《开发海水中的卤素资源》第三节氯气

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1、,第三节 氯气,第二章 开发海水中的卤素资源,物理性质,颜色 状态,气味,密度 熔沸点 溶解度,看,闻,测,如何掌握,一、氯气(Cl2),收集氯气的方法： 用向上排空气法、排饱和食盐水法 不能用排水集气法,黄绿色气体,有刺激性气味,有毒,密度比空气大,能溶于水,(常温常压 12),Cl2(g),Cl2(l),Cl2(s),34.6,101,易液化：,(一)氯气的物理性质,Cl2,2,2,易断裂,易得电子,分子结构不稳定,原子结构不稳定,化学性质活泼,氧化性强,结构决定性质,Cl,Cl -,(二)氯气的化学性质,1. 与金属反应,剧烈燃烧，发出黄光，生成白色固体,剧烈燃烧，产生棕黄色的烟,剧烈燃

2、烧，火星四射，产生大量红棕色的烟,注意：不生成 FeCl2,氯化铜溶于水后，溶液呈蓝绿色。浓溶液绿色，稀溶液蓝色,2.下列物质不能直接由单质化合制得的是（ ）,思 考,1.如何制得FeCl2？,用铁和稀盐酸反应制得。,A：NaCl B：FeCl2 C：FeCl3 C：CuCl2,B,H2 + Cl2 2HCl,(二)氯气的化学性质,2. 与非金属反应,点燃,安静地燃烧，发出苍白色的火焰， 瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成,H2 和 O2 混合点燃会发生爆炸， H2 和 Cl2混合点燃会发生爆炸吗？,会！,思考,H2 + Cl2 2HCl,光照,爆炸，瓶口有白雾,金属钠和铜，非金属氢气都可以在氯

3、气中燃烧，这三个反应有何相同的现象？,想一想,燃烧是否一定要有氧气的参与？,什么叫燃烧 ？,可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫燃烧。,问题讨论,一般生成 PCl3 和 PCl5 的混和物，,形成白烟,形成白雾,白色烟雾,若 P过量，则主要生成PCl3 ，若 Cl2过量，主要生成PCl5,结论,燃烧不一定需要氧气参加，许多氧化剂（如：O2、 Cl2、F2、CO2等）都能支持某些物质的燃烧。,任何发光发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。,(二)氯气的化学性质,3、与水反应,次氯酸的性质：,光照,3、强氧化性,1、弱酸性,2、不稳定易分解,e,弱电解质 酸性比碳酸还弱,可用于自来水

4、的杀菌、消毒，可用做漂白剂。,Cl2、H2O、HClO,H2O H+、Cl,新制氯水与久置氯水的区别,H+、Cl-、ClO- OH-(少量),(二)氯气的化学性质,4、与碱反应,2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O,漂白粉和漂粉精,制备：2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,(三)氯气的制法,2、装置,发生装置：固+液加热型,收集装置,尾气吸收装置：NaOH溶液吸收,向上排气法,排饱和食盐水法,实验室制氯气,干燥装置,制气装置,除杂装置,收集装置,尾气处理装置,干燥装置,制气装置,除杂装置,收集装置,尾气处

5、理装置,实验室里也常用下列方法制取氯气,KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2+3H2O,2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,注意： 上述反应中均使用浓盐酸，用稀盐酸不能制得氯气。,工业制氯气常用电解饱和食盐水的方法,怎样检验氯气？,原理：Cl2 + 2KI I2+ 2KCl 单质碘遇到淀粉变蓝,制气除杂干燥收集尾气处理,添加一个盛有品红试液的集气瓶，观察氯气通过后是否褪色,二、次氯酸和漂粉精,次氯酸(HClO)是一种不稳定的弱酸，容易分解放出氧气。 当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快。,氯气和消石灰反应生成的是混合物 其成分含有：Ca(C

6、lO)2、CaCl2、H2O、Ca(OH)2、Cl2,其中有效成分是：Ca(ClO)2,日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,漂白原理：,(原理：强酸制取弱酸）,第四节 氯化氢和盐酸,第二章 开发海水中的卤素资源,氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，密度约为相同条件下空气的1.26倍，极易溶于水，0时1体积水大约能溶解500体积的氯化氢。氯化氢气体挥发在空气中能与空气中少量的水蒸气作用形成白雾。,一、氯化氢(HCl),(一)氯化氢的物理性质,喷泉实验,喷泉实验,1.为什么烧杯中的溶液会喷入烧瓶？,答:外界压强

7、比烧瓶内的压强大，所以把烧杯中的溶液压入了烧瓶。,2.为什么烧瓶内与外界会产生很大的压强差，烧瓶中的HCl呢？,答:几乎全部HCl都溶于了挤入烧瓶中的几滴水中。使烧瓶内的压强迅速减少。,3.从该实验可以得出HCl的溶解度如何？,答:HCl气体极易溶于水。,喷泉实验的条件,1.气体在液体中溶解度较大 2.容器内外产生较大压强差,氯化氢的热稳定性良好，即使在1000也只微量分解。氯化氢不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，与活泼金属也难反应。,(二)氯化氢的化学性质,实验室中制取氯化氢可用固体氯化钠跟浓硫酸反应，在微热时有反应：,(三)氯化氢的制法,加热到500以上又有反应：,高沸点酸制取低沸点酸,(三)

8、氯化氢的制法,http:/ 状态 气味,挥发性,浓度,密度,浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性，有腐蚀性。,无色 无色 黄色,液体 液体 液体,刺激性,空气中形成白雾,36%-37%,1.19克/毫升,(一)盐酸的物理性质,1、盐酸与指示剂的反应,盐酸能使紫色石蕊试液变成红色,盐酸不能使无色酚酞试液变色,(二)盐酸的化学性质,指示剂及其显色,紫色石蕊试液,酸性 中性 碱性,红色,无色,紫色,蓝色,无 色,红色,无色酚酞试液,2、盐酸与金属的反应,2HCl+Zn ZnCl2+H2 ,2HCl +Mg 2HCl + Fe ,MgCl2 +H2 FeCl2 + H2 ,Fe 2O 3

9、 + HCl FeCl 3 + H2O,3、盐酸与金属氧化物的反应,生锈的铁钉与盐酸反应,现象,铁锈溶解，一段时间后，铁钉表面产生气泡。,反应方程式,盐酸与氧化铜反应,现象,氧化铜溶解，溶液变成蓝色,反应方程式,CuO+2HCl=CuCl 2+H2O,盐酸 + 金属氧化物 盐 + 水,盐酸与氧化铁反应,4、盐酸与碱的反应,实验：（1）将盐酸滴在已经遇氢氧化钠变红的酚酞试液中,现象：,红色变成无色,反应方程式：,实验：（2）不溶于水的氢氧化铜与盐酸反应,现象：固体溶解，溶液变成蓝色,反应方程式：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Cu(OH)2 + 2HCl= CuCl2+2H2O,5、盐酸和

10、硝酸银等某些盐的反应,现象：,生成白色沉淀,反应方程式：,结论：可用硝酸银（加入稀硝酸）检验盐酸或电离产生氯离子的物质。,1. 浓盐酸长期露置在空气中，其质量会 ，浓度会 ，这是因为浓盐酸具有 性。,减小,降低,挥发,问题,2. 写出下列反应对应的离子方程式：,A. CaO + 2HCl = CaCl 2 + H2 O B. H2 SO 4 + Mg(OH)2 = MgSO 4 + 2H 2 O C. NaCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3 D. CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO2 + H2 O,CaO + 2 H+ = Ca 2+ + H2 O,2H

11、+ + Mg(OH)2 = Mg 2+ + 2H 2 O,Cl - + Ag + = AgCl ,CaCO 3 + 2H+ = Ca 2+ + CO2 + H2 O,第五节 以食盐为原料的化工产品,第二章 开发海水中的卤素资源,图一：盐 田,图二：扫 盐,图三：将盐装入簸箕,图四：成堆的粗盐,图五：待售的粗盐,为什么要用结晶的方法而不干脆把海水晒干呢？ 结晶完的海水叫卤水,卤水中还含有什么成份呢？,海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量,海水中主要元素的含量,查看课本25页中资料库“海水中主要元素的含量，回答问题：海水中的盐类都以离子形式存在，其中除水以外含量最多的元素依次是：,Cl、Na、Mg、

12、S、Ca、K、Br,看课本24页中表2.1，得出结论：从海水中提取食盐，必须控制海水的密度为:,1.21g/mL1.26g/mL,粗盐中除氯化钠外，还含有其他一些盐类和难溶性物质，必须经过粗盐提纯,大部分食盐用于化工生产，中国现代化工之母氯碱工业,粗盐中含有一些杂质，远不能达到电解要求，必须制备化工用的纯食盐,粗盐中的成分：,Na+ Cl- Mg2+ SO42- Ca2+,Mg(OH)2,BaSO4,CaCO3,NaOH,BaCl2,Na2CO3,H2O Na+ Cl- H+ OH-,为确保杂质除净，所加试剂必须过量，过量的Ba2+可以用CO32-除去，最后用盐酸(HCl)调节pH值，除CO3

13、2- 。用盐酸之前先过滤。,加试剂的顺序：,加BaCl2 必须在Na2CO3 之前,加盐酸要放在最后,剩余杂质,稍过量BaCl2,Mg2+ Ca2+ Ba2+,稍过量NaOH,除杂要求:不引入新杂质;为保证杂质除尽,所加试剂需稍过量,新引入杂质需在后面加入试剂中除去。,粗盐提纯,稍过量Na2CO3,剩余杂质,稍过量NaOH,SO42- Ca2+ OH-,稍过量BaCl2,剩余杂质,稍过量Na2CO3,剩余杂质,除杂要求:不引入新杂质;为保证杂质除尽,所加试剂需稍过量,新引入杂质需在后面加入试剂中除去。,粗盐提纯,电解饱和食盐水反应原理,阴极： 阳极： 总反应：,阴极产物:H2和NaOH (无色

14、酚酞变红) 阳极产物:Cl2 (湿润的淀粉KI试纸变蓝),阴极(铁):与电源的负极相连 阳极(炭):与电源的正极相连,阴极产物:H2和NaOH(无色酚酞变红) 阳极产物:Cl2(淀粉KI变蓝),此反应也是工业制取氯气的反应方程式,电解饱和食盐水,第六节 卤族元素,第二章 开发海水中的卤素资源,一、卤素单质的物理性质,卤素在自然界都以化合态存在，它们的单质可由人工制得。下表中列出了卤族元素单质的主要物理性质。,从表中可以看出，卤素的物理性质有较大差别。在常温下，氟、氯是气体，溴是液体，碘是固体。它们的颜色由淡黄绿色到紫黑色，逐渐变深。氟、氯、溴、碘在常压下的沸点和熔点也依次逐渐升高。,溴是深红棕

15、色的液体，很容易挥发，在水中溶解度不大，比水重。应密闭保存。如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些水，以减少挥发(水封法)。,溴的物理性质,溴的用途： 工业：制造燃料的抗爆剂 AgBr可做胶卷的感光材料 农业：含溴杀虫剂 医药：NaBr，KI用做镇静剂,碘是紫黑色的固体 碘被加热时，不经熔化就直接变成紫色蒸气，这种固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华。碘蒸气遇冷，重新凝聚成固体(凝华) 。 碘在水中的溶解度不大 比水重,碘的物理性质,溴和碘在水中的溶解度较小，但却比较容易溶解在汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中。医疗上用的碘酒，就是溶有碘的酒精溶液。,氯、溴、碘在不同条件下的颜色,溴、碘的提取 1、反应原理 非金属活动性： Cl2 Br2 I2 氧化性： Cl2 Br2 I2,2、工业提取Br2 提取粗盐后的母液通入Cl2鼓入热空气或水蒸气挥发出Br2蒸气冷凝得