《[高一理化生]过滤和蒸发 第一课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[高一理化生]过滤和蒸发 第一课时（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 从实验学化学,第一节 化学实验基本方法,第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发,化学实验操作要注意安全，我们在进行实验时应注意哪些问题呢？,一、化学实验安全,4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法,（如仪器和药品的使用）,3.掌握正确的操作方法,（如着火和烫伤的处理方法）,2.了解安全措施,1.遵守实验室规则,(一) 化学实验规则,1. 进实验室前，应先预习实验，明确实验目 的、原理和方法，严禁不预习进实验室。,2. 进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。,3. 实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程， 严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。,4. 实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁
2、实验 台。,5. 有意外事故，应及时向老师报告。,(二) 了解安全措施,点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验 气体的纯度。,实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全,制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通 风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。,加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸 收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。,配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中； 加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。,2、危险化学品标志的识别,H2、CH4、CO,有机溶剂（酒精、汽油等）,白磷,Na、K等,浓硫酸、浓
3、硝酸、浓盐酸、NaOH固体等,氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、汞（Hg）、铅（Pb）等,KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)等,硝酸铵（NH4NO3）、黑火药等。,3、意外事故的处理,创伤处理： 烫伤、烧伤处理： 酸碱腐蚀处理： 其他化学灼伤处理：,先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。,用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重 者立即就医。,Na2CO3中和，再用水擦洗,抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的 NaHCO3中和,抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和,用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；严重 者立即就医。,汞洒落，立即撒上硫粉，并
4、打开排气扇,(三) 掌握正确的操作方法,药品的取用,加热 a给液体加热时，可使用 _、 _、 _、_。 b给固体加热时，可使用 _ 或 _。 c加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或放在冷桌上以防止骤冷炸裂。,收集气体的方法 _法、_法、_法。 (4)重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方 法 实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以 防污染试剂。 实验后的废液用废液缸收集，日后集中处 理。,1进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( ) A点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸 B熄灭酒精灯时用嘴吹灭 CCO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转
5、化为无毒的CO2 D不慎将水银洒落在地面上，应立即用硫粉覆盖 2. 给试管里的固体加热，下列操作中错误的是（ ） A.如试管外壁有水，应在加热前擦拭干净 B.显示试管均匀受热，即先进行预热，然后把灯焰固定在放固体的部位加热 C. 加热时不要使试管与灯心相接触 D. 加热完毕，立即用冷水冲洗试管,B,D,千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。 唐 刘禹锡浪淘沙,物质的分离：,物质的提纯：,将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。,将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。,二 混合物的分离和提纯,思考与交流
6、,淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来的？如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？,我们吃的食盐是怎么来的？,【实验1-1】 粗盐的提纯,杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等,成分：NaCl,提纯,NaCl 晶体,实验步骤：,（1）.固体溶解 先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损。,1、过滤与蒸发操作,（2）.过滤操作,(1)操作名称：_。 (2)适用范围：分离_和_。,(3)主要仪器及用品：_、_、 _、_、_。 操作：先用滤纸和漏斗制过滤器，过滤时注意 “一贴”、“二低”、“三靠”，即滤纸要紧贴在漏 斗内壁并用
7、水润湿，中间不要留有气泡；漏斗 中液面低于_；滤纸边缘低于_ 的边缘。_轻靠在玻璃棒上；玻 璃棒轻靠在_一边；漏斗的下端管口 要紧靠在_，防止_。,若：滤液浑浊应再过滤一次,(1)操作名称：_。 (2)适用范围：将_ _分离出来。 (3)主要仪器及用品：铁架台(带铁圈)、_、_、 酒精灯。,（3）.蒸发操作,*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴 飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。,注意事项：,蒸发结晶：适用于将可溶性固体从液体中进行分离（例：从食盐水中提
8、纯氯化钠）。为了提高分离效果，还可以进行重结晶。,结晶,降温结晶：适用于分离溶解度随温度变化有明显差异的固体混合物的分离（例：提纯氯化钠和硝酸钾晶体）。,思考与交流,通过上述操作能得到比较纯的氯化钠吗？可能还有哪些杂质？,请根据物质溶解性设计实验证明你的结论。,Ca2+,可溶性碳酸盐（CO32-) 【Na2CO3、 K2CO3 】,CaCO3,Mg2+,强碱【NaOH、KOH】,Mg(OH)2,SO42-,? ? ?,1、取样 2、加水配成溶液 3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42- Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,【
9、实验1-2】 检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42-,?,BaCl2,NaOH,Na2CO3,？,不能引入新的杂质！,我们要的是： NaCl 杂质离子： Mg2+、Ca2+、SO42- 除杂离子： OH-、 CO32-、Ba2+,除去粗盐中可溶性杂质的原理,试剂加入顺序： 或或,注意： 在加入HCl前要过滤，除去Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3等沉淀,化学方程式 Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl NaOHHCl=NaClH2O Na2
10、CO32HCl=2NaClCO2H2O,除杂原则： *不增（不引入新杂质） *不减（不损耗样品） *易分（容易分离生成完全不溶物） *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）,温馨提示 (1)为保证杂质离子完全被除去，加入的试剂一般都是过量的。 (2)除杂试剂的加入是有一定顺序的，前步加入的过量试剂，后面的步骤要能够除去。,小结,例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：,A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、Ag
11、NO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3,答案：CD,1如何区别NaCl、Na2CO3、Na2SO4、AgNO3四种无色溶液？,答案： 取四种溶液少许，分放到四支试管里，然后分别滴加稀盐酸，出现白色沉淀的是AgNO3溶液，出现气泡的是Na2CO3溶液；无明显现象的两溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显现象的是NaCl溶液。,2在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是( ) A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C待水分完全蒸干后停止加热 D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热,D,热点实验 提纯物质
12、实验方案的设计 探究举例 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案：,如果此方案正确，那么： (1)操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ (2)进行操作后，如何判断SO42-已除尽，方法是_,否，因为改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质NO3-，后面操作中无法除去。,取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽。,3.(1)如图所示A、B、C三种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内： 烧杯 普通漏斗 圆底烧瓶 锥形瓶 分液漏斗 A_，B._，C._。,(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，由图可以看出， 该同学在操作时的错误是_， 烧杯的实际质量为_g。,砝码放在了左盘，烧杯放在了右盘(或砝码与物品位置放反了),27.4,(3)指出如下图所示实验中各存在的一个错误： A_，B_，C_。,滴管口伸入试管中,试管口向上,混合气体从短导管进入洗气瓶,
