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1、第2课时 盐的化学性质和复分解反应,考点 一 常见盐的化学性质碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1.与盐酸反应,都会有_产生,反应的化学方程式分别为: (1)碳酸钙:_、 (2)碳酸氢钠:_、 (3)碳酸钠:_。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,气泡,2.碳酸钠与氢氧化钙反应:反应的化学方程式为_,工业上用该反应制取烧 碱。 3. 的检验: (1)常用药品(试剂):稀盐酸、澄清石灰水。 (2)检验方法:取样 有_产生 有_。,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO
2、3,气泡,白色沉淀(或浑浊),通入澄清石灰水中,考点 二 盐的化学性质 1.与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐: 如铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=_; Cu+2AgNO3=_。 2.与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸: 如:碳酸钠与硫酸反应,反应方程式为 _。,Cu+FeSO4,2Ag+Cu(NO3)2,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,3.与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱: 如碳酸钠与氢氧化钡反应 反应的化学方程式为_。 4.与某些盐发生复分解反应生成另两种盐: 如碳酸钠与氯化钙溶液反应 反应的化学方程式为_。
3、,Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3,Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3,考点 三 复分解反应 1.概念:由两种化合物相互_生成另外_的 反应。 2.发生的条件:生成物中有_或有_或有_生成时,复 分解反应才可以发生。,交换成分,两种化合物,沉淀,气体,水,【易错微博】小博士答学生问 问题1 盐的水溶液一定呈中性吗? 答:不一定。如碳酸钠属于盐,其水溶液呈碱性。,问题2 与酸反应放出气体的一定是碳酸盐,这种认识是否正确?为什么? 答:不正确。金属与酸反应也会放出氢气,故与酸反应放出气体的不一定是碳酸盐,也可能是金属。,问题3 只要两种化合物反应生成另外两种化合物
4、,该反应就一定属于复分解反应,这种认识正确吗?为什么? 答:不正确。复分解反应的实质是两反应物的离子相互交换,生成另外两种化合物,如二氧化碳与石灰水的反应,虽是两种化合物反应生成另外两种化合物,但不属于复分解反应。,要点 常见酸、碱、盐之间的复分解反应及反应发生的条件,角度 1 结合所给物质判断复分解反应发生的条件 【典例1】(2013重庆中考B卷)某小组为了验证复分解反应发生的条件,选用了下列部分药品进行实验。 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 稀盐酸 硝酸钾溶液 (1)为了验证有水生成的复分解反应能发生,某同学选择了和。你认为除上述四种药品外,还需增加的一种试剂是 。,(2)选择 (填序号)两种物
5、质进行实验,能验证有沉淀生成的复分解反应能发生,其化学方程式_ 。 (3)下列反应中,能验证有气体生成的复分解反应能发生的是 (填序号)。 A.锌与稀硫酸反应 B.天然气燃烧 C.石灰石与稀盐酸反应 D.过氧化氢分解,【我的收获】本题考查复分解反应的条件和应用。 (1)和之间能发生复分解反应,但由于反应无明显现象,故无法判断反应是否发生,可借助于反应中溶液pH的变化引起的指示剂颜色的变化,判断该反应是否发生;(2)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠,故可用此反应验证有沉淀生成的复分解反应能发生; (3)复分解反应的反应物是两种化合物,锌与稀硫酸反应和天然气燃烧的反应物均有一种是单质、
6、过氧化氢分解的反应物只有一种,故A、B、D不属于复分解反应。,答案:(1)酚酞溶液(或石蕊溶液) (2) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 (3)C,角度 2 结合物质或离子能否共存考查复分解反应发生的条件 【典例2】(2013泰州中考)下列各组物质在溶液中能大量共存,且溶液呈无色的是( ) A.Na2CO3、NH4NO3、Ca(OH)2 B.Fe2(SO4)3、Na2SO4、Mg(NO3)2 C.AlCl3、Ba(NO3)2、CaCl2 D.NH4HCO3、AgNO3、BaCl2,【我的答案】选C。本题主要考查复分解反应的条件及物质的性质。A中Na2CO3与Ca(OH)2
7、、NH4NO3与Ca(OH)2均能反应,不能共存;B中Fe2(SO4)3溶液呈黄色,不正确;C中各物质不反应,能形成无色溶液,正确;D中AgNO3与BaCl2能反应,不能共存。,【拓展延伸】溶液中不能共存的常见离子对 (1)与H+不能共存的离子：OH-、 等。 (2)与OH-不能共存的离子：H+、 及与OH-结合生成不溶性碱 的金属离子，如Cu2+、Fe3+、Mg2+等。 (3)与 不能共存的离子：H+及与 结合生成不溶性碳酸 盐的金属离子，如Ca2+、Ba2+等。 (4)与Cl-不能共存的离子：Ag+。 (5)与 不能共存的离子：Ba2+。,角度 3 结合酸、碱、盐之间的复分解反应考查常见离
8、子的 检验 【典例3】下列对实验过程的描述正确的是( ) A.某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含 有 B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该 溶液中一定含有 C.某溶液中滴加无色酚酞，溶液变成红色，该溶液不一定是 碱 D.某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生，该溶液中一定含 有Cl-,【思维导航】解答本题从以下3个角度入手： 哪些物质能与酸反应生成气体？ 不溶于稀硝酸的白色沉淀有哪些？ 只有碱溶液能使无色酚酞溶液变红吗？,【我的答案】选C。遇到酸产生无色气体的固体除了碳酸盐之 外还有活泼金属，故A错；B中向溶液中加入BaCl2溶液，产生 的白色沉淀有可能是AgCl，该溶液中不一定含有 因而B 错；能使酚酞变红的除碱外，还可能是显碱性的盐，如 Na2CO3，故C对；D中加入AgNO3溶液后没有再加稀硝酸进一步 验证，故白色沉淀有可能是Ag2CO3，故D也是错误的。,【特别提醒】常见离子检验的注意事项 (1) 的检验：一般是先加稀盐酸，产生气体后再 通入澄清的石灰水，若溶液变浑浊说明溶液中含 (2) 的检验：一般先加稀盐酸，再加如Ba(NO3)2或BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，说明含 (3)Cl-的检验：先加AgNO3溶液，产生白色沉淀后再加稀硝 酸，若沉淀不溶解，说明含Cl-。,
