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1、2015年高考上海化学试题解析相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素293 116Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116D. 相对原子质量293D解析：考察核素。根据原子构成，原子序数116，核外电子数116，中子数177，质量数为293，但Lv还有别的同位素，相对原子质量是加权平均值。D错，选择D。2. 下列物质见光不会分解的是A. HClOB. NH4ClC. HNO3D.
2、 AgNO3B解析：考察物质见光的稳定性。HClO、HNO3、 AgNO3见光分解， NH4Cl不分解。选择B。3. 某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A. 不可能有很高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体B解析：考察化学键类型和晶体类型、物质类别和熔点沸点的关系。晶体中含有极性键，可能是离子晶体，也可能是原子晶体，也可能是分子晶体，如KOH、SiO2、H2O；在原子晶体中，有很高的熔沸点，在分子晶体中可能是有机物。单质是同种元素组成的纯净物，没有极性键，选择B。4. 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A. 单质氧化性的强弱B. 单质沸点的高低
3、C. 单质与氢气化合的难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱B解析：考察元素周期律。S、Cl同周期，可以用单质氧化性的强弱，单质与氢气化合的难易，最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较非金属性强弱，不能用沸点熔点衡量。选择B。5. 二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A. 还原性B. 氧化性C. 漂白性D. 酸性A解析：考察二氧化硫的性质。二氧化硫能使溴水褪色，SO2Br22H2O=H2SO42HBr，体现二氧化硫的还原性。选择A。二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6. 将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物
4、质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种解析：考察作用力类型。加热熔化，Na克服金属键，NaOH、Na2S、Na2SO4克服离子键，3种相同。选择B。7. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是A. NaOHB. KMnO4C. KSCND. 苯酚B解析：考察Fe2在Fe3存在下的检验，可以用KMnO4，也可以用铁氰化钾。选择B。8. 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是A. 加入催化剂，减小了反应的热效应B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 H2O + O2 +
5、QD. 反应物的总能量高于生成物的总能量D解析：考察催化剂的作用。加入催化剂，降低活化能，加快反应速率，不改变平衡转化率。是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，热化学方程式但没有注明物质状态。选择D。9. 已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是A. 分子式为C9H5O4B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C. 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应C解析：考察有机结构与性质的关系。分子式为C9H8O4，含有苯环和碳碳双键，可以加成，1mol咖啡酸最多可与4mol氢气发生加成反应，碳碳双键可以与溴
6、水加成，酚羟基的邻位对位可以溴水既能发生取代，有羧基与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反应，酚羟基反能与Na2CO3溶液反应。选择C。10. 卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是A. B. C. D. C解析：考察有机制备方法。实质是考察同分异构问题，环己烷、2，2-二甲基丙烷、2，2，3，3-四甲基丁烷一氯代只有一种，2-甲基丙烷的氯代有两种，副产物多。选择C。11. 下列有关物质性质的比较，错误的是A. 溶解度：小苏打 水C. 硬度：晶体硅 苯D解析：考察物质性质的比较。溶解度：小苏打 水，硬度：晶体硅 金刚石， 碳碳键键长：乙烯 乙 丙 D. 甲与
7、乙形成的化合物均有氧化性D解析：考察元素推断与元素周期律。乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，丙是Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，甲是C或O，丁是S，乙是Na。Al可以用铝热反应制备金属，CS2是非极性分子，离子半径：S2NaAl3，Na2O不具有氧化性，Na2O2具有。选择D。17.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种C解析：考察铝的化学性质和离子共存问题。无色溶液，排除Fe3+；向该溶液中
8、加入铝粉，只放出H2，可能是酸溶液，CO32、OH不存在，NO3不产生氢气，5种；如果是强碱溶液，H+、NH4+、Al3+、不能大量共存，5种，选择C。三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18.下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是A. 2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2B. 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC. 4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2OD. 3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 1
9、2H2BC解析：考察氨的化学性质。4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，氨体现还原性，A体现氧化性，B体现还原性，C体现还原性，D体现氧化性。选择BC。19.离子方程式2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH 2CaCO3 + CO32 + 3H2O可以表示A. Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B. NaHCO3与澄清石灰水反应C. Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D. NH4HCO3与澄清石灰水反应AB解析：考察离子反应的本质。2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH 2CaCO3 + CO32 + 3H2O实质是HCO3 + 2OH CO32 + H2O和Ca2+ + CO32 C
10、aCO3的组合。AB正确，C，全部产生CaCO3，D，铵离子可能参加反应。选择AB。20.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大BC解析：考察合成氨的化学平衡。N2(g)3H2(g)2NH3(g)+Q，升高温度，平衡逆向移动，对吸热反应的速率影响更大；增大压强，平衡正向移动，对正反应的反应速率影响更大；减小反应物浓度，平衡逆向移动，对逆反应的反应速率影响更大；加入催化剂，平衡不移动对正逆反应的反应速率影响同样大。选
11、择BC。21.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中A. 硫元素既被氧化又被还原B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C. 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D. 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2 AD解析：考察氧化还原反应。根据信息，Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2；Na2S中S被氧化，SO2中S被还原；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1；每生成1molNa2S2O3，转移2mol电子；相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2。选择AD。22.将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）A. 231.5mLB. 268.8mLC. 287.5mL D. 313.6mL CD 解析：考察氧化还原的计算。根据，4NH35O24NO6H2O，4NO3O22H2O=4HNO3；总反应，NH32O2=HNO3H2O；如果剩余是NO，V(O2)+V(NH3)=448，8V(NH3)-44.8+44.85=V(O2)4，V(NH3)=160.5mL，V(O2)=448-160.5=2
