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1、化学高考应考 复习方案 南昌市第十九中学 胡秋岚,如何科学合理的安排高三化学总复习,是我们一直以来探索的问题,下面将高三复习工作中的一些想法、思路、具体操作与大家共同探讨。,1、研读考试大纲、 考试说明,2、紧握课标、课本,以不变应万变,高考试题万变不离其宗,一定是源于课程标准,从课程标准衍生而来,高考体现课程标准内容,最终落脚点还是课程标准 教材是课程标准的直接体现,3、注重学法,构建知识网络,化学学科能力是建立在知识积累的基础之上,需要记忆。 记忆是有法可寻的。 在复习中要指导学生归纳知识,挖掘内在联系,构筑知识网络。,4、优化教法,提高课堂效率,提高复习课的课堂效率是一直以来我们所追求的
2、目标,5、 强化训练,提高学科能力。,(1)精选试题,注重高考题研究。 (2)重视解题思路、方法的训练。 (3)培养学生总结反思的好习惯。 另外:书写不规范是学生失分的一个重要原因,无论是学生还是老师都要注意,在平常的教学或测试中要不断的强化规范意识。,第一轮复习,时间安排:9个月 目标:全面复习基础知识,章节过关。,一、一轮复习前的准备工作,1、上届学生对复习情况的反馈 2、上届老师对复习具体实施情况的总结 3、做当年的高考试题并分析总结,二、一轮复习的安排,1、时间的安排 2、内容的安排,夯实基础,消灭知识盲点。强调“细、低、全”。 “细”是指复习要全面 “低”是把握难度,不随意“挖深、挖
3、宽”知识 “全”是要针对全体学生,二、一轮复习的安排,1、时间的安排 2、内容的安排,注意: 温故而知新 穿插小专题。,二、一轮复习的安排,1、时间的安排 2、内容的安排 3、练习的安排,对于知识的落实主要采取每日作业,周练、晚自习和月考相结合的方法。,三、一轮复习中有关试题由备课组分工合作,1、章节练习的选编 2、周练、晚自习练习的选编 3、月考、联考的命题 要有知识的覆盖面 要有一定量的交叉知识 要有重点知识的重复,第二轮复习,时间:2个月 目标:进行专题复习,突出主干知识,提高能力,一、二轮复习的背景,学生、教师都发生了变化,二、二轮复习的一些具体做法,(1)高考研究落实到课堂 比如:实
4、验中控制变量的方法与考法、 实验设计的方法与考法、 数据处理能力的几种考法 比如:工业流程图及图表题的高考变化 比如:化学思想、观念的考法研究,(2011北京高考27,15分) 甲、乙两同学为探究SO2 与可溶性钡的强酸盐能否反 应生成白色BaSO3沉淀,用 下图所示装置进行实验 (夹持装置和A中加热 装置已略,气密性已检验),实验操作和现象:,(1)A中反应的化学方程式是_。 (2)C中白色沉淀是_,该沉淀的生成表明SO2具有_性。 (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。 (4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。 1、为证实各自的观
5、点,在原实验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是_; 乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是_ _。 2、进行实验,B中现象:,检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:_。 (5)合并(4)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是_。,白雾的量远多于装置中O2的量,SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀。,BaSO4,2NO+O2=2NO2,通N2一段时间,排除装置中的空气_,饱和NaHSO3溶液,15,隐含了变量: 对比,.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去
6、,气密性已检验)。 试验过程: .打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。 .当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。 .当B中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a。 (5)过程实验的目的是 。,隐含了变量: 对照实验,(2010江苏). 高纯 是制备高性能磁性材料的主 要原料。实验室以 为原料制备少量高纯 的操作步骤如下: (1)制备MnSO4溶液:在烧瓶中(装置见下图)加入一定量MnO2和水,搅拌,通入SO2和N2混合气体,反应3h。停止通入SO2,继续反应片刻,过滤(已知 ) 石灰乳参与反应的化学方程式为 。 反应过程中,为使尽可能转化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下,
7、可采取的合理措施有 、 。,若实验中N2将换成空气,测得反应液中 、 的浓度随反应时间t的浓度变化如右图。导致溶液中 、 浓度变化产生明显差异的原因是 。 (2)制备高纯MnCO3固体:已知其难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由(1)时制得的MnSO4制备高纯的MnCO3操作步骤【实验中可选用的试剂:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3 、C2H5OH】。 ; ; ; ;低于100干燥。,3斜率、对比,新课标11-26.(14分)0.80g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。,
8、请回答下列问题: (1)试确定200时固 体物质的化学式_ (写推断过程); (2)取270所得样品, 于570灼烧得到的主要产物 是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为_,其存在的最高温度是_;,隐含了丰富的数据,【2012新课标】27(4)COCl2的分解反应为,反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出):, 计算反应在第8 min时的平衡常数K= ;,读取某点数据, 比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T
9、(8)的高低:T(2) T(8)(填“”、“”或“”); 若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时,=, 比较产物CO在2-3 min、5-6 min和12-13 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示的大小 ; 比较反应物COCl2在5-6 min和15-16 min时平均反应速率的大小:v(5-6) v(15-16)(填“”、“”或“”),原因是 。,比较数据,应用数据推理,解释数据,(2010福建)9. (3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,化学式量为89,化学式是_。,隐含的计算,开放
10、程度大,三草酸合铁酸钾晶体K3 Fe(C2O4 )33H2O可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 限选试剂:浓硫酸、1.0 molL-1HNO3、1.0 molL-1盐酸、1.0 molL-1 NaOH、3% H2O2 、0.1molL-1KI、0.1 molL-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。 (1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C),观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊,B中有红色固体生成,
11、则气体产物是 。,元素观,由物质观改为元素观,分类推理,【10年北京】25由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。 查阅资料:由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 实验过程: 向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液。 用铂丝蘸取少量中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。 由、判断X一定不含有的元素是磷、_。,28.氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题: (1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号) (2)根据
12、完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品; 打开分液漏斗活塞_(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。 A.加热反应一段时间B.收集气体并检验纯度C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热,充分冷却 (3)实验结束后,某同学取少量产物(CaH2),小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成。 写出CaH2与水反应的化学方程式 _ 该同学的判断不正确,原因是_ (4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象_。,2011年新课标卷28题,25,Ca CaH2,元素观,(2)学校有整体规划,教师是整
13、体规划下的集体教学,a、高三领导小组每月工作安排 b、每月的月考(模拟考)的质量 分析会制度 c、每周集体备课制度 d、每月备班制度 e、临界生盯人制度 f、每周的文、理综训练制度,管理层面,行动落实,文理综训练(组卷、考试、评卷、析卷和应试指导) 模拟考试的组织(注重实战性,改变安慰考现状) 临界生的指导(上课、批改、答疑),a、充分运用学校的评价系统评价不稳定的临界生,b、充分利用“量变质变”的原理 c、采用“任课教师责任制”帮助学生解决学习上的薄弱环节(辅导+面批),临界生采用个案法,(3)研究学生、准确定位、分层推进,(4)学习、情绪、教学及时监控,a、学生确立“合适”目标,b、对学生
14、应有的态度积极期望,(1)、知识,精细,从点入手 盲点,从关联入手 误点,从规范入手,三、与一轮、三轮复习作用的比较,弱酸弱碱,水,盐类,难溶物,以HmR、R(OH)m为例,HmR H+Hm-1R-,H2O H+OH-,Ac-+H2O HAc+OH-,AmBn(S) mAn+(aq)+nBm-(aq),R(OH)m Rm +mOH-,1.加水,3.离子反应效应,温度,浓度:,2.同离子效应,一、内因,二、外因,【考点一】电离平衡,1.电离平衡的概念及理解。 2.影响弱酸弱碱电离平衡的因素。 3.电离方程式及电离平衡常数。 4.电解质、非电解质,强、弱电解质。 5.水的离子积Kw。 6.溶液中的
15、c(H+)、c(OH-)与水电离出来的c(H+)水、 c(OH-)水的关系。 7.影响水的电离平衡的因素。 8.溶液的酸碱性及pH计算。 9.中和滴定,在氧化还原反应的学习中,我们总要讲到物质的氧化性和还原性强弱的比较,其一般规律为:,(1)在氯水中存在反应:Cl2+H2O=HCl+HClO,此反应中Cl2是氧化剂,HClO是氧化产物,所以可推出氧化性Cl2HClO。 (2)ClO-与Cl-在酸性条件下可发生反应生成Cl2, 如漂白粉可与浓盐酸的反应。此时氧化性 HClOCl2。那么两者的氧化性到底谁强?,(2)、能力,理解能力、迁移能力、应用能力; 综合思维能力、实验能力、试题变式能力、审题及规范答题能力,a、看清问题,切忌想当然 例如:离子方程式写成化学方程式 结构简式写成化学方程式 电子式写成化学式 质量比算成物质的量之比等等,答题信息输出或解决问题 具体、明确、规范表达,b、简答时笼统、含糊其词 例如:酸式滴定管为什么要用标准液润洗? 答:为了使测量更精确 又如:CH3CH2Br中官能团名称: 答