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1、化学计算专题,方法与技巧,1守恒法,（1）质量守恒 包含两项内容：质量守恒定律，反应前后某原子的质量不变。 练习1 密度为1.1g/cm3的盐酸溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，求原盐酸的物质的量浓度,【解答】,本题的分析方法如下，即可将AgCl的式量看做原盐酸的质量。,练习2 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，求此反应中Y和M的质量之比。,【解答】,（2）原子守恒,系列反应中某原子（或原子团）个数（或物质的量）不变。以此为基础可求出与该原子（或原子团）相关连的某些物质的数
2、量（如质量或物质的量）。,练习3,为了测定某铜、银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标况），并测得溶液的c(H+)=1.0mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL，计算： （1）被还原硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。,【解答】,（1）,（2）,练习5,NaHCO3和Na2CO3的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.50mol/L。若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，请你计算出加热后减少的质量。,【解答】,（3）电荷守恒,溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
3、，即：阳离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和。,练习,酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水分析数据如下： c(SO42)=2.8105mol/L， c(Cl)=6.0105mol/L， c(NH4+)=2.0105mol/L，c(Na+)=1.9105mol/L， c(NO3)=2.3105mol/L。求此次酸雨的pH值。,解答,（4）电子得失守恒,化学反应中（或系列化学反应中）氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。,练习题,在下列反应中：P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4，1molCu2+能氧化P的物质的量为 A.2/5 mol B.11/5 mol C.1/5 mol D.1/3 mol,解题,设被氧化的P的物质的量为x，氧化产物为H3PO4，则有1*1mol=5x,可解得x=1/5,
