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1、第2课时 溶解度,1固体溶解度表示在_下，某固态物质在,_所溶解的_。,2物质的溶解度随_变化的曲线叫做_，,用纵坐标表示_，横坐标表示_。,一定温度,100 g溶剂里达到饱和状态时,质量,温度,溶解度曲线,溶解度,温度,_。,4某种气体在水中的溶解度与_和_有关，试举出 生活中的例子说明其中一个因素对气体溶解度的影响：_ _,烧水时水,中不断冒出气泡，说明温度越高，气体溶解度越小(或打开汽水瓶盖时，有,大量气泡冒出，说明压强越小，气体溶解度越小)(合理即可),B,A温度高低 B溶质、溶剂的量 C溶剂种类 D溶质种类,解析：物质溶解度与溶质、溶剂的量的多少无关。,温度,压强,溶解度,【知识精讲
2、】,1定义：表示在_下，某固态物质在_,溶剂里达到_所溶解的_。,(1)溶解度的四要素：条件：一定温度；标准：100 g,溶剂 ；状态：饱和状态；单位：g。,一定温度,100 g,饱和状态,质量,(2)溶解度表示的意义。,如氯化钾在 20 的溶解度为 21.5 g，其意义是：在 20 时，氯化钾在 100 g 水中达到饱和状态时溶解的质量为 21.5 g； 在 20 时，氯化钾在 100 g 水中最多能溶解 21.5 g。,2固体溶解度与溶解性的关系,一种物质溶解在另一种物质的能力大小叫做这种物质的溶 解性，而溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定 量表示。,3.影响固体物质溶解度的主
3、要因素,4气体物质的溶解度,(1)定义：压强为_和一定温度下溶解在一体积水里,达到饱和状态的气体_。,(2)影响因素。,压强：随着压强的增大，气体溶解度_。 温度：随着温度的升高，气体溶解度_。,101 kPa,体积,增大,减小,典例1判断下列说法是否正确，并解释说明原因。,(1)在 20 时，100 g 水中溶解了 23 g 食盐，则食盐在 20 ,时的溶解度为 23 g。,_。 (2)在 20 时，100 g 溶液中含有溶质 23 g，则该物质的溶,解度为 23 g。,_。,错误，没有指明溶解时是否达到饱和状态,错误，溶剂质量不是100 g,(3)在 100 g 水中最多能溶解 NaCl
4、36.5 g，则氯化钠的溶解,度为 36.5 g。,_。 (4)在 20 时，在 100 g 水中最多能溶解 NaCl 36.5 g，则氯,化钠的溶解度为 36.5。,_。 点拨：涉及溶解度，一定要把握溶解度的四要素：一定 温度；100 g 溶剂；饱和状态；质量，否则谈溶解度都是 没有意义的。,错误，没有指明温度,错误，没有指明溶解度的单位g,溶解度曲线,【知识精讲】 1定义,用纵坐标表示_，横坐标表示_，根据某物 质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变 化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。,2溶解度曲线表示的意义,(1)表示溶解度受温度变化而变化的趋势。,(2)溶解度曲线上的任
5、一点表示物质在该温度下的溶解度。 (3)交点：表示几种物质在交点所在温度下的溶解度相等。,溶解度,温度,3. 溶解度曲线的应用,(1)查阅某温度下指定物质的溶解度。,(2)比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小。 (3)比较同种物质不同温度下的溶解度大小。 (4)选择适宜方法(结晶法)分离混合物。,典例2(2011重庆)如下图所示的是甲、乙两种固体物质的,溶解度曲线，下列叙述一定正确的是(,)。,A甲的溶解度大于乙的溶解度 B10 时甲、乙两溶液的质量分数相等 C30 时甲的饱和溶液的质量分数为 60% D降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,D,点拨：影响固体溶解度的主要因素是温度，因此
6、比较物质 溶解度的大小时一定要指明温度；溶解度相等的两溶液要都是 饱和溶液时质量分数才相等。,考点1 饱和溶液与不饱和溶液,1下列说法正确的是(,)。,A降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液 B升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度 C将 200 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液稀释到 5%，需 要加水 100 g D在溶液中加入 KNO3 晶体和蒸发溶液中的水分这两种方 法，都能把 8%的 KNO3 溶液变成 15%的 KNO3 溶液 点拨：涉及饱和溶液与不饱和溶液之间的转换条件，要注 意温度对 Ca(OH)2 及气体溶解度的影响。,D,考点2 溶解度 2将相同质量的甲、乙两种
7、不同溶质的溶 液同时蒸发掉 10 g 水，并冷却到 t 时，分别析出 2 g 甲和 3 g,乙物质(均不含结晶水)，则下列说法正确的是(,)。,At 时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同 Bt 时，甲物质的溶解度一定大于乙 Ct 时，甲物质的溶解度一定小于乙 D将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后(甲、乙不 反应)，溶液仍饱和 点拨：由题意知 t 时甲、乙两种不同溶质的溶液因析出 晶体后均为饱和溶液，此时的溶解度可能相同，故A 正确。,A,考点3 溶解度曲线及其意义 3下图为 A、B、C 三种固体物质(不含结,At1 时，三种物质中 B 的溶解度最大 Bt2 时，取三种物质各 a g 分别放入
8、 100 g 水中充分溶 解，只有 C 物质能形成饱和溶液 C将等质量的三种物质的饱和溶液分别由 t2 降温到 t1 ，A 溶液中析出的晶体质量最大 D可用增加溶剂的方法使接近饱和的 B 溶液变为饱和溶液,D,点拨：溶解度曲线图中，同一温度时，位于图上方的点比 下方的点溶解度大；曲线上方的点表示该温度的饱和溶液和未 溶晶体(溶质)的共存；曲线下方的点对应的溶液是一定温度下 的不饱和溶液。,4如图为 a、b、c 三种不含结晶水的固体,物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(,)。,A物质 a 的溶解度最大 B浓的 a 溶液中含有少量 b，通常采用加热浓缩后降温结 晶的方法得到 a 晶体 C20 时，
9、a、b、c 的溶液中，溶质的质量分数由大到小 的顺序为 bac D10 时，分别取用等质量溶剂配制成的 b、c 饱和溶液， 再加热到 70 ，若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解 b 的 质量小于析出 c 的质量,B,点拨：比较溶解度的大小时要指明温度；一定温度下，已 知溶解度大小的饱和溶液才可比较溶质质量分数的大小。,5下图是 NaCl、MgSO4 的溶解度曲线。下列,说法正确的是(,)。,A只有在 t1 时，NaCl 和 MgSO4 的溶解度才相等 Bt1 t3 ，MgSO4 的溶解度随温度升高而增大 C在 t2 时，MgSO4 饱和溶液的溶质质量分数最大 D把 MgSO4 饱和溶液的温度从 t3 降至 t2 时，有晶体 析出,C,点拨：NaCl 和MgSO4的溶解度在t1和t3时都相等；t1 t3，MgSO4的溶解度随温度升高先增大，后减小；在t2时， MgSO4溶解度最大；把温度从t3降至t2时，MgSO4饱和溶液 变为不饱和溶液。,
