[高考]化学高考应考复习方案

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1、化学高考应考 复习方案 南昌市第十九中学 胡秋岚,如何科学合理的安排高三化学总复习，是我们一直以来探索的问题，下面将高三复习工作中的一些想法、思路、具体操作与大家共同探讨。,1、研读考试大纲、 考试说明,2、紧握课标、课本，以不变应万变,高考试题万变不离其宗，一定是源于课程标准，从课程标准衍生而来，高考体现课程标准内容，最终落脚点还是课程标准 教材是课程标准的直接体现,3、注重学法，构建知识网络,化学学科能力是建立在知识积累的基础之上，需要记忆。 记忆是有法可寻的。 在复习中要指导学生归纳知识，挖掘内在联系，构筑知识网络。,4、优化教法，提高课堂效率,提高复习课的课堂效率是一直以来我们所追求的

2、目标,5、 强化训练，提高学科能力。,（1）精选试题，注重高考题研究。 （2）重视解题思路、方法的训练。 （3）培养学生总结反思的好习惯。 另外：书写不规范是学生失分的一个重要原因，无论是学生还是老师都要注意，在平常的教学或测试中要不断的强化规范意识。,第一轮复习,时间安排：9个月 目标：全面复习基础知识，章节过关。,一、一轮复习前的准备工作,1、上届学生对复习情况的反馈 2、上届老师对复习具体实施情况的总结 3、做当年的高考试题并分析总结,二、一轮复习的安排,1、时间的安排 2、内容的安排,夯实基础，消灭知识盲点。强调“细、低、全”。 “细”是指复习要全面 “低”是把握难度，不随意“挖深、挖

3、宽”知识 “全”是要针对全体学生,二、一轮复习的安排,1、时间的安排 2、内容的安排,注意： 温故而知新 穿插小专题。,二、一轮复习的安排,1、时间的安排 2、内容的安排 3、练习的安排,对于知识的落实主要采取每日作业，周练、晚自习和月考相结合的方法。,三、一轮复习中有关试题由备课组分工合作,1、章节练习的选编 2、周练、晚自习练习的选编 3、月考、联考的命题 要有知识的覆盖面 要有一定量的交叉知识 要有重点知识的重复,第二轮复习,时间：2个月 目标：进行专题复习，突出主干知识，提高能力,一、二轮复习的背景,学生、教师都发生了变化,二、二轮复习的一些具体做法,（1）高考研究落实到课堂 比如：实

4、验中控制变量的方法与考法、 实验设计的方法与考法、 数据处理能力的几种考法 比如：工业流程图及图表题的高考变化 比如：化学思想、观念的考法研究,（2011北京高考27，15分） 甲、乙两同学为探究SO2 与可溶性钡的强酸盐能否反 应生成白色BaSO3沉淀，用 下图所示装置进行实验 （夹持装置和A中加热 装置已略，气密性已检验）,实验操作和现象：,(1)A中反应的化学方程式是_。 (2)C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。 (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。 (4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 1、为证实各自的观

5、点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_; 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_ _。 2、进行实验，B中现象：,检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。 (5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。,白雾的量远多于装置中O2的量,SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀。,BaSO4,2NO+O2=2NO2,通N2一段时间，排除装置中的空气_,饱和NaHSO3溶液,15,隐含了变量： 对比,.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去

6、，气密性已检验）。 试验过程： .打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 .当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 .当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。 （5）过程实验的目的是 。,隐含了变量： 对照实验,（2010江苏）. 高纯 是制备高性能磁性材料的主 要原料。实验室以 为原料制备少量高纯 的操作步骤如下： （1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见下图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知 ） 石灰乳参与反应的化学方程式为 。 反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，

7、可采取的合理措施有 、 。,若实验中N2将换成空气，测得反应液中 、 的浓度随反应时间t的浓度变化如右图。导致溶液中 、 浓度变化产生明显差异的原因是 。 （2）制备高纯MnCO3固体：已知其难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）时制得的MnSO4制备高纯的MnCO3操作步骤【实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3 、C2H5OH】。 ； ； ； ；低于100干燥。,3斜率、对比,新课标11-26.（14分）0.80g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。,

8、请回答下列问题： （1）试确定200时固 体物质的化学式_ （写推断过程）； （2）取270所得样品， 于570灼烧得到的主要产物 是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；,隐含了丰富的数据,【2012新课标】27（4）COCl2的分解反应为,反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出）：, 计算反应在第8 min时的平衡常数K= ；,读取某点数据, 比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T

9、(8)的高低：T(2) T(8)（填“”、“”或“”）； 若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时,=, 比较产物CO在2-3 min、5-6 min和12-13 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示的大小 ； 比较反应物COCl2在5-6 min和15-16 min时平均反应速率的大小：v(5-6) v(15-16)（填“”、“”或“”），原因是 。,比较数据,应用数据推理,解释数据,（2010福建）9. (3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，化学式量为89，化学式是_。,隐含的计算，开放

10、程度大,三草酸合铁酸钾晶体K3 Fe(C2O4 )33H2O可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 限选试剂：浓硫酸、1.0 molL-1HNO3、1.0 molL-1盐酸、1.0 molL-1 NaOH、3% H2O2 、0.1molL-1KI、0.1 molL-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。 （1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，

11、则气体产物是 。,元素观,由物质观改为元素观，分类推理,【10年北京】25由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。 查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 实验过程： 向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。 用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。 由、判断X一定不含有的元素是磷、_。,28.氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题： （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号) （2）根据

12、完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品； 打开分液漏斗活塞_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A.加热反应一段时间B.收集气体并检验纯度C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却 （3）实验结束后，某同学取少量产物（CaH2），小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。 写出CaH2与水反应的化学方程式 _ 该同学的判断不正确，原因是_ （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。,2011年新课标卷28题,25,Ca CaH2,元素观,（2）学校有整体规划，教师是整

13、体规划下的集体教学,a、高三领导小组每月工作安排 b、每月的月考（模拟考）的质量 分析会制度 c、每周集体备课制度 d、每月备班制度 e、临界生盯人制度 f、每周的文、理综训练制度,管理层面,行动落实,文理综训练（组卷、考试、评卷、析卷和应试指导） 模拟考试的组织（注重实战性，改变安慰考现状） 临界生的指导（上课、批改、答疑）,a、充分运用学校的评价系统评价不稳定的临界生,b、充分利用“量变质变”的原理 c、采用“任课教师责任制”帮助学生解决学习上的薄弱环节（辅导+面批）,临界生采用个案法,（3）研究学生、准确定位、分层推进,（4）学习、情绪、教学及时监控,a、学生确立“合适”目标,b、对学生

14、应有的态度积极期望,(1)、知识,精细，从点入手 盲点，从关联入手 误点，从规范入手,三、与一轮、三轮复习作用的比较,弱酸弱碱,水,盐类,难溶物,以HmR、R(OH)m为例,HmR H+Hm-1R-,H2O H+OH-,Ac-+H2O HAc+OH-,AmBn(S) mAn+(aq)+nBm-(aq),R(OH)m Rm +mOH-,1.加水,3.离子反应效应,温度,浓度：,2.同离子效应,一、内因,二、外因,【考点一】电离平衡,1.电离平衡的概念及理解。 2.影响弱酸弱碱电离平衡的因素。 3.电离方程式及电离平衡常数。 4.电解质、非电解质，强、弱电解质。 5.水的离子积Kw。 6.溶液中的

15、c(H+)、c(OH-)与水电离出来的c(H+)水、 c(OH-)水的关系。 7.影响水的电离平衡的因素。 8.溶液的酸碱性及pH计算。 9.中和滴定,在氧化还原反应的学习中，我们总要讲到物质的氧化性和还原性强弱的比较，其一般规律为：,（1）在氯水中存在反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，此反应中Cl2是氧化剂，HClO是氧化产物，所以可推出氧化性Cl2HClO。 （2）ClO-与Cl-在酸性条件下可发生反应生成Cl2， 如漂白粉可与浓盐酸的反应。此时氧化性 HClOCl2。那么两者的氧化性到底谁强？,(2)、能力,理解能力、迁移能力、应用能力； 综合思维能力、实验能力、试题变式能力、审题及规范答题能力,a、看清问题，切忌想当然 例如：离子方程式写成化学方程式 结构简式写成化学方程式 电子式写成化学式 质量比算成物质的量之比等等,答题信息输出或解决问题 具体、明确、规范表达,b、简答时笼统、含糊其词 例如：酸式滴定管为什么要用标准液润洗？ 答：为了使测量更精确 又如：CH3CH2Br中官能团名称： 答