化学九年级下资源与评价答案

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1、第六章 金属6.1 奇妙的金属性质第一课时 金属及合金的物理性质基础过关一、选择题1.B 2.B 3.A 4.C 5.D 6.B二、填空题：7. 导热 延展8. 铜 汞 铝 银9. 导电性三、简答题：10. （1）主要利用了铝的导热性；（2）主要利用了黄金的金属光泽、良好的延展性；（3）主要利用了金属钨的熔点高及电阻大；（4）主要利用了铜的导电性、延展性及良好的机械强度。11.实验内容 观察现象 化学方程式实验一：将红热木炭伸入盛有氧气的集气瓶中燃烧发白光、放热、生成使澄清石灰水变浑浊气体C+ O2 CO2实验二：将细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中燃烧剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体3Fe2

2、O 2 Fe3O4 化合反应氧气不纯; 铁丝的温度未达到着火点以上;铁丝表面生锈。能力提升一、选择题：1. C 2. D 3. C 4. B 5. B 6.D 7. C8. （1）氢氧化铁硫酸铜等（2）活性炭 铜9.少吃铝罐饮料、用铝箔包装的食品，少吃含铝的胃药及不用铝制餐具等。 二、简答题：10.取两种粉末少许，用手触摸，有滑腻感的是石墨粉，没有的是铁粉；或分别用磁铁接近两种粉末，能够被磁铁吸引的是铁粉，不能被磁铁吸引的是石墨粉。第二课时 金属的化学性质基础过关一、选择题1.D 2.D 3.B D 4.C 5.C 6.C 7.B 8.C 9.C 二、填空题：10. 浸没在溶液中的铝丝表面覆盖

3、一层红色物质，一段时间后，溶液由蓝色变为无色. 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3+3Cu 11.气泡，浅绿色的溶液，残渣， Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 12. 防止铁生锈且美观13. 铁与硫酸铜发生化学反应 Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO414.铜铜在金属活动顺序表中排在 H之后，化学性质稳定，可长期保存15.AlTiCu ；铝的密度小，易形成一层致密的氧化物薄膜、美观；稀盐酸 ；抗腐蚀。16. （1）Fe （2）C （3）H 2能力提升一、选择题：1.A 2.B 3.D 4. B 5. D 6. A 7.D 8.BD二、填空题：9.Cu+2AgNO

4、3=2Ag+Cu(NO3)2 （合理即可）CO+CuO Cu+CO 2Fe+H 2SO4=FeSO4+H2(合理即可)10.防止铁生锈且美观11.BAC12.2Cu2O+C 4Cu+ CO2 2ZnO+C 2Zn+ CO2 Cu、Zn三、简答题：13.（1）两种金属与稀盐酸反应的速率 AB；（2）金属活动性顺序是 AB。（或反应结束时产生的氢气一样多或反应中盐酸已反应完；或 A、B 至少一种有剩余。（其他合理答案也可以）14.冲洗的过程，浓硫酸变成了稀硫酸，稀硫酸就能很轻易的与该氧化物及其裸露出来的金属铁发生反应，并放出氢气。铁桶是一个相对密封的容器，当用氧炔焰进行切割时，在有限的空间内就可能

5、发生爆炸了。6.2金属矿物与冶炼基础过关一、选择题1.B 2.B 3.D 4.C 5.D 6.A 7. A 8.A二、填空题9.略 10. (1)铁架台(带铁夹) 酒精灯(2)红色的固体粉末逐渐变黑 澄清石灰水变浑浊 蓝(3)B：CO 2+Ca(OH) 2=CaCO3+H 2O C：2CO+O 2 2CO211.热还原法、电解法、直接还原法12. （1）黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊（漏写不得分）（2）（或高温），（3）二 64%（4）没有尾气吸收装置三、实验题：13.（1）充分吸收废气中的二氧化碳（2）（3）A 装置用来检验废气中是否含有二氧化碳；D 装置用来检验反应中是否有二氧化碳生成

6、，进而推断出废气中是否含有一氧化碳。四、计算题：14. 37 t能力提升一、选择题：1.CD 2.B 3.B 4.B 5.B 6.B 7.D 8.B 9.B二、填空题：10.磁铁矿、赤铁矿；含铁量较大、矿石中不含硫，冶炼中不易产生有害气体 SO2。11. CO2 ， CO ， C O 2 CO2； ；3 CO Fe 2O3 2 Fe 3 CO 212.铁 ，氧化铁 ，磁铁吸引 ， AD13、(1) CO 2 () ；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变、反应物中没有铁元素 () 不能 ； 用干燥的烧杯罩在导管口（或试管口），如烧杯内壁有水珠，则有水蒸气产生（或观察试管口有冷凝水，说明有水蒸气

7、产生；收集产生的气体冷却有冷凝水）（其它合理的方法都可）14、C O 2 CO2 ；15.TiO2 + 2 C + 2 Cl2 TiCl4 + 2 CO ；C ；2 Mg + TiCl4 Ti + 2 MgCl2 ；(加入稀盐酸)溶解、过滤、洗涤、烘干（或干燥）。三、实验题： 16.（1）铁架台、酒精灯（2）（3）不完全相同，实验一的目的是除去有毒的 CO尾气，防止污染；实验二的主要目的是证明高温下 CO2与 C能反应，且产物为 CO。17.(1)排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸；(2)d；b；e；CO 排入空气中会污染空气；(3)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；“炼”得的铁不含碳

8、，工业上的生铁含有碳18.（1）A 处：黑色固体逐渐变为光亮红色 B 处：澄清石灰水变浑浊（2）导管排出的尾气中含有 CO会污染空气, 需将尾气点燃或将尾气集中收集（3）猜想 实验内容 观察的现象 解释或结论猜想一：残留固体成分为铜（1 分）取少量样品于试管中，再加入过量的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应（2 分）固体不溶解，溶液颜色没有变化（或无明显现象）（2分）残留物全部为铜（1 分）猜想二：残留固体成分为铜和氧化铜（1分）取少量样品于试管中，再加入过量的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应（2 分）固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色（2 分）残留物为氧化铜和铜的混合物（1 分）6.3珍惜和保护金属资源

9、CO + CuO Cu + CO2CuO检验 CO2气体CO2 + C 2CO化合反应（氧化还原反应）除去（或吸收）CO 2气体基础过关一、选择题：1、C 2、D 3、D 4.D 5.C 6.B 7. D 8. A 9. A二、填空题：10. 刷漆 氧化膜 涂油 搪瓷11.涂油、喷漆、搪瓷、电镀 12. (1)发生了化学反应 (2)因为菜刀上有水，并与空气中的氧气接触，发生了化学反应 (3)将菜刀洗净擦干，放在干燥处(或洗净擦干后涂上一层食用油)13 Fe 2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2+ H214.（1）Ag （2）Fe + 2AgNO

10、 3 = Fe（NO 3） 2 + 2Ag(合理即可) （3）合理开采金属矿物或回收利用废旧金属制品或使用金属代用品等15. （1）（2）（3）水和氧气（4）铝的表面生成致密的氧化铝薄膜（或氧化铝膜）。（5）设反应后生成的氢气的质量为 x，参加反应的 的质量为 y。65 98 213g y x参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数为： 。答：（略）能力提升一、选择题：1.D 2.D 3.C 4.A 5.C 6.C 7.A 8.C 9.C 10.C 11.D二、填空题：12、氧气、水 ；铁丝生锈，试管内水面上升。13、C A B E D 14、铝的密度小而轻，钢的密度大而重 铁易生锈，需有一层保护膜，

11、而铝表面有一层致密的氧化膜，可保护铝不再进一步氧化15、【收集证据】与氧气和水同时接触【实验探究】氧气( 或 O 2 )、二氧化碳( 或 CO 2 ) ；2 Cu + O 2 + CO2 + H2O = Cu2 (OH) 2 CO3【得出结论】氧气【反思与应用】 (1) 保持金属制品表面的洁净和干燥 ( 或表面镀上保护膜等 )；(2) 将食品进行真空包装等。16、（1）加热， HCl （2）AD（3）CuO+H 2 H2O+Cu 通入氮气，以防爆炸发生（4）不能 （5）放入稀盐酸中17.（1）酒精灯、试管夹、盐酸、橡皮塞（2）铁不能用酒精灯外焰烘干，可在试管内烘干，防止直接加热时铁与氧气反应（

12、3）刚洗的试管、久置的蒸馏水不符合要求。 应烘干一支试管备用；将蒸馏水煮沸、冷却备用。 18.（1）乙 因为铁是化学性质较活泼的金属，尤其是铁粉颗粒小，常温下更易与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈。脱氧剂中的红色粉末即为生成的铁锈。（2）用磁铁充分接触滤纸上的脱氧剂粉末 绝大部分黑色粉末被吸引 脱氧剂中有铁粉将剩余物质放入小试管中，加入足量稀硫酸观察现象。( 继续加足量的 NaOH 溶液 )红色物质溶解，溶液呈棕黄色(产生红褐色沉淀)红色物质是 Fe2O3将剩余的少量黑色粉末放在小试管中，用酒精灯加热，将生成的气体通入澄清石灰水中能燃烧石灰水变浑浊脱氧剂中有少量活性炭粉(括号中内容不写满也可，合

13、理即可)（3）Fe 2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O或 C+O2 CO2 或 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O或 Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na 2SO4 （写出以上其中一条）第六单元测试题一、选择题：1.B 2.D 3.D 4.B 5.B 6.C 7.A 8.B 9.B 10.D 11.B 12.C 13.C 14.B 15.A 16.D 17.A 18.B 19.D 20.D二、填空和简答题：21.物理性质 固体 优良导体 较大 较高22.铁粉 过滤 Fe+CuSO 4=Cu+FeSO423.Fe+2HCl=FeCl2+H224.剧烈

14、燃烧，火星四射 3Fe+2O 2 Fe3O4 Fe2O3xH2O 疏松25.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 +3 0 26.FeO 氧化亚铁 Fe 2O3 氧化铁 Fe 3O4 四氧化三铁27.使铁钉跟空气、水接触而生锈，从而使铁钉在木制品上更牢固。28.Fe2HClFeCl 2H 2CO 2 CO23Fe2O 2 Fe3O4(3) FeSO429.一般不用铁屑的原因是：从所给表可以看出，铁需的时间长，说明铁反应得太慢；镁价格较高，反应所需时间少，也就是镁活泼，反应过快。故一般选锌粒，速度适中，价格适中。三、实验题30.步骤 现象 结论铁放在干燥的试管中，并用橡皮塞塞紧试管口 铁不生锈证明只有空气( 氧气 )不能使铁生锈铁全部浸没在试管内的蒸馏水中，然后在水面上注入一层植物油 铁不生锈 证明只有水不能使铁生锈铁部分浸入试管内的水中 在空气与水接触的地方铁生锈 证明铁生锈是铁跟水和(空气) 氧气共同作用的结果 四、计算题31.解：设生成 3.0 g碳酸钙需要二氧化碳的质量为 xCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O (1分)44 100x 3.0 g(2分)x= =1.32 g (3分)设生成 1.32 g二氧化碳需要 Fe2O3的质量为 yFe2O3+3CO 2Fe+3CO2