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1、结构的认识 人类对原子 第三单元,菱湖中学化学组 凌 勇,图1 硅晶体,图2 用扫描隧道显微镜观测到的硅晶体表面,图3 氦原子结构示意图,原子结构模型的演变,原子核外电子的分层排布,1、原子核外电子的分层排布,为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。,+,15,第1层,第2层,第3层,K层,L层,M层,2,8,5,原子结构示意图,K L M N O P Q,电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动 ，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q，n值越大，说明电子离核越
2、远，能量也就越高。,2、原子核外电子运动区域与电子能量的关系：,3、原子核外电子排布规律, 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里, 然后由往外，依次排在能量逐步升高的电子层里（能量最低原理） 先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再排M层,每个电子层最多只能容纳2n2个电子。, 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能超过2个） 次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个 倒数第三层最多只能容纳32个电子,4、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）,（1）稳定结构：原子既不容易失去电子又不容易得到电子,（如He、Ne、Ar等）,（2）不稳定结构：原子容易失去电子转化或
3、容易得到电子转化最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。,(如，失去： Na、Mg、Al 得到：F、O、Cl),+12,2,8,2,失去电子,+12,2,8,Mg,Mg2+,+8,2,6,+8,2,8,得到电子,O,O2-,结论,1、活泼金属元素的原子容易失去最外层上的电子变为带正电荷的阳离子，阳离子所带正电荷的数目等于原子失去的电子的数目。,Mg,Mg2+,失 2e-,（带2个单位正电荷）,2、活泼非金属元素的原子容易得到电子变为带负电荷的阴离子，阴离子所带负电荷的数目等于原子得到的电子的数目。,O,O2-,得 2e-,（带2个单位负电荷）,问题解决：氧化镁的形成,宏观：氧气和金属镁反
4、应生成氧化镁，氧化镁是氧元素与镁元素相结合的产物。,微观：每个Mg失去2个电子形成与Ne一样的稳定电子层结构的Mg2+，每个O得到2个电子形成与Ne一样的稳定电子层结构的O2-，带正电荷的Mg2+与带负电荷的O2-相互发生电性作用，形成稳定的MgO.如下图,Mg,O,+12,Mg2+,O2-,结论：,原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。,金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。,根据Na、Mg、O、Cl原子在反应中失去或得到电子的数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯
5、化物中元素的化合价，将结果填入下表： 一些元素的原子得失电子的情况,Na2O、MgO、NaCl、MgCl2,问题解决,最外层电子数4时，容易失去电子,（化合价失去的电子数目）,最外层电子数4时，容易得到电子,（化合价最外层电子数8）,关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）,2、原子核外电子排布规律,作业： 1 预习：原子的构成 2 课本第33页第1题 3 课本第35页第3、4、5、6 、7题 4 书面 课本第35页第8题 课本第36页第12题,原子结构模型的演变,信息博览： 新华网3月27日电 日本奈良尖端科技研究生院的大门宽教授应用“圆偏振光光电子衍射原理”开
6、发成功立体显微镜，能够把原子的排列结构扩大100亿倍，从而使人得以对微观世界的物质进行立体性的观测和摄影。 据这位科学家提供的资料说，使用这种新型显微镜对钨的晶体进行的观测，发现了由4个原子构成的边长为2.74埃(1米的百亿分之一)的菱形结构。 他说，这是在世界上第一次对物质的原子结构进行高倍率的观测，它的观测倍率要比现有最高水平的电子显微镜提高大约200倍，今后在开发超导物质等新功能材料及解析催化剂的反应机制等应用物理和化学领域将会发挥重要作用,原子核外电子是 排布的 金属元素的原子最外层一般 个电子，在化学反应中易 电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阳离子（稳定结构）。 非金属元素的原子最外层一般 个电子，在化学反应中易 电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阴离子（稳定结构）。 化学反应中，原子核不发生变化，但原子的 发生变化，元素的化学性质主要决定于原子结构中的 。,练习：,
