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1、高三化学规范练习九第卷（选择题 共64分）一、选择题：(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。)1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃棒碳，它是分子中含300500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。根据以上叙述回答1、2两小题：1对于C60与棒碳，下列说法正确的是AC60在一定条件下可能与CuO发生置换反应 B棒碳不能使溴水褪色CC60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键 D棒碳与乙炔互为同系物2晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C6
2、0晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是 AC60摩尔质量是720BC60与棒碳互为同素异形体 C在C60晶胞中有14个C60分子 D每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个 3下列说法中，正确的是A用在航天器中的抗氧化陶瓷复合材料属于新型无机非金属材料B提倡使用乙醇汽油主要是为了提高汽油的燃烧效率C赤潮、潮汐、酸雨、臭氧层空洞都是与环境污染有关的现象D松花江污染事件中，使用活性炭减少污染是因为活性炭与硝基苯发生化学反应4在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积
3、与Ba(NO3)2溶液的体积比是A 101 B 19 C 110 D 915食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是APVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精BPVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。D等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等低高物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)6下列有关叙述正确的是A.“神舟六号
4、”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。B.“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。C. 右图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；H=Q kJmol-1（Q0）D.电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，这说明强电解质的导电性比弱电解质的强 7下列有关说法正确的是A溴乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，因为硝酸会把Br氧化，再加入AgNO3溶液则不会产
5、生浅黄色沉淀 B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C证明CH3CH2CH=CHCH2CHO分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色D检验溶液中是否含有SO42时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化8乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化变质，而其两分子结晶水（H2C2O42H2O）却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O42H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是（）A草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O42H+C2OB草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂C乙二酸可通过乙烯经过加
6、成、水解、氧化再氧化制得D将乙二酸滴加到浓H2SO4上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为O分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，多选、错选均不得分)9.对于平衡体系mA(g)nB(g)pC(g)+qD(g)；H0.下列结论中不正确的是（ ）A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+np+q B若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:nC若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再
7、加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小10下列反应的离子方程式书写正确的是A溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe24Br3Cl22Fe32Br26ClB碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3OHCO32H2OC铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2OD苯酚钠溶液中通入足量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO3211常温下经测定某溶液中离子只有Na、Ac、H、OH四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac)c(Na)c(H)c(OH)。其可能的情形是 （ ）A该溶液
8、由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合C在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为： c(Ac)c(Na) c(OH) c(H)D该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成12设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAB标准状况下，11.2LSO3中含有的电子数为20NAC0.5mol/L的Ba(OH)2溶液中OH的数目为NAD1molMg与足量的O2或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去
9、的电子数均为2 NA13下列各种溶液中，一定能大量共存的离子组是 A含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3、SO42B由水电离的c(H)=1014molL1 的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3CpH=0的溶液中：Fe2+、NO、SO42、Al3+D使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：Na+、ClO、SO32、SO42 H2SO414波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示。下列关于它的说法正确的是A该物质的化学式为C16H15ClNO2H2SO4B该物质可以溶于水C波立维能形成硫酸氢盐是与其结构中的氮原子有关D它可
10、以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗2molNaOHXY015在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)+2NO(g)；H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量16将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.35加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体
11、积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是A镁和铝的总质量为8 gB盐酸的物质的量浓度为5 molL1CNaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L第卷（非选择题共86分）三、(本题包括2小题，共16分)17（6分）在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、结晶、过滤、盐析，下列各组混合物的分离或提纯应选用哪种或哪些方法最合适，若需多步操作，请按顺序填写。除去AgI胶体中混有的I离子；除去苯中含有的少量苯酚；分离CuSO45H2O和BaSO4的混合物。18（10分）请按要求填空下列实验操作或对实验事实的描述不正确
12、的是(填序号)将乙烯、乙炔分别通入溴水中，乙炔使溴水的褪色速度快配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可
13、观察到红色沉淀生成 右图是实验室制取和收集氨气的装置图。回答下列问题：右图装置中棉花的作用是；适当改变图I所示的装置后，也可用来制取和收集氧气。改变的方法是；实验室用浓硫酸和铜制取并收集少量的SO2气体，能否采用该装置（选填“能”或“不能”），若选填“能”，请说明你的理由；若选填“不能”，则怎样改变该装置后就能达到实验目的？请你用文字说明；四（本题包括2小题，共20分）19（8分）某同学查资料得知-AgI是一种固体导体，导电率很高。他为了研究-AgI究竟是Ag+离子导电还是I-离子导电，设计一个如下图所示（用铅蓄电池做电源）的电化学实验。已知铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 2Pb
14、SO4+2H2O（1）该电解池的阳极电极方程式：铅蓄电池的正极电极方程式：（2）若Ag+导电，-AgI本身质量将。(填不变、变大、或变小)若I-导电，阳极附近的-AgI晶体密度将会。(填不变、变大、或变小)（3）若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH2SO4，则电解池的阴极增重g。20（12分）硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题：（1）从题目信息可知硼酸应属于酸（弱、强、中强）（2）硼酸的分子式为H3BO3，已知H与O成键，则其分子结构式为： 。（3）研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层具有达到8电子稳定结构的趋向。已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5molL -1NaOH溶液恰好完全中和,据此推测硼酸在水溶液中酸性的原因是（用离子方程式表示）写出硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式：（4）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的方程式：（5）科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列，
