH4O -
