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1、浙江省东阳中学、兰溪一中2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 C:12 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是 （ ） A利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C食品工业利用液态二氧化碳代替有机溶剂，能避免有机溶剂污染食品D自来水用臭氧消毒是利用臭氧的强漂白性2、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐
2、量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是 （ ）A正极反应式：Ag+Cl-e-= AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa+不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物3、下列叙述正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热为H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为H=2(57.3)kJ/molBCO(g)燃烧热H=283.0kJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的H=+2283.0kJ/m
3、olC用等体积的0.50molL1盐酸、0.55molL1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3溶液 KCl溶液，其中正确的组合是（ ）A B C D 5、下列实验中所选用的仪器合理的是（ ） A用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸 B用碱式滴定管量取20.10mL溴水 C用托盘天平称取8.56g食盐 D用250mL容量瓶配制230mL0.2 molL1
4、的氢氧化钠溶液6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸B温度控制在450有利于二氧化硫的催化氧化C增大压强有利于合成氨反应 D工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来7、已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2能进行彻底, 以下推断中正确的是（ ）ABeCl2溶液的pH7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Be(OH)2BNa2BeO2溶液的pH7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeOCBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液ks*5uDBeCl2
5、水溶液导电性强，因此BeCl2应该是离子化合物8、在一密闭烧瓶中，在25时存在着平衡2NO2 N2O4 H0。把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是 （ ）颜色 平均相对分子质量 质量 压强 密度A和 B和 C和 D和9、如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是（ ）AA池为电解池，B池为原电池 Bd、e两极都发生氧化反应 Ce极应为粗铜板材料 DB池中e极质量增加12.8g10、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H+ + CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）ACH3
6、COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)BCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体，CH3COOH的电离平衡逆向移动C0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小D常温下，0.01 mol/L的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH711、反应A(g)+B(g)C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，H 表示反应的焓变。下列说法正确的是（ ）A反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B反应体系中加入催化剂，反应速率增大，H不变CH 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
7、D反应达到平衡时，加入A，再次平衡时A的转化率增大12、25时，向VmL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中的Cl和Na+的物质的量相等，则a+b的值是（ ）A13B14 C15D不能确定13、下列说法正确的是（ ）来源: A.25时NH4Cl溶液的水的离子积常数Kw大于100时NaCl溶液的KwB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO32+2I+4HC.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D.100时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性14、下图为可逆反应A(g)2B(g
8、)nC(g) H0生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是 （ ）A. p2p1，n3B. p2p1，n3C. p1p2，n3D. p1p2，n315、在一条件下，可逆反应2A(g)+B(g) nC(s)+D(g)达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是（ ）A其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动B其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变C该反应式中n值一定为2D若原混合气中A与B的物质的量之比为2:1，则 16、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol PCl5，发生如下反应：PCl5
9、（g） PCl3（g）+Cl2（g）；达平衡后再向容器中充入amol PCl5，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是 （ ） A混合气体的密度增大 B相对平均分子质量增大 CPCl5的转化率提高 DPCl5的质量分数增大 17、已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是（ ）A.b代表0下CH3COCH3的Y-t 曲线B.反应进行到20min末，CH3COCH3的C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0
10、.113，CH3COCH2COH(CH3)2的18、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ ）A液滴中的Cl-由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e-4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu2e- = Cu219、25时，
11、某物质的溶液中，由水电离出的c(H)110amolL1，下列说法不正确的是（ ）Aa7时，水的电离受到抑制 Ba7时，水的电离受到抑制Ca7时，溶液的pH不一定为a Da7时，溶液的pH可能为a或14a20、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A室温下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1 molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液： c(OH)c(H)c(HCO3)c(H2CO3) D25时，pH4.75，浓度均为0.1 molL1的CH3COO
12、H、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H) 21、室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是（ ） A. a点由水电离出的c(H+)=1.010-14molL-1 B. b点：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-) C.c点：c(Cl-)=c(NH4+) D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热22、右图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g) N
13、2O4(g)；H0。则以下说法不正确的是 （ ）A保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深B打开K一会，再关闭它，向右推动活塞时，最后A容器的气体颜色比B的浅C打开K一会，再关闭它，把A容器加热，活塞不移动，A中气体颜色比B中深D打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变23、常温下，向10mL0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A.pH7时，所加醋酸溶液的体积为10mLB.pH7时，溶液中c(CH3COO)c(Na)C.7pH13时，溶液中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D.继续滴加0.1molL1醋酸溶液，溶液pH可以变为1二、填空题（共4小题，共48分）24、（14分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H， 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012根据表中数据可判断H 0 （填“”、“”或“”）。 在300时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将 。A向正方向移动 B向逆方向移
