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1、山西省临汾第一中学2018-2019学年高二10月月考化学试题1.下列叙述中正确的是A. 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少挥发B. 向Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C. 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4D. 配制溶液时，仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高【答案】B【解析】【分析】A溴易挥发，加水“水封”减少挥发，液体保存在细口瓶；BCa（ClO）2溶液通入CO2，发生反应生成HClO和碳酸钙；C稀NaOH溶液，与铵根离子反应生成一水合氨；D仰视容量瓶刻度线定容，得到溶液的体积
2、偏大。【详解】A液溴应保存于带磨口玻璃塞的细口瓶试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发，故A错误；B向Ca（ClO）2溶液通入CO2生成HClO和碳酸钙，溶液变浑浊，加入品红溶液，HClO具有漂白性，红色褪去，故B正确；C稀NaOH溶液与铵根离子反应生成一水合氨，如滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，不能确定原溶液中是否含NH4，故C错误；D仰视容量瓶刻度线定容，配得溶液的体积偏大，由c=n/V可知，浓度偏小，故D错误；故选B。2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L 34 g H2O2中含有的阴离子数为
3、NA 常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3NA 在Fe参与的反应中，1 mol Fe失去的电子数为3NA 标准状况下，11.2 L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5NA 在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA 标准状况下，22.4 L CCl4中所含有的分子数为NAA. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】氩气为单原子单质；H2O2是共价化合物，无阴离子；氧气和臭氧分子均由氧原子构成；铁有+2价和+3价；标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，但和水的反应为可逆反应；在O2参与的反应中，氧元素可能变为-1价或-2
4、价；标准状况下，CCl4为液态【详解】氩气为单原子分子，故含NA个氩原子的氩气的物质的量为1mol，在标况下的体积为22.4L，故正确；H2O2是共价化合物，分子中无阴离子，故错误；氧气和臭氧分子均由氧原子构成，故21g氧气和27g臭氧的混合物即48g混合物中含氧原子的物质的量为3mol，氧原子个数为3NA个，故正确；铁有+2价和+3价，故1mol铁参与反应后失去的电子数可能为2NA个，也可能为3NA个，故错误；标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，但和水的反应为可逆反应，转移的电子数小于0.5NA个，故错误；在O2参与的反应中，氧元素可能变为-1价或-2价，故1mol氧气转移
5、的电子数可能为2NA个，也可能为4NA个，故错误；标准状况下，CCl4为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子数，故错误。故选C。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，但和水的反应为可逆反应，反应不完全。3.下列说法正确的是A. 芳香烃和卤代烃都属于烃B. 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同C. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D. 太阳能热水器，核能发电，风能发电和天然气动力汽车都属于新能源的开发利用【答案】C【解析】【分析】A、卤代烃
6、属于烃的衍生物；B、漂白原理与强氧化性、化合反应、吸附性等有关C、蔗糖在熔融时和溶液中都不导电，硫酸钡在溶液中完全电离，水能部分电离；D、根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等【详解】A、卤代烃属于烃的衍生物，故A错误；B、SO2和HClO都具有漂白作用，但漂白原理不同，二氧化硫属于结合型漂白，次氯酸属于氧化性漂白，故B错误。C、蔗糖在熔融时和溶液中都不导电属于非电解质，硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质，水能部分电离属于弱电解质，故C正确；D、石油、煤、天然气属于化石燃料，不属于新能源，故D错误。故选C。【点睛】易错点D，要掌握
7、能源的分类方法方面的知识，新能源是指无污染、可以持续利用的能源。4.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是胶体 是溶液 能产生丁达尔效应 不能透过滤纸 能透过滤纸 能透过半透膜A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，不能透过半透膜，正确，答案选A。考点：考查胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用5.下列离子方程式书写正确的是A. AlCl3溶
8、液与过量的浓氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB. 向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClOC. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+4H4 Fe3+2H2OD. CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42BaSO4【答案】C【解析】试题分析：AAlCl3溶液与过量的浓氨水生成氯化铵和氢氧化铝：Al3+ + 3NH3H2O = Al（OH）3 + 3NH4+，A错误；B向Ca（ClO）2溶液中通入过量的CO2，离子方程式为：ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-，B错误；CFe
9、SO4酸性溶液暴露在空气中，被氧气氧化为硫酸铁，离子方程式为4Fe2O24H4Fe32H2O，C正确；DCuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为Cu2+2OH-+Ba2+SO42-BaSO4+Cu（OH）2，D错误，答案选C。考点：考查离子方程式判断6.下列说法正确的是A. 已知NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) H = - 57.3 kJ/mol ,则含有40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量。B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=akJ/mol，2C(s)+2O2(g)=2CO (g)
10、H =b kJ/mol，则ab。C. 取50mL 0.55mol/LNaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热H偏小D. 已知P(白磷,s)=P(红磷,s) H0，则白磷比红磷稳定。【答案】A【解析】【分析】A、从弱电解质的电离是吸热的角度来考虑B、比较反应热的大小时要带着正负号比较C、用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，NaOH(aq)的起始温度偏高。D、由反应放热可知白磷和红磷能量的高低，从而可知稳定性【详解】A、40gNaOH的物质的
11、量为1mol，醋酸完全反应，生成水是1mol，但醋酸是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以1molNaOH与稀醋酸反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故A正确。B、2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=akJ/mol，2C(s)+2O2(g)=2CO (g) H =b kJ/mol，两个反应均为放热反应，H均小于0，反应是碳的完全燃烧，放出的热量多，故a值越小；反应碳的不完全燃烧，放出的热量少，故b值越大，故ab，故B错误。C、用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，NaOH(aq)的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，会使中和热H
12、偏大，故C错误；D、P（白磷，s）P（红磷，s）H0，反应放热，可知白磷的能量高于红磷，而能量越高物质越不稳定，故白磷不如红磷稳定，故D错误。故选A。【点睛】易错点C，中和热的数值偏小，会使中和热H偏大，中和热的数值，和中和热H不能混淆。7. 下列化学用语的表述正确的是A. CSO的电子式： B. NaClO的电子式：C. CO2的分子示意图： D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O【答案】A【解析】试题分析：AS与O是同一主族的元素，原子最外层电子数相同，所以CSO的电子式：，正确；BNaClO是离子化合物，电子式是：，错误；CCO2分子是直线型分子，由于C原子半径比O原子大，所以CO2的分子示
13、意图是，错误；D次氯酸分子中O原子与HCl原子各形成一对共用电子对，结构式是：H- O Cl，错误。考点：考查化学用语的知识。8.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H22NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A. v(H2)0.01 molL-1s-1B. v(N2)0.3 molL-1min-1C. v(NH3)0.15 molL-1min-1D. v(H2)0.3 molL-1min-1【答案】B【解析】试题分析：将单位换算成同一单位，再将不同物质表示的速率换算成用同一物质表示的速率，再比较速率之间数值的大小，A.（H2）0.01 mol/(L
14、s)=0.6 mol/(Lmin);B.（H2）3（N2）3x0.3 mol/(Lmin)=0.9 mol/(Lmin)，C.（H2）=(3/2)x0.15=0.225mol/(Lmin); D.（H2）0.3 mol/(Lmin);选B。考点：考查化学反应速率的大小比较。9.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A. 溴水中有如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C. 氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深【答案】D【解析】【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用【详解】A、当加入AgNO3溶液后，硝酸银和HBr反应生成AgBr沉淀，促进平衡正向移动，溴浓度降低溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；B、合成氨是反应前后气体体积减小的放热可逆反应，降低温度促进平衡正向移动，提高氨气产率，可以勒夏特列原理解释，故B不选；C、氯水中存在Cl2+H2OH+Cl+HClO，在饱和食盐水中Cl浓度大，抑制平衡向正方向移动，氯气溶解度变小，能用
