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1、湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2018届高三上学期期中联考化学试卷可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Fe：56 N：14 Al：27 Cu：64 Ti 48第卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1. 人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是（ ）A. 地沟油主要成分是液态烃，故地沟油经过处理后可作为汽车燃油。B. 工厂中常用的静电除尘利用了胶体电泳的性质。C. 白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）铁板更易腐蚀。D. 光导纤维的成分是晶体硅。【答案】B【解析】A、地沟油的主要成分是脂肪
2、，并含有许多致病、致癌的毒性物质，故A错误；B、胶体具有吸附性，所以胶粒带电，在通电情况下，胶粒能定向移动，所以静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质，故B正确；C、锌较活泼，镀锌铁难以腐蚀，而铁比锡活泼，镀锡铁更易被腐蚀，故C错误；D、光导纤维的成分是二氧化硅晶体，二氧化硅晶体具有导光性，用作光导纤维，故D错误；故选B。2. 化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是（ ）A. H2S的电离方程式：H2S2HS2B. 氯化铵的电子式：C. 用于考古测定年代的碳原子：D. 次氯酸的结构式：HClO【答案】C【解析】A、H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，故A错误；B、氯化
3、铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确的电子为，故B错误；C、考古年代测定主要采用碳14放射测定，故C正确；D、次氯酸的结构式：HOCl，故D错误；故选C。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，如本题中的B；电子式中要注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有、等错误书写方法，如本题中的D。3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2LHF含有0.5NA HF分子B. 电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜C. 将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶
4、体粒子的数目小于0.1NAD. 含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA【答案】C【解析】A、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、NA个电子的物质的量为1mol，由于粗铜中的铁和锌等杂质先放电，所以阳极溶解的铜的物质的量小于0.5mol，溶解的铜的质量小于32g，故B错误；C、氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，0.1mol FeCl3完全水解生成的氢氧化铁胶粒小于0.1NA个，故C正确；D、铜与浓硫酸反应，消耗0.2mol硫酸会生成0.1mol二氧化硫，由于浓硫酸变成稀硫酸后，反应停止，所以含0.2mol H2SO4的浓硫
5、酸与足量的铜反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol，生成SO2的分子数小于0.1NA，故D错误；故选C。点睛：本题的易错点为A和C，A中注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件：物质的状态是否为气体，如标况下水、CCl4、HF、SO3等都不是气体；对于气体注意条件是否为标准状况，即0，1.01105Pa，常温常压下，不能使用Vm=22.4L/mol；C中要知道胶粒为多个微粒的聚集体。4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 常温下pH7溶液中：Cl-、SO42、Na、Fe3B. 使石蕊试液变蓝色的溶液：K、Ba2、NO3、IC. 能与Al反应生成H2的溶液：NH4、
6、K、NO3、SO32D. 能与K3Fe（CN）6产生蓝色沉淀的溶液：S2、K、Na、SO42【答案】B【解析】A、铁离子应该存在于酸性条件下，在中性溶液中会水解生成氢氧化铁沉淀，故A错误；B使石蕊试液变蓝色的溶液显碱性，在碱性条件下，选项中离子都能大量存在，故B正确；C能与Al反应生成H2的溶液可能呈酸性或碱性，若是碱性条件下，则NH4+不能大量存在，若是酸性条件下，则SO32会被氧化，故C错误；D能与K3Fe(CN)6产生蓝色沉淀的溶液，说明溶液中含有Fe2+，则S2不能存在，故D错误；故选B。点睛：本题的易错点为AD，A中要明确Fe3的存在条件，中性溶液和弱酸性、碱性溶液中均不能存在；D中
7、K3Fe(CN)6可以原来检验Fe2+。5. 下列离子方程式中正确的是（ ）A. 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O2CuO24HB. 0.01 molL1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 molL-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al（OH）3NH3H2OC. 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：2AlO2CO23H2O2Al（OH）3CO32-D. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClOFe22H2OFe（OH）22HClO【答案】B【解析】A、用铜作电极电解CuSO4溶液，阳极上Cu2e=Cu2+，阴极上Cu2+2e=Cu，故
8、A错误；B、0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，反应的离子方程式为：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O，故B正确；C、偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢根离子，正确离子方程式为：AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3，故C错误；D、NaClO溶液与FeCl2溶液混合，亚铁离子被氧化，离子方程式应为：6Fe2+3ClO-+3H2O2Fe(OH)3+3Cl-+4Fe3+，故D错误；故选B。6. 下列物质中属于纯净物的一组是（
9、 ）冰水混合物爆鸣气铝热剂普通玻璃水玻璃漂白粉二甲苯TNT溴苯C5H10含氧40的氧化镁花生油福尔马林密封保存的NO2气体A. B. C. D. 【答案】C【解析】冰水混合物中只含有水分子一种物质，属于纯净物；爆鸣气是氢气和氧气的混合物；铝热剂是铝和金属氧化物的混合物； 普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物； 水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物； 漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物； 二甲苯可以是邻二甲苯、对二甲苯、间二甲苯的混合物； TNT是三硝基甲苯的俗称属于纯净物； 溴苯是一种物质组成的纯净物； C5H10 不一定表示纯净物，可能是正戊烷、异戊烷、新戊烷的混合物；氧化镁中所含氧元素的
10、质量分数为40%，故含氧40的氧化镁是纯净物；天然油脂都是混合物；福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物；密封保存的NO2气体和四氧化二氮存在化学平衡属于平衡混合气体；属于纯净物的有，故选C。7. 铍元素性质与铝元素性质相似，下列说法正确的是（ ）A. 氯化铍是离子化合物B. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强C. Be与NaOH溶液反应的离子方程式Be2OHBeO22H2D. 单质铍能与冷水剧烈反应【答案】C【解析】A、氯化铝为共价化合物，氯化铍应该也为共价化合物，故A错误；B、氢氧化铝为两性氢氧化物，故氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，故B错误；C、铍元素性质与铝元素性质相似，铝能够与氢氧化钠溶液
11、反应放出氢气，因此Be与NaOH溶液反应的离子方程式Be2OHBeO22H2，故C正确；D、铝与热水反应也很微弱，故单质铍能与冷水不发生剧烈反应，故D错误；故选C。点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，把握元素的位置、元素的性质及元素周期律等为解答的关键。本题的易错点为A，要知道氯化铝为共价化合物。8. 下列说法在一定条件下可以实现的是（ ）酸性氧化物与碱反应弱酸与盐溶液反应可生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性有单质参加的非氧化还原反应两种含氧化合物反应的产物有气体A. B. C. D. 【答案】D【解析】酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物
12、，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故正确；弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS+H2SO4，故正确酸和盐反应生成弱酸的复分解反应符合， HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故正确；根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故正确；同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故正确；反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故正确；故选D。9. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的
13、是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】依据转化关系，XYZX，CuCuO，但氧化铜不能一步反应到氢氧化铜，故不符合；依据转化关系XYZX，CH3CH2OHCH3CHO 乙醛不能一步反应到乙烯，故不符合；依据转化关系XYZX，S不能一步反应生成三氧化硫，故不符合；依据转化关系XYZX，NONO2HNO3NO，故符合；依据转化关系XYZX，FeCl2Fe FeCl3 FeCl2，故符合；故选A。10. 下列装置能达到实验目的是（ ）A. 用图所示装置测定NaOH的浓度B. 用图所示装置分馏少量石油C. 用图所示在实验室制备收集氨气D. 用图所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠【答案】D【解析】
14、试题分析：A.滴定管不能伸入到锥形瓶中。错误。B分馏少量石油时温度计的水银球的位置要在蒸馏烧瓶的支管口附近。错误。C。在实验室中用加热NH4Cl与Ca(OH)2固体混合物的方法制取氨气，用向下排空气法收集时导气管应该伸入到试管的底部。错误。D.NaHCO3不稳定，受热容易分解产生CO2使澄清的石灰水变浑浊，而Na2CO3受热不分解，因此可以用图所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。制取。考点：考查化学实验装置的正误判断及应用的知识。11. 向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t0t1阶段c（B）未画出。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知，t3t4阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是（ ）A. 若t115 s，则用C的浓度变化表示在t0t1时间段的平均反应速率为0.004 molL1s1B. t4t5阶段改变的条件一定是减小压强C. B的起始物质的量为0.02 molD. t5t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g）B（g）2C（g）H100a kJmol【答案】C【解析】A、若t1=15s，生成物C在t0t1时
