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1、高三上学期期中考试化学试题时间：90分钟 满分：100分提示：本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共15个题，45分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共5个题，55分，请将答案直接写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cl35.5 Mg24 Al27 Fe56 Ba137 Cu64 第I卷 选择题(共45分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每个3分，共45分）1化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（） A多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、
2、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 D日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等2. 下列有关物质的表述中正确的是 ( ) A18O的原子结构示意图：B中子数为8的氮原子： C次氯酸的电子式： DNH4+的结构式：来源:Z#xx#k.Com3下列说法中，不正确的是（ ）同一元素的不同核素互称为同位素两个非金属元素原子间不可能形成离子健金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：PN元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强 青铜、
3、不锈钢、硬铝都是合金Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合ABCD4下列各组溶液中，不用其他试剂无法将他们区别开来的是 ( )AHCl、Na2CO3、Mg(NO3)2、NaOH BNaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3CNaOH、CuSO4、MgSO4、HCl DNaOH、AlCl3、MgSO4、HCl5. 2012年4月15日，央视每周质量报告报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同
4、，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的是（ ） A一般情况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O72 BK2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶 C在反应Cr2O72+I一+H+Cr3+I2 +H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2 D维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性6设NA为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 （ ）A常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NAB标况下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为NA C常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为
5、3NA来源:学科网D1mol K与足量O2反应,生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA7氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O 2e SO42 + 4H+;(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e 2Cl。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为( )ANaClO BNaClO4 CHClO DClO28下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）A. NaClO溶液中通入过量SO2：ClO
6、 SO2 + H2O = HClO + HS03 B.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+C. AlCl3 溶液中投入过量Na：Al3+ + 4Na2H2O =AlO24Na+ + 2H2D向明矾溶液中滴加Ba(OH)2 ，恰好使SO42 沉淀完全：2Al3+3SO4 2- 3Ba2+ + 6OH - = 2Al(OH)3+ 3BaSO4 9将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ） ANa+、S2、OH、AlO2 BNH4+、CO32、NO3、SiO32CH+、Br 、Fe2+、SO42 DFe3+、Cl、Ba2+、Al
7、3+10某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（ ）A离O点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB元素是图中金属性最强的元素DA、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键11X、Y、Z分别是三种常见的金属或非金属单质， M、N、R是常见的三种氧化物其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：X + Z N；M+X N； M+Y R+X 。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是（ ）A第二周期A族 B第三周期A族C第二周期A族 D第三周期A族12.下
8、列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是 （ ） A依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯 B依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低 C依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等 D依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热13. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 ( )来源:学科网ZXXKA. 图 所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C. 用图和 所示装置进行粗盐提纯D. 用图所示装置进行石油分馏实验制取丁烯14.下列实验方案中，能测定Na2CO3和N
9、aHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（ ）取a克混合物充分加热，减重b克取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 A只有 B C只有 D只有15实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mo
10、l)关系如图所示。则下列叙述不正确的是（ ）A原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.136 mol BC点对应的值为7 CB与A的差值为0.008 molD原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为1：3第II卷 非选择题(共55分)16.(12分)短周期的五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍， A与D可以形成原子个数比分别为1:1和2:1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。请回答：（1）写出D在元素周期表中的位置 ，E的离子结构示意图是 。下列可以
11、验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是 （填写编号）；A比较这两种元素的气态氢化物的沸点B比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D比较这两种元素的单质与氢气化合的难易（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式 。（3）由A、B、C、D四种元素组成化合物甲，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，甲为无机盐，其化学式为 。（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总离子方
12、程式 。上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4 。17（12分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl、OH、NO3、CO32、Xn-中的一种。（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 （填化学式）。（2）为了确定Xn，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后仍有白色沉淀不再溶解。则：Xn-为 （填序号）。ASO32 BSO42
13、CCH3COO DSiO32 A中的化学键类型为 。将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 （精确到0.1g）。利用上述已经确定的物质 （填化学式），可以检验出D、E中的阳离子。18. （10分）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量ED，则该反应的化学方程式为： ，检验D中阴离子所用试剂为： 。(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式： 。(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)： ，
