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1、唐山市开滦二中20152016学年度第一学期高三年级10月月考理科综合能力试题本试卷分第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分，第1卷1至5页，第II卷6至15页，考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。第I卷注意事项1、答第卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H：1 Fe：56 C：12 Na：23 O：16 N：14 S：32 Ti:48 Ba:137 一、选择题：本大题共l3小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每题6分。7化学与科技、社会、生活密切相
2、关，下列说法不正确的是（ ）A甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本B“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油C在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠，可使食品较长时间保持红润D奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染8. 亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图所示，下列说法不正确的是（ ）ANaNO2稳定性大于NH4NO2 BNaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C可用KI淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaClD分解NaN3盐每产生1m
3、olN2 转移6mol e9下列说法正确的是（ ）A戊烷 、戊烯、戊醛、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯B分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种CH2COOH、NH2CH3CHCOOH、 NH2HOOC(CH2)2 CHCOOH NH2C将2丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3CHCH2 D 三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽10短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是（ ） A工业电解熔融的 TW3制得单质T B元素R和元索Q的最高正化合价相同 C单核阴离子半径的大小顺序为(Q)r(W)r(R
4、) D阴离子的还原性：Qc(Na+)c(H+)c(OH)B曲线I中滴加溶液到25 mL时：c(NH4+)c(C1)c(H+)c(OH)C曲线II中滴加溶液在10 mL25 mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl)c(OH)=c(H+)D曲线II中滴加溶液到10mL时：c(CH3COO)c(CH3COOH)=2c(H+)c(OH)第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26.（14分）某浅绿色晶体X x(NH4)2SO4yFeSO4zH2O在分析化学上常用作还原剂。为确定其
5、组成，某小组同学进行如下实验。INH4的测定采用蒸馏法，蒸馏装置如右图所示，实验步骤如下：准确称取19.60 g晶体X，加水溶解，注入圆底烧瓶中；准确量取50.00 mL l.0100 molL1H2SO4溶液于锥形瓶中；向圆底烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；用0.0400 mo lL1 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过剩的酸，到终点时消耗NaOH标准溶液25.00 mL。（1）步骤中，准确量取H2SO4溶液所用的玻璃仪器为_.（2）步骤中，加热蒸馏时间需长达30分钟，其目的为_.（3）步骤中，若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测n(NH4)的值将_（填“偏大”、“偏小”或“不
6、变”）。SO42的测定采用重量分析法，实验步骤如下：另准确称取19.60 g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的 BaCl2溶液；用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀34次；用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；继续灼烧沉淀至恒重得沉淀质量23.30 g。（4）步骤中，判断 BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是_。（5）步骤中，所用洗涤剂最合适的是_（填选项字母）。 A冷水 B稀硫酸 C滤液（6）步骤灼烧操作中，除三脚架外，还需要用到下列仪器中的_（填选项字母）。 A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E蒸发皿 F酒精灯（7）综合实验I、，通过计算得出晶体X的化学
7、式为_。27.（14分）稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取稀土元素钇(Y)的工艺流程如下：已知：废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）如表一所示；不同离子沉淀的pH如图一所示。 (1)步骤I中进行原料预处理的目的为_。 (2)步骤中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为_。 (3)步骤中发生的主要反应的离子方程式为_。 (4)步骤中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有_，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为_。 (5)步骤V中Y3沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中c(C2O42)不低于_mol/L
8、。 (已知：当离子浓度小于10mol/L时，沉淀就达完全；KspY2(C2O4)3=8.01028 ) (6)步骤中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3，该反应的化学方程式为_。28.（14分）NO2压缩成N2O4可作火箭燃料中的氧化剂，也可制备硝化试剂N2O5等。（1）火箭燃料燃烧反应如下：2N2H4(l)N2O4(l)3N2(g)4H2O(l) 若1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则该反应的H _kJmol-1。（2）在2 L密闭容器内，投入一定量NO2，发生下列反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。在三
9、种不同的条件下进行实验，NO2的浓度随时间的变化如右图所示。请回答下列问题：不能说明该反应已达到平衡状态的是_（填字母）。av正(NO2)=2v逆(O2) bc(NO2)= c(NO) c气体总压不变 dNO的体积分数保持不变下列说法正确的是_（填字母）。a三个实验开始投入的NO2的物质的量均为1.0 mol。b实验和实验相比，可能隐含的条件是：实验使用了效率更高的催化剂。c该反应是放热反应。d实验条件下反应的平衡常数大于实验条件下反应的平衡常数。N2O4+无水硝酸隔膜（阻止水分子通过）硝酸溶液e800时，该反应的平衡常数为0.25。f该反应的S0，故该反应一定是自发反应。实验从反应开始到刚达
10、到平衡时，v(O2)=_molL-1min-1；若再向该2 L密闭容器中通入1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2，则平衡将 移动（填“向右”、“向左”或“不”）。（3）利用N2O4可制备N2O5，原理如右图所示。N2O5在电解池的_（填“阴极”或“阳极”）区生成，其电极反应式为 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题纸上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36化学选修2：化学与技术(15分)印尼火山喷
11、发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_。（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为_。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为_(空气中氧气的体积分数按0.
12、2计)，该尾气的处理方法是_。（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是_(可多选)。A耗氧量减少 B二氧化硫的转化率提高 C产生的废渣减少 D不需要使用催化剂（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面_。A橡胶的硫化 B表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C铅蓄电池的生产 D过磷酸钙的制备（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式_。37.化学选修3：物质结构与性质(15分) 金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。（l）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。 Ti2基态的电子排布式可表示为_。 BH4的空间构型是_（用文字描述）。 与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有_
