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1、高三化学规范练习八第卷（选择题 共64分）一、选择题：(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。)1、2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列有关说法合理的是A、液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致B、泄漏的液氯应该用大量碱液中和C、液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,所以事故现场不必进行特别的处理D、这次事故说明液氯不能用铁罐盛装2、可持续发展是我国的既定方针。但随着现代工业不断发展，环境污染愈来愈影响人类社会的可持续发展。下列有关环境污染及
2、防治的说法正确的是A、日常使用的含磷洗涤剂会对水体造成污染，使水的物理、化学性质发生变化B、关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书等国际公约的主要内容是要求各国减少并逐步停止氮氧化物等的生产和使用，以保护臭氧层C、不使用矿石燃料是减少大气污染的唯一方法D、我国目前计入空气污染指数(Air Pollution Index，简称API)的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等3 “耐高温长寿命抗氧化陶瓷基复合材料应用技术”获2004年度国家技术发明奖一等奖。该复合材料的强度比钢还大，在航空航天器中用来替代金属材料，可节约2030的燃料。下列关于该材料的叙述中不正确的是A该材料属于新型无机非金属
3、材料 B该材料的化学性质非常稳定C与金属一样有较好的传热性能 D可以替代金属做耐高温结构材料4超临界流体（Supercritical Fluid）是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。超临界二氧化碳可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟利昂等。下列有关说法中不正确的是 A超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化 B超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变 C用超临界二氧化碳替代氟利昂可减轻对臭氧层的破坏D超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取5下列叙述正确的是A无论哪一种晶体中，只要存在阳离子就一定存在阴离子B二氧化硅是原子间通过非极性共价键形成的原子晶体C冰是水分子
4、间通过氢键作用有规则排列成的分子晶体D熔融的氯化钠能导电是因为其粒子间存在离子键6设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（）A1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况不一定是标准状况B1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NAC1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2NAD将1molNO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA7、在给定的条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A、用浓盐酸与足量的二氧化锰共热制氯气B、标准状况下，将1g铝片投入20mL18molL的硫酸中C、向100mL3molL的硝酸中加入5.6g铁D、在5107Pa、500和铁触媒催化
5、剂的条件下，用氮气和氢气合成氨8、某溶液中含有CH3COO、SO42、SO32、HCO3、CO32等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是A、CH3COO、SO42、CO32B、SO42、SO32、CO32C、SO32、HCO3 D、CH3COO、SO42、HCO3二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为O分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，多选、错选均不得分)COOHOHOHHOCH3CNHNH2H3PO4COOC2H5OO莽草酸 达菲92005年禽流感在全球蔓延，百姓谈
6、“禽”色变。目前通过从香料八角中提取的莽草酸制得的达菲是抗禽流感病毒特效药物。下列有关描述正确的是A高温、紫外线都能使禽流感病毒失去生理活性B莽草酸既能与H2发生加成，又能与FeCl3溶液反应显紫色C莽草酸、达菲都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色D1mol达菲与NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多为4molLi+电极(C)电极(LiCoO2)固体电解质外电路10某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li在其间通过（图中电池内部“”表示放电时Li的迁移方向）。充电、放电时总反应可表示为：LiCoO2+6C Li1xCoO2+LixC6下列说法正确的是A外电
7、路上的“”，表示放电时的电流方向B充电时阴极电极反应：LixC6xe-6CxLi+C放电时负极电极反应：LiCoO2xe-Li1xCoO2xLi+D外电路有0.1mole通过，发生迁移的Li+的质量为0.7g11用物质的量都是0.1molHCN和NaCN混合后配成1L溶液， 已知溶液中：c(CN)c(Na+), 则下列关系式正确的是为Ac(OH)c(H+) Bc(HCN)c(CN)Cc(OH)+c(CN)=0.1mol/L Dc(CN)+c(HCN)=0.2mol/L12下列离子方程式正确的是A澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)22HCa22H2OB氯气与水的反应 Cl2H2O2HClOC
8、lC铜片插入硝酸银溶液中 Cu2AgCu22AgD碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应 HCO3OHCO32H2O13某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低导电能力加水体积Oabc14一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是Aa
9、、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：abcC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab15某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g) B(g) + 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是A充入1mol稀有气体氦（He），平衡将向正反应方向移动B充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变D加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加16一定
10、条件下CuS与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO42。现将0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是A被还原的硝酸为0.16mol B反应后溶液中仍有硝酸剩余C反应后溶液的pH1 DCuS未全部参加反应第卷（非选择题共86分）三、(本题包括2小题，共22分)17（6分）某未知溶液X中可能含有K、Fe2、NH4、Cl。检验其中是否含有K，通常有如下两套实验方案。方案一：焰色反应法用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含K。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充：
11、、。方案二：亚硝酸钴钠法在CH3COOH酸化的溶液中，K与亚硝酸钴钠Na3Co(NO2)6反应生成黄色沉淀K2NaCo(NO2)6，该原理可用于K的检验。注意：NH4也能与Na3Co(NO2)6生成黄色沉淀，会干扰K离子的检验。请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K。18（16分）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试回答： （1）已知6.4 g 二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83 kJ热量。反应的热化学方程式为_。 （2）A装置可用来
12、观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是_，A中的药品是_。 （3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是_；在实验过程中不能持续加热的理由是_。（4）若用a g铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到b g 三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于_。 （5）老师说该实验装置设计不完整，你认为还缺少装置，请你协助该研究小组设计出所缺装置_（用简要文字回答）。四（本题包括2小题，共18分）0H(kJmol1)氢化物a bcd202421548119（6分）已知：在热力学标准态（298K、1.0110
13、5Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（H）。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：写出氧族元素中含有18e的两种氢化物的电子式。请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热H的关系。写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：。20（12分）下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。熔融(580)AX+YGYF电解EBCFFDHAMMIJKLX试回答下列有关问题：M的化学式，Y在实验室中的用途（列举一例）。X的熔点为801，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目
