《河北省高中化学《第二章 第三节 分子的性质》自拟作业 新人教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省高中化学《第二章 第三节 分子的性质》自拟作业 新人教版选修3（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 第三节 分子的性质1具有下列电子排布式的原子中，不能形成键的是()A1s22s22p63s23p4 B1s22s22p3C1s22s22p63s1 D1s22s22p22下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O23与NO3互为等电子体的是()ASO3 BBF3 CCH4 DNO24（双选）人们把原子数和电子数相同的分子或离子称为等电子体，等电子体的结构相似。如下图所示，B3N3H6(硼氮苯)与苯是等电子体。
2、由苯的结构和性质推测下列说法中正确的是()AB3N3H6各原子不在同一平面上BB3N3H6能发生加成反应和取代反应CB3N3H6不能使酸性KMnO4溶液褪色DB3N3H6具有碱性5下列说法不正确的是()A互为手性异构体的分子互为镜像B利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子C手性异构体分子组成相同D手性异构体性质相同6（双选）根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A它们都是极性键构成的极性分子B它们都只有键C它们的成键电子的原子轨道都是sp3sD它们的立体结构都相同7氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面
3、体形，这是因为()A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子82007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上面所述中“结合力”的实质是()A分子间作用力 B氢键C非极性共价键 D极性共价键9（双选）环己基氨基酸钙约比
4、蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物的是()AH2O BCH3OHC. DCCl4二、非选择题101994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V形，两个OO键的夹角为116.5。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部)三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：(1)题中非极性共价键是_键，特殊的化学键是_键。(2)臭氧与氧气的关系是_。(3)下列分子中与
5、O3分子的结构最相似的是()AH2O BCO2 CSO2 DBeCl2(4)分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有_对孤对电子。11化学工作者已经合成了一种新的分子，经测定它只含有H、N、B，其中H、N、B的物质的量之比为211，它的相对分子质量为80.4，且它是非极性分子。(1)试求该分子的分子式：_ (2)此分子有两种可能构型：甲和乙，在甲分子中H原子分别连在不同原子上，此结构与苯分子相似，而乙分子中B原子上没有连接H原子，分子中含有一个三元环。试画出甲、乙两分子的结构简式。_(3)说明甲、乙两分子中化学键的类型。_ (4)说明甲、乙两分子为什么是非极
6、性分子。_12一定压强和温度下，取两份等体积氟化氢气体，在35和90时分别测得其摩尔质量分别为40.0gmol1和20.0gmol1。(1)35氟化氢气体的化学式为_。(2)不同温度下摩尔质量不同的可能原因是_。13已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为11。请回答：(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是_；(2)B和C的分子式分别是_和_；C分子的立体结构呈_形，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)；(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是_，该反应的化学方程式为_
7、。(4)若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，则E的分子式是_。14科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。(1)一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如下：使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是_分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例_。(2)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是_。由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO
8、2的水溶液反应的离子方程式_；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式_。第二章 第三节 分子的性质答案1C 2D 3A 4BC 5D 6BC 7C 8D 9CD10【答案】(1)大(2)同素异形体(3)C(4)511【答案】(1)B3N3H6 (3)甲分子中的N和B原子都是sp2杂化，NB键、NH键、BH键都是键，而乙分子中的N原子是sp3杂化，B原子都是sp2杂化，BB键、BN键、NH键都是键。(4)甲、乙两分子的结构都是对称的。12【答案】(1)(HF)2(2)在较低温度下HF以氢键结合而成(HF)n(n2、3、)，其摩尔质量大于HF的摩尔质量；随
9、着温度升高，氢键不断被破坏，气体摩尔质量减小13【答案】(1)1s22s22p63s23p6 (2)HClH2SV(或角)极性分子(3)有无色气体产生2H2O22H2OO2 (4)CH4O14【解析】在弱电场的条件下水变成热冰，说明水是极性分子，常温条件下热冰可建造室温溜冰场。水分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键。水分子释放出电子时产生的一种阳离子是H2O，具有较强的氧化性，在反应中得电子，SO2有还原性，在反应中失电子，二者反应的离子方程式是2H2OSO2=4HSO42。H2O与H2O反应呈酸性，并产生OH；离子方程式是H2OH2O=H3OOH。【答案】(1)极性建造室温溜冰场或室温条件下做冰雕(2)水分子间存在氢键2H2OSO2=4HSO42 H2OH2O=H3OOH
