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1、吴淞中学 2017 学年第一学期化学学科第一次调研试卷相对原子质量：H-1 S-32 O-16 N-14 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64 Na-23 C-12 一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1.漂粉精的有效成分是A. Ca (ClO) 2 B. CaCl2 C. CaCO3 D. Ca(OH)2【答案】A【解析】漂白精的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其有效成分是Ca(ClO)2，漂白精的成分与漂白粉的成分相同，漂白精中Ca(ClO)2的含量高于漂白粉中次氯酸钙的含量，故A正确。2. 不能用浓硫酸干燥的气体是（ ）A. NH3 B. SO2 C
2、. Cl2 D. HCl【答案】A【解析】试题分析：ANH3是碱性气体，与浓硫酸会发生反应，不能用浓硫酸干燥，正确；BSO2与浓硫酸不能发生反应，可以用浓硫酸干燥，错误；CCl2与浓硫酸不能发生反应，可以用浓硫酸干燥，错误；DHCl与浓硫酸不能发生反应，可以用浓硫酸干燥，错误。【考点定位】考查物质干燥的知识。【名师点睛】物质干燥需要的干燥剂有酸性干燥剂、碱性干燥剂、中性干燥剂三类。常见的酸性干燥剂有浓硫酸、硅胶、五氧化二磷；中性干燥剂如无水CaCl2；碱性干燥剂如碱石灰、固体CaO、Ca(OH)2、NaOH。浓硫酸具有酸性、氧化性、吸水性、脱水性，酸性干燥剂可干燥中性、酸性气体；碱性干燥剂可干
3、燥碱性、中性气体，中性干燥剂从理论上说可以干燥三类气体。如浓硫酸可以干燥酸性、不具有还原性的气体、中性气体，或具有还原性但是与浓硫酸不能发生反应的气体，如干燥SO2气体。要掌握被干燥的气体本身的性质及干燥剂的性质，然后根据干燥剂只吸收水分，不吸收被干燥的气体本身为依据，作出正确的判断。3.下列氮肥中含氮量最高的是A. NH4NO3 B. NH4HCO3 C. CO(NH2)2 D. NH4Cl【答案】C【解析】【分析】化合物中某元素的质量分数=该元素原子的原子量原子个数/化合物的分子量100%，据此结合选项即可比较出含氮量的大小。【详解】根据以上分析进行计算：NH4NO3中含氮量为：28/80
4、100%=35%；NH4HCO3中含氮量为：14/79100%17.7%；CO(NH2)2中含氮量为：28/60100%46.7%；NH4Cl中含氮量为：14/53.5100%=26.2%；通过计算比较可知，CO（NH2）2中含氮量最高；C正确；正确选项C。4.下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A同一主族中，元素的得电子能力随着原子序数的增大而减小，所以从氟到溴，其得电子能力逐渐减小，故A正确；B同一主族中，元素的非金属性从上到下，逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减小，故B错误；C同一主族中，
5、从上到下，离子半径逐渐增大，离子半径越大，离子键越弱，离子晶体的熔点越低，故C错误；D由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因而熔点逐渐升高，故D错误；故选A。5.将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（ ）A. 变白 B. 不变 C. 先褪色后又复原 D. 变为无色【答案】B【解析】二氧化硫和氯气虽然都能使湿润的红色布条褪色。但等物质的量的二氧化硫和氯气同时作用于湿润的有色布条时则发生反应：SO2Cl22H2OH2SO42HCl。不再具有漂白作用。布条的颜色保持不变。6. 下列属于自然固氮的是A. N2和O2在雷电作用下生成NO B
6、. 某金属化合物将氮气转化为化合态氮C. 在一定条件下使N2、H2合成NH3 D. NO生成NO2【答案】A【解析】试题分析：A、通过闪电或微生物将氮气转化为含氮化合物，正确；B、某些金属化合物将氮气转化为含氮化合物，属于人工固氮，错误；C、合成氨是人工固氮，错误；D、含氮化合物变为含氮化合物，不是固氮，错误。考点：考查氮的固定类型等相关知识。7.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙含有的卤素离子依次为()A. Br、Cl、I B. Br、I、ClC. I、Br、Cl D. Cl、I、Br
7、【答案】B【解析】按Cl、Br、I的顺序，其单质的氧化性逐渐减弱，简单阴离子的还原性逐渐增强。甲中加入淀粉溶液和氯水混合后，未出现蓝色，说明甲中无I，溶液变为橙色，说明甲中有Br；再将混合液加入丙中，若溶液变蓝说明丙中含有I，若无此现象，说明丙中无I，而含Cl，则乙中含I。答案选B。8.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是()A. 25 时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D. 上图所示转化反应都是氧化还原反应【答案】B【解析】25
8、 ,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,A项错误;常温下Cl2不与铁反应,加热条件下则可以反应,C项错误;图中所示转化反应中生成NaHCO3、Na2CO3的反应都是非氧化还原反应,D项错误。视频9. 下列叙述正确的是 ()。A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B. 浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S2H2SO4(浓)3SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C. 把足量铜粉投入到只含H2SO42 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 LD. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO
9、4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化【答案】D【解析】A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)。B项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性。C项Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H2SO4时，反应自行停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L。10.硝化细菌可将 NH4+转化为NO3-，离子方程式为：NH4+2O2NO3-+2H+H2O，下列判断不正确的是A. NO3-既是氧化产物，又是还原产物
10、B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:2C. 反应一段时间后，溶液酸性增强 D. 1mol NH4+完全反应，转移电子 8mol【答案】B【解析】【详解】针对NH4+2O2=NO3-+2H+H2O反应，NH4+中氮元素为-3价，NO3-中氮元素为+5价，氮元素化合价升高，发生氧化反应，NO3-为氧化产物；O2中氧元素为0价，反应后降低到-2价，其对应的还原产物为NO3-和H2O；A.通过以上分析可知，NO3-既是氧化产物，又是还原产物，A正确；B.通过以上分析可知，氧化剂为氧气，还原剂为NH4+，二者量之比为2:1，B错误；C.根据反应可知，反应生成了氢离子，溶液酸性增强，C正确；D. N
11、H4+中氮元素为-3价，NO3-中氮元素为+5价，发生氧化反应，所以1mol NH4+完全反应，转移电子 8mol，D正确；正确选项B。11.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】试题分析：A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错误；B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16，后者为14，则中子数不等，故错误；C、根据阿伏加德罗定律，两者物
12、质的量相等，前者电子为14，后者为14，因此等物质的量时，两种物质所含电子数相等，故正确；D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。考点：考查阿伏加德罗定律、微粒数等知识。视频12.相同条件下，在体积相同的三个烧瓶中分别装有氨气、氯化氢、二氧化氮气体；并分别倒立于水槽中， 充分反应后烧瓶内溶液的物质的量的浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散）A. 2:2:3 B. 3:3:2 C. 2:2:1 D. 1:1:1【答案】D【解析】【分析】相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，氨气和氯化氢极易溶于水，则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶
13、；二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的 2/3，根据c= n/V计算溶液的物质的量浓度。【详解】二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的2/3，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是二氧化氮的2/3，假设烧瓶的体积是1L，则n（NH3）=n（HCl）=n（NO2）=1/22.4mol，三种溶液中溶质的物质的量分别是：n（NH3）=n（HCl）=1/22.4mol,n（HNO3）=1/22.4mol2/3 mol；三种溶液的体积分别是V（NH3）=V（HCl）=1L，V（HNO3）=2/3L，根
14、据c=n/V知，三种溶液的物质的量浓度相等，所以其浓度之比为1：1：1，故选D。正确选项D。【点睛】本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据c=n/V分析解答，明确溶液中的溶质是解本题的关键，注意盛放二氧化氮的烧瓶中水的体积及溶质的物质的量，为易错点。13.海带提碘实验中，不会用到的装置是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】A.灼烧海带用到A装置，故A不选；B.过滤灼烧后的海带灰的浸取液用到B装置，故B不选；C.分离碘的有机层与水层用到C装置，故C不选；D. 海带提碘实验中无需水浴加热，故D选；故选D。点睛：本题考查海水提碘实验，为高频考点，把握发生的反应、混合物分离方法为解答的关键
15、。海带提碘的步骤：海带灼烧成灰，浸泡海带灰，过滤，滤液中加入氧化剂，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质。14. 除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（ ）A. 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3加入过量铁粉，过滤B. 除去NO2中混有的NO:用水洗气C. 除去SO2中混有的HCl:用饱和亚硫酸钠溶液洗气D. 除去Cu粉中混有的Cu0：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤【答案】A【解析】试题解析：B错误，NO2与水反应。C除去SO2中混有的HCl可用饱和亚硫酸氢钠溶液洗气。D，Cu与稀硝酸反应。考点：考查除杂问题。15.室温下有下列四种溶液：0.1 mol/L氨水 0.1 mol/L NH4Cl溶液 混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L 混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH4)由大到小排列正确的是
