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1、安徽省安庆市五校联盟2017-2018学年高二上学期期中联考化学试题一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确选项)1. 下列有关电子云的叙述中,正确的是( )A. 电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B. 电子云直观地表示了核外电子的数目C. 1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D. 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾【答案】A【解析】试题分析：为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现几率的大小；点密集的地方，表示电子出现的几率大；点稀疏的地方，表示电子出现的
2、几率小,这就是电子云。1s电子云界面以外，电子出现的概率（几率）不为零，只是出现的几率很小。选项A符合题意。考点：有关电子云的正误判断2. 下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( )A. 2s22p2和2s22p4 B. 3s23p4和2s22p2 C. 3s2和3s23p5 D. 3s1和3s23p5【答案】D【解析】试题分析：A项为C和O，能形成CO2；B项S和C，能形成CS2；C项为Mg和Cl，能形成MgCl2；D项为Na和Cl，能形成NaCl。选项D符合题意。考点：结合电子排布式推测化合物的形成3. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
3、( )A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7C. 根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO【答案】D【解析】试题分析：Al的第一电离能比Mg小，A错误；卤族元素中F没有正价，B错误；Ar最外层已达8个电子稳定结构，电负性比Cl小很多，C错误；H2CO3的酸性强于HClO，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，离子方程式为：CO2+ClO-+H2OHCO3-+HClO，因此只有D项正确。
4、考点：性质规律的归纳4. 氰气的化学式为(CN)2,结构式为NCCN,性质与卤素相似,下列叙述正确的是( )A. 在一定条件下可发生加成反应 B. 分子中NC键的键长大于CC键的键长C. 分子中含有2个键和4个键 D. 不和氢氧化钠溶液发生反应【答案】A【解析】试题分析：A卤素单质能和烯烃等发生加成反应，则氰气在一定条件下能与烯烃等发生加成反应，故A正确；B同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中CN键长小于CC键长，故B错误；C1个单键就是1个键，1个双键中含有1个键1个键，共价三键中含有1个键2个键，所以氰气分子中含有3个
5、键和4个键，故C错误；D卤素单质能和氢氧化钠反应，氰气和卤素单质性质相同，所以氰气能和氢氧化钠溶液反应，故D错误；故选A。考点：考查了分子的结构与性质的相关知识。5. 下列现象与氢键有关的是( )NH3的熔、沸点比第A族相邻元素的氢化物高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：因第A族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高，故正确；C原子个数小于4的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键
6、，则可以和水以任意比互溶，故正确；冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故正确；尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故正确；对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故错误；故选B。【考点定位】考查氢键及氢键对物质的性质的影响【名师点晴】明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键；分子间氢键的形成使物质的熔沸点升高因物质熔化或液体气化时必须要破坏氢键如：H2O比同族H2S的熔沸点高；分子间形成的
7、氢键对物质的水溶性、溶解度等也有影响如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间已形成氢键；水中氢键对水的密度的影响：水结成冰时体积会膨胀，密度减小；据此分析作答。6. 某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点:互为手性异构体的分子互为镜像 利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子 手性异构体分子组成相同 手性异构体性质相同 你认为正确的是( )A. B. C. D. 全部【答案】A【解析】试题分析：根据手性分子的定义及性质判断：互为手性异构体的分子互为镜像，正确；利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子，正确；手性异构体分子组成相同，正确，手性异构体性质不相同，错误，
8、答案选A。考点：考查对手性分子的判断7. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 ( )A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【答案】A【解析】试题分析：因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素Z原子的最外
9、层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素。A、W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故A错误；B、元素X与氢形成的化合物有C2H2，C6H6等，故B正确；C、元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；D、硫和碳可形成共价化合物CS2，故D正确；故选A。考点：考查了原子结构与元素的性质的相关知识。8. 水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是（ ）A. 水是弱电解质
10、B. 可燃冰是可以燃烧的水C. 氢氧两种元素只能组成水 D. 0时冰的密度比液态水的密度大【答案】A.考点：考查水的有关判断。9. 氯化硼的熔点为10.7 ,沸点为12.5 。在氯化硼分子中,氯硼氯键角为120,它可以水解,水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是()A. 氯化硼是原子晶体B. 熔化时,氯化硼能导电C. 氯化硼分子是一种极性分子D. 水解方程式:BCl3+3H2OH3BO3+3HCl【答案】D【解析】试题分析：首先根据性质推导该晶体是分子晶体还是原子晶体，再根据具体晶体的性质判断选项。因为BCl3的熔沸点较低，故应为分子晶体，分子晶体熔化时不导电，故A、B错；又因氯硼
11、氯键角为120，则可确定BCl3为非极性分子，C错。考点：考查10. 某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示,则该晶体的化学式可表示为()A. A2B B. AB C. AB2 D. A3B【答案】B【解析】试题分析：根据物质的结构可知：在1个A周围有4个B；在一个B周围有4个A，A、B原子个数比是1:1，所以该晶体的化学式是B。考点：考查物质化学式的确定的知识。11. 根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)H=-Q1 kJmol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)H=-Q2 kJmol-1;2H2S(g)+O2(g
12、)2S(s)+2H2O(g)H=-Q3 kJmol-1。 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A. Q1Q2Q3 B. Q1Q3Q2 C. Q3Q2Q1 D. Q2Q1Q3【答案】A【解析】H2S完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，所以Q1最大；气态水的能量大于液态水，所以Q2Q3，故A正确。12. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJ/mol 下列说法中错误的是（ ）A. 等物质
13、的量的CH4在反应、中转移电子数相同B. 由反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；H574kJ/molC. 4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/molD. 若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA【答案】B【解析】两个反应中甲烷都是转化为二氧化碳的，前后化合价变化相同，所以反应中等物质的量的甲烷的转移电子一定相同，选项A正确。反应中生成的为气态水，而气态水转化为液态水要对外放热，所以方程式变为CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)时，反应对
14、外放出的热量应该增加，所以H574kJ/mol，选项B错误。方程式减去方程式就可得到4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/mol，选项C正确。CH4把NO2还原为N2，所以方程式为CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），该反应的电子转移数为8e-（甲烷中的C为-4价，生成二氧化碳中的+4价C），所以标准状况下4.48L（0.2mol） CH4把NO2还原为N2转移电子为1.6mol即1.6NA。13. 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 (g) +5/2O2 (g) 2CO2 (g)+H2O(l) H = 1300kJ
15、 / mol 的说法中，正确的是 ( )A. 当8 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D. 当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量【答案】D【解析】反应的电子转移数为10e-（1个O2转移4个电子，5/2个O2转移10个电子），所以该反应放出1300kJ的能量时，有10mol电子转移，选项A错误。该反应为放热反应，吸收热量明显错误，选项B错误。放热为1300kJ时，应该生成2mol二氧化碳气体，二氧化碳的电子式为，一个二氧化碳分子中有4个共用电子对，所以2mol二氧化碳气体有8mol共用电子对。由此可得选项C错误，选项D正
