高中化学必修2-2（人教版）ppt

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1、第二章化学反应与能量,能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。人类文明始于用火-热能的使用，现代社会的一切活动都离不开能源，在影响全球经济和生活的各种因素中，能源居于首位。,一飞冲天：“神舟”五、六号发射实况回放,1967年6月17日,1964年10月16日,物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。,第一节 化学能与热能,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,1、化学反应的本质是？,1molH2中含有1mol H-H键，在25和101kPa的条件下，由H原子形成1mol H-H键,要放出463kJ的能量，而断开1mol H-H键重新变成H原子，要

2、吸收463kJ的能量。 1mol CH4中含有4mol C-H键，在25和101kPa的条件下，断开1molC-H键要吸收415kJ的能量，断开1mol CH4中所有C-H键要吸收4molX415kJ的能量。,数据分析,1、当物质发生化学反应时，断开反应物中 的化学键要吸收能量；而形成生成物中 的化学键要放出能量。,例如：断开HH键要吸收能量。 形成HH键要放出能量。,2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量 变化的主要原因。,？,一个化学反应吸收能量还是放出能量是 由什么决定的呢？,E = 183 kJ/mol,436 kJ/mol (H2) 243 kJ/mol (Cl2),2431 kJ/

3、mol = 862 kJ/mol,以 H2 + Cl2 = 2HCl 反应为例：,断开1molH-H健或Cl-Cl健所吸收的能量,形成1molH-Cl键所放出的能量,形成1molH-Cl键所放出的能量-断开1molH-H健或Cl-Cl健所吸收的能量,反应物的总能量高,生成物的总能量低,放出能量,生成物的总能量高,反应物的总能量低,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,化学反应,化学反应,吸收能量,一个化学反应吸收 能量还是放出能量,放热,吸热,从整体考虑的角度出发,看图讨论,分析化学反应,放出能量,看图讨论,分析化学反应,吸收能量,规律,反应物的能量之和 E反,生成物的能量之和 E

4、生,（1）若E反 E生，,（2）若E反 E生，,放出能量,吸收能量,放热反应,吸热反应,从化学键的观点来分析能量的变化,所以：一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？,取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小,反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量,生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量,【小结】,课堂练习：,关于吸热反应的说法正确的是( ) A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应 C使用催化剂的反应是吸热反应 DC02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应,D,2.在反应H2 + Cl2 2HCl中，已知HH 键能为436k

5、J，ClCl键能为243kJ， HCl键能为431kJ，判断该反应是（ ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收183 kJ热量 D.放出183 kJ热量,BD,3、已知反应ABCD为放热反应，对该反 应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生,C,4、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A.

6、2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3,B,二、化学能与热能的相互转化,1、质量守恒定律、能量守恒定律 2、化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。 热量的变化：吸热和放热,怎样设计实验来了解反应中的 热量变化情况？,下面我们一起通过实验来认识和感受一下化学能与热能的相互转化！,实验探究21 铝片与盐酸的反应,在一支试管中加入2-3mLmol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化,实验21,铝与盐酸反应，放出大量气泡， 温度升高,该反应是放热 反应,实验22探究 ：Ba(

7、OH)28H2O与NH4Cl的反应,整个实验的现象、反应化学方程式和结论？,实验22,现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成,玻璃棒的作用：,搅拌，使混合物充分接触,反应物成糊状的原因：,结冰粘结,结论：该反应是吸热反应,实验探究,盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应中溶液温度的变化。,实验23,结论：中和反应是放热反应。,实质：H+ + OH H2O,反应后温度升高,室温,室温,中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时 所释放的热量称为中和热,【实验2-3】改为下列两组对比实验。,思考：为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？,反应物 及

8、用量,HNO3 2 mL 1 mol/L,NaOH 2 mL 1 mol/L,HCl 2 mL 1 mol/L,NaOH 2 mL 1 mol/L,混合前温度,室温,室温20。c,混合后温度,t1,t2,结 论,HNO3与NaOH发生 中和反应时放热,HCl与NaOH发生 中和反应时放热,对实验进行 归纳和概括,强酸与强碱发生中和反应时放出热量,酸,碱,中和热： （1）定义：稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量。 （2）中和热测定：,如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？ 你准备如何设计并进行实验？,讨论、交流：,中

9、和热的测定 装置,在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条）， 使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。 然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过， 以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的， 如上图所示。该实验也可在保温杯中进行。,思考与交流： 在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？,（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；,（2）酸碱的量要准确：nCV,a.浓度要越精确越好 b.量体积的容器越精确 越好，最好用移液管,（3）温度计越精确越好,（4）注意控制反应时间,（5）多做几次，取平均值,中和热：酸

10、与碱发生中和反应生成1molH2O时 所释放的热量称为中和热,环形玻璃搅拌棒,思考与交流,在设计实验装置和操作应从两个方面考虑， 一是注重“量”的问题: 如 反应物的浓度和体积取定值； 测量反应前后的温度值； 做平行实验取平均值。 二是尽量减小实验误差: 如 搅拌使反应充分进行； 及时散热，使混合液温度均衡； 温度计的精确度高，最好使用精度为0.1 ； 使用绝缘装置，避免热量散发；,化学反应,热能,煤、石油、天然气的燃烧（产生）,CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）,热能对化学反应的支持作用，利用热能来完成常温下很难发生的化学反应。,获取能量,常见的放热反应和吸热反应,放热反应,物质与氧

11、气的反应 燃料的燃烧 中和反应 金属与酸 活泼金属与水的反应 生石灰和水反应 大部分化合反应,吸热反应,C+CO2 C+H2O H2+CuO Ba(OH)28H2O+NH4Cl Fe+H2O（g） 大部分分解反应,随堂练习,1. 下列说法正确的是 ( ) A. 大多数的化合反应是释放能量的反应 B. 大多数分解反应是吸收能量的反应 C. 释放能量的反应都不需要加热 D. 吸收能量的反应都需要加热,AB,2. 下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是 ( ),A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应,C,3

12、、当物质发生化学反应时，断开反应物中 的化学键要 ；而形成生成物中 的化学键要 。一个化学反应是 释放能量还是吸收能量取决于 。,吸收能量,放出能量,反应物总能量与生成物总能量的相对大小,4、若反应物的总能量生成物的总能量， 化学反应 能量。 若反应物的总能量生成物的总能量， 化学反应 能量。,放出,吸收,5、下列说法正确的是（ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应 结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应,CD,6、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收能量， 试从化学键变化的角度分析

13、其原因？,解析： 形成4molHO键和2molCO键释放的能量 比断裂4molCH键和2molOO键所吸 收的能量高，因此放出热量。 断裂4molHO键所吸收的能量比形成2mol HH键和1molOO键放出的能量高，因此 要吸收能量。,7、不同的物质不仅组成_、结构_，所包含的化学能也_。 8、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于_。_ 时，有部分能量释放出来；_时，反应物要吸收能量，才能转化为生成物。 9、 是化学反应中能量变化的主要原因。,不同,不同,不同,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,若E反 E生,若E反 E生,化学键的断裂和形成,10.下列物质加入

14、水中显著放热的是( ) A生石灰 B固体NaCl C无水乙醇 D固体NH4N03 11.对于放热反应，下列说法正确的是( ) A产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H、O所具有的总能量 D反应物H2和02具有的能量相等,A,B,三、化学能的应用,利用热量进行生活、生产和科研。 利用热能使很多化学反应得以发生。,如：,科学视野 生物体中的能量转化,人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同，都是放热反应。只是二者条件不同，且前者更加合理有效。,科学视野,1、社会发展与能

15、源利用,2、人类利用能源的三个阶段,柴草时期,化石能源时期,多能源结构时期,16.6%,2.1%,5.1%,76.2%,我国化石燃料和水电能源消耗构成图,练习：1、指出下列说法的正误,、生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。 、化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。 、植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。 、柴草的燃烧与化学能无关。 、人类的文明程度与人均耗能无关。,对,对,不对,不对,不对,2.有关下列能量转化的认识不正确的是( ) A植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 B人类使用照明设备是将电能转化为了光能 C生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效 D燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能,D,3.下列反应中，属于放热反应的是 ，C属于吸热反应的是 。煅烧石灰石(主要成分是CaC03)制生石灰(CaO) 燃烧木炭取暖 炸药爆炸 酸与碱的中和反应 生石灰与水作用制熟石灰 食物因氧化而腐