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1、第2节元素周期律化学键一、选择题1X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()。A四种元素的原子半径从大到小的顺序是：MZYXB元素X、Z可形成某种化合物，其分子内既含极性键又含非极性键C化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应，均属于酸性氧化物D金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M元素的金属活动性较差2(2018届安徽江淮十校联考)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周
2、期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005 molL1戊溶液的pH2，它们之间的转化关系如下图所示(部分反应物省略)。下列叙述正确的是()。AC、D两元素形成化合物属共价化合物BA、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物CC、D的简单离子均能促进水的电离DE的氧化物的水化物的酸性强于D的氧化物的水化物的酸性3(2018届福建福州一中质检)如下图所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()。XYWZTA.
3、X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高，硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ44(2017届广东广州测试)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2和Y2具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()。AW与氢形成的原子个数比为11的化合物有多种BX的氢化物只含有极性共价键CY单质可通过电解Y的氯化物获得DW与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构5(2018届湖北华中师大附
4、中联考)X、Y、Z、W是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电于数是电子层数的3倍，X、Z同主族，Y元素形成的简单离子在同周期主族元素的简单离子中半径最小。下列有关说法正确的是()。AY的非金属性比X的非金属性强B气态氢化物的稳定性：ZXCY、W形成的化合物为离子化合物DX与W所形成的某种化合物可用于杀菌消毒6(2017届河南郑州三模)X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右下图所示反应关系(图中“”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是()。AX是元素周期表中非金属性最强的元素B
5、Z位于元素周期表第三周期第A族C4种原子中，Y原子半径最小DW的阴离子可能促进水的电离7(2018届安徽芜湖模拟)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；X、Y、W分别位于不同周期；Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是()。AX、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物BY和Z元素的原子半径大小顺序为YZCX与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2ZDZ、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2ZH2W二、非选择题8(2018届福建漳州八校联考)有V、W、X、Y、Z五种元素，
6、它们的原子序数依次增大，且都小于20；其中X和Z是金属元素。已知V和Z属同一族，它们原子最外电子层上只有1个电子，W和Y也属同一族，W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍，X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。请用相关的元素符号回答：(1)X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)X最高价氧化物对应的水化物在水中的电离方程式为_。(3)W与Z 可形成化合物Z2W2，该化合物的电子式为_。(4)Y与Z形成的化合物水溶液pH _7(填“”“”或“”)，用离子方程式表示其原因：_。(5)标准状况下，Y的最高价氧化物为无色晶体
7、，该条件下0.20 mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。(6)W与V可形成化合物V2W2，该化合物的结构式为_。9(2018届湖南师大附中月考)X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。元素部分结构知识部分性质XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6WW原子的最外层电子数等于2n3(n为原子核外电子
8、层数)化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn填写下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。(1)X的气态氢化物分子的电子式是_，Z元素在周期表中的位置是_。(2)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。(3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH_7(填“”“”或“”)，理由是_(用离子方程式表示)。(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)_。10(2016年天津卷)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题：(1)Z元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最大的是_(写元素符号)。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S
9、元素的非金属性强的是_。aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69 和58 ，写出该反应的热化学方程式：_。(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为91，烃的电子式为_。Q与水反应的化学方程式为_。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元
10、素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 molL1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。11原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M与X同主族，与W同周期。(1)M元素是_(填元素符号)。(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性为_(填化学式)。(3)M2Z2的电子式为_，写出M2Z2与水反应的离子方程式：_。(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强
11、酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_。(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体；A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是_(填化学式)；写出该气体B与氯水反应的离子方程式：_。(6)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1 mol C中含有6 mol结晶水。对该化合物C进行以下实验：a取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色、有刺激性气味的气体。过一段时间，白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色
12、沉淀，加盐酸沉淀不溶解。写出C的化学式：_。试写出C与M2Z2按物质的量比12在溶液中反应的化学方程式：_。第2节元素周期律化学键1B解析：X元素原子的核外电子数等于所在周期数，X为H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y含有两个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气，则Z为N元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al元素。四种元素的原子半径从大到小的顺序是：MYZX，故A错误；元素X、Z可形成化合物N2H4，其分子内既含极性键NH键，又含非极性键NN键，故B正确；化合物YO2为CO2，属于酸性氧化物，化合物ZO2为NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，故C错误；铝因表面能够形成一层致密的氧化膜而具有较强的抗腐蚀能力，但是Al的化学性质比较活泼，故D错误。2C解析：C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，则C为Mg,0.005 molL1戊溶液的pH2，推出戊为二元强酸，即H2SO4，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，且五种元素原子序数依次增大，即D为S，两种氧化物是SO2和SO3，E为Cl，A的原子序数是B和D原子序数之和的，因
