《化学:期中复习一《专题1微观结构与物质的多样性》课件(苏教版必修2)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学:期中复习一《专题1微观结构与物质的多样性》课件(苏教版必修2)(26页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、,专题1.微观结构与物质的多样性,复习课,化学必修2,1.原子的结构,核电荷数决定元素种类,决定同一元素的核素,决定主族元素的化学性质,决定电子层数,a,b,+,d,X,c,a代表质量数; b代表核电荷数; c代表离子的价态; d代表化合价 e 代表原子个数,e,a、b、c、d、e各代表什么?,K层 L层 M层,核电荷数,11,电子层,各电子层排布的电子数,钠原子结构示意图,2.微粒结构示意图及核外电子排布,Na,3.核外电子的排布,电子层,根据电子的能量差异和通常运动区域 离核的远近不同,将能量不同的电子 运动区域称为电子层。,离核越远,能量越高,分层排布,3.核外电子分层排布,电子按能量高
2、低在核外分层排布。,(2)各层最多容纳2n2 个电子,(3)最外层不超过8个(K层2个),(4)次外层不超过18个,倒数第 三层不超过32个。,上述规律相互制约,相互联系,(1)能量最低原理,排布规律(一低四不超),4.元素周期表的结构,周期,短周期,长周期,第1周期:,第2周期:,第3周期:,第4周期:,第5周期:,第6周期:,不完全周期,第7周期:,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,周期序数 = 电子层数,(横向),2 种元素,8 种元素,8 种元素,18 种元素,18 种元素,32 种元素,26种元素,族,主族:,副族:
3、,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族:,稀有气体元素,主族序数 = 最外层电子数,(纵向),零族:,共七个主族:长短周期共同组成,B , B , B , B ,B , B , B,共七个副族:仅由长周期组成,三个纵行,位于 B 与B中间,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,元素周期表分区,(2)非金属区,周期表的右上方,(1)金属区,周期表的左下方,既体现金属性,又体现非金属性,半导体,5、元素之最,6、同周期、同主族元素
4、的递变规律,依次递增,逐渐增多,相同,逐渐减小,周期性变化,金属性减弱,非金属性增强,还原性减弱,氧化性增强,碱性减弱,酸性增强,逐渐增强,依次增加,相同,依次递增,逐渐增大,基本相同,非金属性减弱,金属性增强,氧化性减弱,还原性增强,酸性减弱,碱性增强,逐渐减弱,微粒半径比较(除稀有气体),一、看电子层数:电子层数越多半径越大 二、看核电荷数:电子层数相同,核电荷数越 大半径越小(即电子层结构相同的微粒,核 电荷数越大半径越小)。 三、看电子数:当电子层数和核电荷数均相同 时,电子数越多半径越大(同种元素形成的 不同微粒:阴离子原子阳离子),(2)、Na Mg Al Si P S Cl,(3
5、)、Na+ Mg2+ Al3+ P3- S2- Cl-,(4)、Cl- Cl; Na+ Na,(1)、F Na,7、元素金属性和非金属性强弱判断依据,理论分析:(构性),电子层数越 且最外层电子数越 .,失电子能力越强,元素金属性越强,多,少,金属性:,非金属性:,元素原子失电子的能力,元素原子得电子的能力,只与得失电子的能力有关而与得失电子的多少无关,元素金属性强弱判断,1、元素单质与酸反应的难易,2、元素单质与水反应的难易,3、元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱,(易强),(强强),(易强),结论,4、置换反应,7、利用原电池的正负极判断,(负极 正极),5、金属阳离子的氧化性强弱,(强
6、弱),实验分析:,6、金属活动性顺序表,(前 后),(前 后),3、元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱,1、元素单质与氢气反应的难易,2、气态氢化物的稳定性,(强强),(易强),(稳定强),4、置换反应,元素非金属性强弱判断,5、阴离子的还原性强弱,结论,(强弱),6、非金属活动性顺序表,(前 后),(前 后),2.寻找半导体材料,3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,1.寻找用于制取农药的元素,8、在周期表中一定的 区域内寻找特定性质的物质,118号元素的结构性质特点,(1)H: 原子半径最小; 外层电子数=周期数; 电子总数=电子层数; 第A族中唯一形成共价化合物的元素; 在化合物中该
7、原子的数目虽有改变,但该元素原子质量分数改变不大; 原子序数最小; 没有中子; 成酸、碱必需的元素; 单质密度最小,最轻的气体; 与氧可生成两种液体:H2O、H2O2; 单质是电解水产物之一; 单质可由金属与酸反应得到。,118号元素的结构性质特点,(2)He: 最外层属饱和结构,但唯一一个不是8电子; 电子总数是电子层数的二倍。 (3)Li: 最外层电子数是次外层的一半; 碱金属中不能形成过氧化物; 热核反应原料之一; 密度最小的轻金属; 保存于石蜡中。 (4)Be: 最外层电子数=次外层电子数; 最外层电子数=电子层数 价态为+2价,118号元素的结构性质特点,(5)B: 最外层电子数比次
8、外层多一个; BF3属非极性分子(本章后边将学到); 氢化物为B2H6(了解就可以); 硼酸(H3BO3)可洗涤皮肤上的碱液; 硼砂(Na2B4O7、10H2O)是硼酸盐玻璃材料。 (6)C: 最外层电子数是次外层的二倍; 是形成化合物种类最多的元素; 有石墨、金刚石、足球碳(C60)等几种同素异形体,(第六章后边将学到); 氧化物有CO、CO2; 氢化物有多种最简单的是CH4; 最高价含氧酸是H2CO3。,(7)N: 最外层电子比次外层多3个; 单质在空气中含量最多; 难与其它物质反应; 化肥三元素之一(N、P、K); 氢化物为NH3; 氧化物形式最多(6种:N2O,NO,N2O3,NO2,
9、N2O5); 含氧酸有HNO3、HNO2; 气态氢化物水溶液唯一呈碱性。 (8)O: 最外层电子数目是次外层的三倍; 地壳中含量最多; 占空气体积的21%; 能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等价态氧化物; 单质助燃,(9)F: 最外层电子数比次外层多5个; 除H后前18号元素中原子半径最小; 无正价; 不能被任何物质氧化; 能与水反应置换水中的氧; CaF2难溶、AgF溶于水; 无含氧酸; HF为弱酸。 (10)Ne:略 (11)Na:最外层电子数是最内层的1/2; 前18号元素原子半径最大; 氧化物对应的水化物为NaOH; 能形成氧化物Na2O和过氧化物Na2O2; 与K的合金形
10、成原子能反应堆的导热材料。,(12)Mg: 最外层电子数=最内层电子数,次外层电子数是最外层电子数的4倍; Mg(OH)2是难溶性的中强碱; Mg遇冷水难反应,遇热水放H2; MgCl2为苦卤、MgSO4为泻盐。 (13)Al: 最外层比次外层少5个电子; 最外层电子数=电子层数; 铝是金属元素但具有一定的非金属性; Al2O3是两性氧化物; Al(OH)3是两性氢氧化物; 地壳中含量最多的金属元素。,(14)Si: 最外层电子数是次外层的一半,最内层的2倍; 地壳中含量排第二位; 只有一种氧化物SiO2; 气态氢化物SiH4; 含氧酸为H4SiO4; H2SiO3是唯一难溶酸。 (15)P:
11、 最外层比次外层少3个电子; 氢化物为PH3; 对应的酸为H3PO4、H3PO3; 常见白磷、红磷二种单质。,(16)S: 最外层比次外层少2个电子; 最外层与最内层电子数之和=次外层电子数; 氢化物H2S、剧毒; 氧化物有SO2、SO3; 对应的水化物H2SO3、H2SO4; 对应的盐常见的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。 (17)Cl: 最外层比次外层少一个电子,比最内层多5个电子; 有多种化合价-1、+1、+3、+5、+7; 对应的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4; HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。 (18)Ar(略) 重点是:H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si 、 P、S、Cl。,广州陶粒 广州陶粒厂家 籽痋耶,