《松山区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《松山区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(9页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、松山区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列离子方程式正确的是ANaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全:SO42+ H+ Ba2+ OH BaSO4+ H2OBNaHCO3溶液中加入过量石灰水:2HCO3+ Ca2+ 2OH CaCO3 + 2H2O + CO32CNaAlO2溶液中通入少量CO2:AlO2+ CO2 + 2H2O Al(OH)3 + HCO3DNa2CO3溶液与醋酸溶液混合:2H+ + CO32 CO2+H2O2 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目
2、为NAB1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NAC常温常压下,15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NAD标准状况下,4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA3 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )A钢铁发生电化学腐蚀时,若表面水膜呈中性,则正极发生的反应为:2H2O+O2+4e一= 4OH一B在潮湿的空气中,黄铜(铜锌合金)制品比纯铜制品更易产生铜绿C金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D从本质上看,金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程4 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是ASiO2通常用于通讯行业B发酵粉中主要含有碳酸
3、氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔;而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C明矾可用作净水剂D金属钠可用于冶炼钛等金属5 下列关于硝酸的叙述正确的是( )ANO2溶于水生成硝酸,所以NO2是酸性氧化物B硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C浓硝酸显黄色是因为含有NO2D硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性6 将过量CO2通入下列溶液中,最终不会出现浑浊的是ANaAlO2溶液 BCaCl2溶液C饱和Na2CO3溶液 D水玻璃7 某温度下反应的平衡常数,现向此温度下的真空容器中充入 、 及 ,则下列说法中正确的是A. 反应正好达平衡B. 反应向逆反应方向进行C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反
4、应向某方向进行一段时间后8 某温度下HF的电离常数Ka=3.310-4 ,CaF2的溶度积常数Ksp=1.4610-10。在该温度下取浓度为0.31 molL-1的HF与浓度为0.002 molL-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是 A该温度下,0.31 molL-1的HF溶液的pH=2 B升高温度或增大浓度,HF的电离平衡常数都将增大 C两溶液混合不会产生沉淀 D向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后,溶度积常数Ksp一定比之前减小9 仪器名称为“蒸发皿”的是 A B C D10有4种碳架如图的烃(小黑球表示碳原子,黑球之间的连线表示共价键),下列说法正确的是( )a和e
5、互为同分异构体 b是天然气的主要成分 d为平面型分子,属于芳香烃 b和c互为同系物 a、d、e的最简式相同A B C D11 某小组以石膏(CaSO42H2O)为主要原料制备(NH4)2SO4的流程如下:下列说法正确的是( )A气体B是NH3,可循环利用B操作中,所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C操作中,可用蒸发结晶的方法得到纯净的(NH4)2SO4D整个过程的总反应方程式为CaSO4CO22NH3H2OCaCO3(NH4)2SO412下列水溶液一定呈中性的是( )A. pH=7的溶液 B. c(H+)=1.010-7molL-1的溶液C. c(H+)=c(OH-)的溶液 D. pH
6、=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液13下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒C常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸DSiO2硬度大,可用于制造光导纤维14将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应,加水溶解后过滤,向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是A当a=01时,发生的反应为:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B当a=045时,发生的反应为:2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C若溶液中Br-有一半被氧化时,c(Fe3+):c(
7、Br-):c(Cl-)=l:1:3D当0aV2V1 BV3=V2=V1 CV3V2=V1 DV1=V2V318某药物R的结构如图所示。下列说法不正确的是AR含有的官能团是羧基、羟基BR能发生取代反应、加成反应、氧化反应C用金属钠可以检验R分子中的羟基DR分子中至少有7个碳原子共平面二、填空题19在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中(有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出)。 已知反应是工业制硫酸时沸腾炉中的反应,A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7:8,B、M为非金属单质,E、K为金属单质,其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质,E为地壳中含量最多的金属元素的单质。(1)M的化
8、学式为。(2)反应的化学方程式为。(3)反应的化学方程式为。(4)I的水溶液与K反应的离子方程式为。20金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:请回答下列问题:(1)环戊二烯分子中最多有 _个原子共平面;(2)金刚烷的分子式为 _ ;(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:其中,反应的产物名称是 _,反应的反应试剂和反应条件是 _, (4)已知烯烃能发生如下反应:请写出下列反应产物的结构简式: _。21丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产,主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈CH3CN 等,回答下列问题:(1)以丙烯、
9、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯睛(C3H3N)和副产物丙烯醛(CH2=CHCHO)的热化学方程式如下: C3H6(g)+NH3(g)O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)H=-515kJ/mol C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)H2O(g) H=-353kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_.(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应温度为460。低于460时,丙烯腈的产率_(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡产率,判断理由是_;高于460时,丙烯腈产率降低的可能原因是_(双选,填标号)。A催化剂活
10、性降低 B.平衡常数变大 C副反应增多 D. 反应活化能增大(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知,最佳n(氨)/n(丙烯)约为_ ,理由是_。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为_。22有机物G是一种“-兴奋剂”,其合成路线如下:已知: (1)写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 红外光谱显示含有三种官能团,其中无氧官能团与E相同,不含甲基1HNMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。苯环上只有4个取代基,能发生银镜反应(2)下列说法不正确的是 A化合物B生成C的反应为取代反应 B1mol化合物D最多与4molH2
11、发生加成反应C化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑 D化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3(3)写出E+FG的化学方程式 (4)根据题中信息,设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线(用流程图表示,其他无机试剂任选) 2312 g某有机物X完全燃烧后生成17.6 g CO2和7.2 g H2O。(1)如果X是有刺激性气味的气体,且具有还原性,那么它的结构简式为_。(2)如果X是有刺激性气味的无色液体,跟金属钠、碳酸钠均能反应并放出气体,那么它的结构简式为_。(3)如果X是易挥发有果香气味的无色液体,并能水解,那么它的结构简式为_。(4)如果X的相对分子量为90,跟醇、羧酸都能发生酯化反应,而且两分子的X之间互相反应生成如下环酯:。那么X的结构简式为:_。(5)如果X的分子中有6个碳原子,既具有多元醇的性质,又具有还原性,那么它的结构简式为_。24有机物的结构可用“键线式”简化表示(1)物质X:CH3CH=CHCH3可表示为X可以与溴水反应,该反应的化学方程式是_;X可以发生加聚反应,其产物分子的结构简式是_(2)一种有机物Y的键线式如图所示Y的分子式为_;有机物Z是Y的同分异构体,且属于芳香族化合物,则Z的结构简式是_。松山区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)一