《安徽省2013届高三化学高考选择题专题练习02》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省2013届高三化学高考选择题专题练习02（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、用心 爱心 专心 1安徽省望江中学 2013 高考高三专题训练（2）化学选择题1用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）2氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）ACl 2+2KBr=Br2+2KClB2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O23判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）A溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B氧化还原反应：有元素化合价升降的反应C强弱电解质：溶液的导电能力大小D共价化合物：是否含有共价键
2、4同温同压下，等质量的 O2和 CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）A体积比为 8：11 B分子个数之比为 11: 12C物质的量之比为 8：11 D原子个数之比为 11: 125在 a L Al2(SO4)3和(NH 4)2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO离子完全沉淀；如加入足量 NaOH 并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中的 Al2(SO4)3浓度（mol/L）为（ ）A B C D2b-c2a 2b-ca 2b-c3a 2b-c6a6现有 M、X、A、E4 种元素的单质，能发生以下反应在水溶液中，M+X 2+=M2+XA+2H 2O（冷）=A
3、(OH) 2+H2X、E 相连浸入稀 H2SO4中，电极反应为：X-2e -=X2+，2H +2e-=H2判断它们的还原性由强到弱的顺序是（ ）AM、X、A、E BA、M、X、E CM、X、E、A DE、A、M、X7下列离子方程式正确的是（ ）A澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca（OH） 2+2H+= Ca2+2H2OB用 Pt 电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl -+2H2O 2OH-+ = = = = = =电 解 X Y ZA 氧化物 化合物我 纯净物B 电解质 离子化合物 化合物C 胶体 分散性 混合物D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物用心 爱心 专心 2H2+Cl 2C向 Fe（OH） 3浊液
4、中滴加 HI 溶液：Fe(OH) 3+3H+ =Fe3+3H2OD向 NaOH 溶液中滴加同浓度的少量 Ca（HCO 3） 2溶液：Ca2+2HCO +2OH=CaCO3+CO +2H2O8设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下 4.6g NO2和 N2O4混合气体所含原子总数为 0.3NAB标准状况下，22.4L SO 3的分子数为 NAC将标准状况下 11.2L 的 Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为 0.5NAD电解 58.5 g 熔融的 NaCl，能产生 22.4 L 氯气（标准状况） 、23.0 g 金属钠9在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子
5、组是（ ）A =0.lmol/L 的溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、NOKwc(H+)B水电离的 H+浓度为 110-12 mol/L 的溶液：K +、Ba 2+、Cl 、Br C加入 NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na +、Mg 2+、ClO 、S 2D加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca 2+、NH 、Cl 、HSO10化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是（ ）ACaCO 3与稀硝酸反应生成 CO2，CaSO 3也能与稀硝酸反应生成 SO2B铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反
6、应产生氢气D锌可以写溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应11在甲、乙两烧杯溶液中，共含有 Cu2+、K +、H +、Cl 、CO 、OH 6 种离子。已知甲烧杯的溶液含其中 3 种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另 3 种离子是（ ）ACu 2+、H +、Cl BK +、CO 32-、Cl CK +、OH 、CO 32- DK +、H +、Cl 12在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液， 。并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（ ）A氧化性：ClO -SO2-4I2 B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试
7、纸变蓝C向新制氯水中加入足最亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D溶液中次氯酸钠与亚硫酸钠不可共存13某无色溶液含有Na +、Ba 2+、Cl 、Br 、SO 2-3；SO 2-4离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤 操 作 现 象（1） 用 PH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7 （2） 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色（3） 向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生用心 爱心 专心 3（4） 过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生下列结论正确的是 （ ）A肯定含有的离子是 B
8、肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是14只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是 （ ）AlCl 3溶液和 NaOH 溶液Ca(HCO 3)2溶液和 NaOH 溶液NaAlO 2溶液和盐酸Al 2(SO4)3溶液和氨水AgNO 3溶液和氨水A B C D15做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO 4 + H2C2O4 + H+ CO2 + Mn2+ + 。下列有关叙述正确的是（ ）A发生还原反应的是 H2C2O4 B该离子方程式右侧方框内的产物是OHC10mol CO
9、 2生成时，电子转移 5 mol D1 mol 乙二酸分子中含有 7mol 键16三氟化氮（NF 3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法不正确的是 （ ）ANF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 BNF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 D此反应若生成 0.2mol HNO3，则转移 0.4mol 电子17下列叙述中正确的是（ ）A任何条件下，等质量的丙烷和二氧化碳所含的分子数必相等。B同温同压下，相同体积的物质，他们的物质的量必相等。C等体积的氨与乙烷中
10、，后者所含原子数一定是前者的两倍。D在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同数目的原子。18下列离子方程式正确的是()A向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：H OH =H2OBFe(OH) 3溶于氢碘酸：Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2OC铜溶于浓硝酸。3Cu8H 2NO 3 =3Cu2 2NO4H 2OD向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S 2O32 2Cl 23H 2O=2 SO32 4Cl 6H 19某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI 2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是()原溶液中的 Br 一
11、定被氧化通入氯气之后原溶液中的 Fe2 一定被氧化不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在 Fe2 若取少量所得溶液，再加入 CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I 、Fe 2 、Br 均被完全氧化A B C D 20设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是() A在含有 4 mol SiO 键的石英晶体中，氧原子的数目为 4 NAB常温常压下，7.1g 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为 0.1NAC标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为 8NA/22.4用心 爱心 专心 4D0.1 L 2 mol
12、L 1 的(NH 4)2S 溶液中含有的 S2 数目为 0.2NA21下列有关实验原理或操作正确的是()A选择合适的试剂，用图 1 所示装置可分别制取少量 CO2、NO 和 O2B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C洗涤沉淀时(见图 2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D用广泛 pH 试纸测得 0.10 molL1 NH4Cl 溶液的 pH5.222下列离子方程式书写正确的是 A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3+2SO42 +2Ba2+4OH =2BaSO4+ AlO2 +2H2OB向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH) 2+2H+=Fe2+2H2OC等物质的量的
13、N2和 CO 所含分子数均为 NAD1mol Na 2O2 固体中含离子总数为 4 NA 23常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL 1 的 KNO3溶液：H 、Fe 2 、Cl 、SO 42B甲基橙呈红色的溶液：NH 4 、Ba 2 、AlO 2 、Cl CpH12 的溶液：K 、Na 、CH 3COO 、Br D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na 、K 、CO 32 、NO 324某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把 35.1 g NaCl 放入500 mL 烧杯中，加入 150 mL 蒸馏水。待 NaCl 完全溶解后，将溶液全部转移到容器中
14、，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液 100 mL，该溶液恰好与 20 mL 0.100 molL1 AgNO3溶液完全反应。则该容器的体积为 A30 L B20 L C10 L D.40 L25下列叙述正确的是（用 NA代表阿伏加德罗常数的值）A2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NAB1molHCl 气体中的粒子数与 0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4LCH 4与 18gH2O 所含有的质子数均为 10 NADCO 和 N2为等电子体，22.4L 的 CO 气体与 lmol N2所含的电子数相等26 向 MgCl2和 AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如下图所示。则下列说法正确的是（ ）Aa、c 两点沉淀物成份相同，d、e 两点沉淀物成份相同B在反应过程中，各状态点溶液的 pH 大小顺序是：e d c a bCbc 段与 cd 段溶液中阴离子的物质的量相等D在 d 点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少27某混合物含有氯化钠，氯化钾，和碳酸钠。经分析知其中氯的质量分数为 35.5%,则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为（ ）A
