《2019版高考化学新课堂一轮总复习（课时练+小专题练+单元检测）：第二单元 化学物质及其变化 小专题四 氧化还原反应理论的综合应用 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学新课堂一轮总复习（课时练+小专题练+单元检测）：第二单元 化学物质及其变化 小专题四 氧化还原反应理论的综合应用 word版含答案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、小专题四氧化还原反应理论的综合应用1(2018届山西太原十八中月考)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知氧化还原反应：2FeCl2Cl2=2FeCl32Co(OH)36HCl=2CoCl2Cl26H2O2FeCl32HI=2FeCl2I22HCl复分解反应：2CH3COOHK2CO3=2CH3COOKCO2H2OKCNCO2H2O=HCNKHCO3热分解反应：4KClO3KClKClO4；KClO4KCl2O2根据以上反应分析下列说法正确是()。A还原性(酸性溶液)：HClCoCl2HIB酸性(水溶液)：CH3COOHHCNH2CO3C热稳定性：KClKClO4KClOD氧化性(酸
2、性溶液)：Co(OH)3FeCl3I22已知NH4CuSO3与足量的10 molL1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是()。A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子3(2016年浙江卷)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH的废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()。A固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空气，且需过量C捕获剂
3、所捕获的气体主要是COD处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为：NHNO=N22H2O4向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL1 的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()。ACu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6 molL1C产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol5高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C
4、l2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4aNa2O2=2Na2FeO4bX2Na2SO4cO2。该反应中物质X应是_，a与c的关系是_。简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用：_。(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。每生成1 mol FeO转移_mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原
5、产物的物质的量为_mol。6(2018年山西晋中联考)用含有Al2O3及少量Fe3O4和SiO2的铝土矿制备净水剂液体聚合硫酸铝铁，工艺流程如下(部分操作和条件略)：.向铝土矿中加入过量H2SO4后，加热、搅拌、过滤。.向滤液中加入一定量的双氧水。.向溶液中加入Ca(OH)2固体，调节溶液的pH约为1，过滤。.加入稳定剂，加热，得到产品。(1)Fe3O4与H2SO4反应的离子方程式是_。(2)步骤中过滤时用到的玻璃仪器是_，得到的滤渣成分是_(填化学式)。(3)步骤中增大n(Fe3)的离子方程式是_。(4)铝土矿也可用于冶炼金属Al。以金属Al作阳极，稀硫酸作电解液，通过电解会使金属Al的表面
6、生成致密坚硬的氧化膜，其电极反应式是_。7(2017届湖南怀化四模)高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备KMnO4晶体的操作流程：已知：锰酸钾(K2MnO4)是墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根离子(MnO)在水溶液中的特征颜色，在强碱性溶液中能稳定存在；在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO会发生自身氧化还原反应，生成MnO和MnO2。回答下列问题：(1)KOH的电子式为_，煅烧时KOH和软锰矿的混合物应放在_中加热(填标号)。A烧杯 B瓷坩埚C蒸发皿 D铁坩埚(2)调节溶液pH过程中，所得氧化产物与还原
7、产物的物质的量之比为_。(3)趁热过滤的目的是_。(4)已知20 时K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分别为11.1 g、34 g、217 g，则从理论上分析，选用下列酸中_(填标号)，得到的高锰酸钾晶体纯度更高。A稀硫酸 B浓盐酸C醋酸 D稀盐酸(5)产品中KMnO4的定量分析：配制浓度为0.1250 mg mL1的KMnO4标准溶液100 mL。将上述溶液稀释为浓度分别为2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(单位：mgL1)的溶液，分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。称取KMnO4样品(不含K2MnO4)0.1250 g按步骤配得产品溶液
8、1000 mL，取10 mL稀释至100 mL，然后按步骤的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.149、0.151，则样品中KMnO4的质量分数为_。(6) 酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为_。小专题四氧化还原反应理论的综合应用1D解析：A项，在2Co(OH)36HCl=2CoCl2Cl26H2O反应中，还原性：HClCoCl2，但无法比较CoCl2与HI的还原性强弱，故A错误；B项，化学反应遵循强酸制弱酸的规律，则酸性为CH3COOHH2CO3HCN，故B错误；C项，物质分解时生成更加稳定的物质，则稳定性：KClKClO4KClO，故C错误。2D解析：反应的化学方
9、程式为2NH4CuSO34H=CuCu22SO22H2O2NH。反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，故A错误；反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C错误；每2 mol NH4CuSO3参加反应时转移1 mol电子，则1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子，故D正确。3B解析：工业废气中的CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，气体1中通入气体X，用NaOH溶液处理后得到NaNO2，X可为空气，但不能过量，否
10、则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH的溶液反应生成无污染气体，应为氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。工业废气中的CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因石灰乳过量，则固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正确；由以上分析可知B错误，C正确；NaNO2与含有NH的溶液反应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NHNO=N22H2O，故D正确。4B解析：最终溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)n(NaOH)1.0 molL11.0 L1 mol，沉淀为Cu(OH)2，其物质的量为0.4 mol，根据铜元素守恒有n(Cu)2n(
11、Cu2O)nCu(NO3)2nCu(OH)20.4 mol。A项，设Cu和Cu2O的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者质量有64x144y27.2，根据铜元素守恒有x2y0.4，联立方程解得x0.2，y0.1，所以n(Cu)n(Cu2O)21，故A正确；B项，根据N元素守恒可知n(HNO3)n(NO)n(NaNO3)，根据电子转移守恒可知：3n(NO)2n(Cu)2n(Cu2O)，所以3n(NO)20.2 mol20.1 mol，解得n(NO)0.2 mol，所以n(HNO3)n(NO)n(NaNO3)0.2 mol1 mol1.2 mol，所以原硝酸溶液的浓度为2.4 molL1
12、，故B错误；C项，由以上计算可知n(NO)0.2 mol，所以标准状况下NO的体积为0.2 mol22.4 Lmol14.48 L，故C正确；D项，反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与剩余的硝酸反应，再与硝酸铜反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3)2nCu(NO3)2n(NaNO3)，所以n(HNO3)n(NaNO3)2nCu(NO3)21 mol20.4 mol0.2 mol，故D正确。5(1)Na2Oa42c高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质(2)2Fe(OH)33ClO
13、4OH=2FeO3Cl5H2O30.15解析：(1)根据原子守恒和电子得失守恒可知，X应该是氧化钠。根据方程式可知，过氧化钠中氧元素的化合价从1价部分降低到2价，得到1个电子，而部分升高到0价，失去1个电子。另外铁元素的化合价从2价升高到6价，失去4个电子，所以根据电子的得失守恒可知，242c2a2c，解得a42c。(2)高铁酸钾是生成物，则Fe(OH)3是反应物，该反应中Fe元素化合价由3价变为6价，则Fe(OH)3是还原剂，还需要氧化剂参加反应，ClO具有强氧化性，所以ClO是反应物，生成物是Cl，Cl元素化合价由1价变为1价，溶液在碱性条件下进行，则氢氧化根离子参加反应，生成水，反应方程式为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O。每生成1 mol FeO转移电子的物质的量为3 mol。该反应中还原产物是氯离子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量0.15 mol。6(1)Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O(2)普通漏斗、玻璃棒、烧杯SiO
